高考第二轮复习是进行专题训练，分模块掌握高中所学知识。在高考化学物质结构与性质题型训练中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合题型训练更好地掌握模块精髓。下面是小编整理的《2017高考化学物质结构与性质题型训练（含答案） 历年化学物质结构与性质真题》，供参考。
2017高考化学物质结构与性质题型训练真题
1.选修3——物质结构与性质]
【高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有
A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
2.【高考海南卷】（14分）
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______g·cm?3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_______。
3.【高考上海卷】（本题共12分）
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：
（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
（6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填?极性‖或?非极性‖）。HClO的电子式为___________。
4.【高考四川卷】（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R
基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是②（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
5.【高考新课标Ⅱ卷】化学-—选修3：物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。②在Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。③氨的沸点（填?高于‖或?低于‖）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填?极性‖或?非极性‖），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
12017高考化学物质结构与性质题型训练答案解析
1、BC
2、（14分）（1）金属晶体金属键12（每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体（每空1分，共4分）（3）①CuCl（每空2分，共4分）②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）Cu(NH3)4]2+(2分，1分，共3分)
3、【答案】（5）2p；H 4、【答案】（1）①1s22s22p63s1或Ne]3s1②Cl（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（3）平面三角形（4）Na＋（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O 5、【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar]3d84s22（2）①正四面体②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3 以上《2017高考化学物质结构与性质题型训练（含答案） 历年化学物质结构与性质真题》由小编整理。建议同学们在化学复习过程中多思考，多从做题中摸索并总结规律。答题时，字迹要清晰，万一答错只需要在错误答案上划条斜线即可，并在指定位置写上正确答案。
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