如何配制一定物质的量浓度的溶液

一. 教学内容：

1. 配制一定物质的量浓度的溶液。

(1)如何配制一定物质的量浓度的溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平(溶质为固体时使用)、量筒(浓溶液稀释时使用)

(2)实验步骤

① 计算;② 称量(或量取);③ 溶解(或初步稀释);④ 转移;⑤ 定容;⑥ 摇匀。(一般需二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后)。

(3)注意事项：

① 必须在溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中。

② 转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。

③ 易水解的强酸弱碱盐应加少量的酸。易氧化物质应在使用前配制。

(4)误差分析

3. 酸、碱中和滴定：

(1)酸、碱中和滴定的原理。

(2)实验步骤：

① 滴定前的准备工作

② 滴定(一般重复2次，取平均值)

③ 计算

(3)实验仪器：滴定管(酸式、碱式各一支)、锥形瓶、滴定管夹、滴定台等。

(4)终点判断。

(5)误差分析。

4. 中和热的测定：

(1)主要仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。

(2)操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温(最高温度)、计算。

【典型例题

[例1] 要配制浓度约为

1. 某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐;② 用量筒量取5.26mL的盐酸;③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3;④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是( )

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④

2. 有一支

酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在

3. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的

溶液，丙保持原状，然后用等浓度的

溶液的体积关系是( )

A. 丙

乙 B. 丙=甲

丙

溶液滴定未知浓度的稀

时，下列实验操作会引起测定结果偏小的是( )

A. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡

B. 锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定

C. 读取碱液时滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D. 滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进行滴定

B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

D. 取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2~3次

7. 用98%的浓

的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )

① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管

A. ⑥③⑧⑤①② B. ⑥⑤③①⑨② C. ④⑤③②①⑨ D. ⑥⑤①③②

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