气态烃燃烧计算

纯净物燃烧（差量法）例1. 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，该气态烃可能是A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6

解析：用体积差进行计算：答案：BD

CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后

1 1＋

10.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml y = 6

例2. 某10ml气态烃在50mLO2中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml，求该烃的化学式。

CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(g) V前－V后

1 x＋ 1－

10ml 50ml －10ml

根据体积差，得 y = 8

又气态烃恰好充分燃烧，得x + y/4 = 50/10，则x = 3 因此，答案为：C3H8

例3. 室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。

CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后

1 x 1＋

20 ml 40ml 50 ml

根据体积差，得y = 6 又通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，说明CO2的体积是40ml，故x = 2因此，答案为：C2H6

例4. 某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50％，则该烃可能是（）

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10

CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后

反应前总体积：1＋x＋ 1＋

V 50%V

解得，x = 1+ 讨论：x和y都是整数，故y是4的倍数，则y＝4，x＝2，为C2H4若y＝8，则x＝3，为C3H8答案：C

练习： 1. 在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，恢复到原来的温度，此时容器内气体的压强是反应前的一半。经NaOH溶液吸收后，容器内几乎为真空，此烃的分子式可能为（ D ）

A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C2H4

2. a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ A ）

A. CH4 C2H4 C3H4 B. C2H6 C3H6 C4H

C. CH4 C2H6 C3H8 D. C2H2 C2H4 CH4

3. 下列各组有机物以等物质的量组成混合物，在氧气中充分燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1的是（ B ）

A. CH4、C2H4 B. C2H4、C3H6 C. C2H4、C2H2 D. C2H6、C3H6

混合烃的燃烧（平均值法）例1. 3LCH4、C2H6 混合气在20L O2中充分燃烧后恢复到原来的室温，余下16.5L气体，求CH4、C2H6的体积。

解析：设CH4、C2H6混合后的混合烃分子式为CxHy，则

V前－V后＝3+20-16.5=6.5L

CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后

1 x 1＋

3L 6.5L

则ｙ＝14/3

体积比为：

答案：CH4、C2H6的体积分别为2L和1L

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