物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：
一、应用类
1.概念的直接应用
表达式：
例1.3.22g溶于水，配成500mL溶液，求。
解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即
因是强电解质，根据电离方程式：，得出。
点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
2.规律的间接应用
规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。
（1）等质量混合
混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。
（2）等体积混合
若g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。
若g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的量浓度小于。
例2.3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）
A.等于B.小于
C.大于D.无法确定
解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞，选C。
点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。
二、换算类
1.与质量分数之间的换算
关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。
例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19g/mL，求此溶液的物质的量浓度？
解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得：
点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。
（2）该求解过程与溶液的体积无关。
2.与溶解度之间的换算
关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。
例3.的溶解度很小，25℃时为0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？
解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出
是强电解质，由电离方程式：，得出：
（2）设与反应消耗掉的为xg。
列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度与（1）相同，即。
点评：（1）该换算公式应用的前提必须是饱和溶液。
（2）对于溶解度较小的饱和溶液，该换算公式可进一步简化为（例3可用该简化公式计算）。
三、稀释（或浓缩）类
1.直接稀释（或浓缩）
关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）
例4.18.4mol/L的浓硫酸10mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？
解析：稀释后硫酸物质的量浓度为：
点评：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量、物质的量保持不变。
2.按体积比稀释
关系式：，是原溶液的密度，ω质量分数，（混）（g/mL）是混合溶液的密度。a:b是该溶液与水的体积比。
例5.1：4的硫酸（98%，密度为1.84g/mL）的密度g/mL，求稀释后。
解析：直接应用关系式，代入数据后解得：
点评：按一定的体积比稀释，与体积大小无关。
四、混合类
1.相同溶质不反应的物质混合
关系式：c（混）
例6.把100mL1mol/L溶液与50mL2mol/L溶液、50mL4mol/L溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。
解析：本题是三种相同溶质（）的混合，依据关系式，得出混合后氯化钠物质的量浓度为：
点评：只有当溶质相同，且浓度也相同时，V（总）＝，只要有一项不同（如溶质、浓度），则V（总）≠，除非题目中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和，否则V（总）一定要通过来计算。
2.不同溶质之间不反应的物质混合
关系式是混合前物质的量浓度，是混合后物质的量浓度。
例7.10mL1mol/L与10mL1mol/LHCl均匀混合后，求混合后、？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）
解析：来源于HCl，混合后应等于混合后，即
来源于和，混合后
点评：不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释，可用稀释关系式直接求解。若不同溶质某种成分（离子）相同时，该成分物质的量浓度不能按上述关系式计算，如例7中的计算。
3.溶质之间相互反应的物质混合
关系式：c（过量的溶质）
例8.向20mL2mol/L溶液中加入10mL1mol/L溶液，充分反应后，求混合后溶液中？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）
解析：设反应消耗物质的量为x
列式解得：
即是过量的，剩余，混合后（过量的）。
点评：（1）先考虑两溶质之间的反应，然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量以及反应后溶液的体积，再按照上述关系式计算溶液中各溶质的物质的量浓度。
（2）反应完全的溶质物质的量浓度很小，近似为0。
五、溶解类
关系式：，（混）为混合溶液的密度（g/mL），V（g）是标准状况下气体体积（L）。
例9.将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A.B.
C.D.
解析：根据气体溶解类的关系式，化简后解得：
答案为D项。
点评：（1）V（混）≠
（2）确定溶质时要注意与水发生的化学变化，如：
；有些气体与水会发生化学反应，如，因而溶质也随着变化，而有些气体，既使与水反应，溶质仍视为自身，如溶于水后，溶质仍为，不是。
可见，物质的量浓度计算关键是：（1）分析该溶液的“形成”过程；（2）正确判断溶液中溶质是“谁”；（3）能够准确计算出溶液的体积。抓住了关键，灵活的应用以上关系式，无论题型如何变化，都能准确快捷的解题。
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