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键的极性与极性分子

编辑: 路逍遥 关键词: 高中化学 来源: 记忆方法网
    1.共价键的种类
  
  (1)非极性共价键
  
  键结电子被两个相同原子核均等共享,如H2、Cl2及N2等
  
  (2)极性共价键
  
  相异原子结合,电子不均匀分布于二原子间,其电子对不均等共享,而略偏向于电负度较大的原子,使键的一端稍带δ+而另一端稍带δ-,如HCl、H2O等
  
  2.偶极矩(μ—极性大小的量度)
  
  定义:键的偶极矩称为键矩
  
  键矩(μ)为分子内二原子间转移的部份电荷(δ)与键长(r)的相乘积
  
  μ=δ×rδ:两原子间的移转移电荷;r:键长
  
  3.极性分子与非极性分子
  
  (1)分子的偶极矩:分子中各部份键矩之向量和
  
  若μ=0非极性分子;μ≠0极性分子
  
  如:CO2、H2O,分子极性取决于分子偶极矩的大小
  
  (2)双原子分子的分子极性取决于键的偶极矩(键矩)的大小而定,而偶极矩的大小又和键两端原子之电负性差有关:电负性差愈大,键的偶极矩愈大。故分子极性:HF>HCl>HBr>HI
  
  (3)多原子分子之极性与分子内各键矩向量和大小而定,故多原子分子之极性取决于分子的几何形状
  
  ①对称型分子μ=0必为非极性分子
  
  AX2,直线形,如:BeF2
  
  AX3,平面三角形,如:BF3
  
  AX4,正四面体,如:CH4
  
  AX5,双三角锥,如:PCl5
  
  AX6,八面体,如SF6
  
  ②非对称型分子及对称型分子但周围原子不同
  
  μ≠0故为极性分子,如:H2O、NH3、CH3Cl、BF2Cl、CH2Cl2
  
  (4)分子极性大小之比较
  
  ①键结原子电负度差愈大,分子极性愈大。如:HF>HCl
  
  ②键矩的方向及各键的夹角:键角愈小,键矩的向量和愈大,偶极矩愈大,故分子极性愈大。
  
  ③未共享电子对的影响:未共享电子对失去倾向大者,分子偶极矩增大,极性愈大。如:NH3>NF3。极性分子必具有极性共价键,具有极性共价键的分子不一定为极性分子。
本文来自:逍遥右脑记忆 /gaozhong/678929.html

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