一. 教学内容

、冰、雪花、冰糖

第一节 离子晶体 分子晶体 原子晶体

一. 离子晶体：

1. 离子化合物（晶体）：

由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物叫离子晶体。

阳离子： 、某些过渡金属阳离子如 等。

阴离子： 、 的阴离子、酸根离子如 、 等。

2. 微粒和作用力：

阳离子 阴离子

3. 性质：

因离子键较强，所以一般具有较高的熔沸点，较大的硬度、难于压缩。固态时不导电，水溶液或熔融状态下导电。

4. 晶体构型：

[例1] 为立方体型

第一个 （前、后、左、右、上、下）（ 间电荷相等，等效代换）每一个 ，所以氯化钠，应写为 只是其离子最简化，故称其为式。

思考：在 晶体中，如果将 必然增多。

[例2] 观察下图， 的晶体结构

1个 ，1个 ，氯化铯应写为 。

小：离子间的配位数和什么有关？

从以上的例子可以看出，离子间的配位数和阴、阳离子半径比有关。

半径缩至最小，变为 为分子晶体。

二. 分子晶体：

1. 构成微粒：分子（如 、 、 、 、 在水中溶解度较大而卤素单质更易溶于有机溶剂中。

思考：分离液体空气是先将空气液化，然后再逐渐升温，问先分离出的是 还是答：先分离出 然后是 都属于分子晶体， 的分子间作用力较大，熔沸点较高。在温度逐渐升高过程中，先是 气化而后是 分子，它们之间的分子间作用力相联系。

中的四个 键。

三. 原子晶体：

1. 构成微粒：原子

2. 作用力形式：

极性键 、

共价键

非极性键 、

3. 性质：

（1）熔沸点高、硬度大

（2）不导电、难溶于一些常见溶剂

4. 举例：金刚石、晶体 、 、 （金刚砂）

5. 晶体构型：

由 原子通过共价键而形成的空间网状结构。

每一个 原子和4个 原子成键，键角为 （正四面体结构）

每六个 原子构成一个碳环，成“椅式结构”

离子晶体

分子晶体

原子晶体

构成微粒

阴、阳离子

极性分子

非极性分子

原子

作用力形式

离子键

分子间作用力

共价键

性

质

熔沸点

较高

较低

低

高

硬度

较大

较小

小

大

溶解性

部分易溶于水中

相似相溶原理

难溶于常见溶剂

举例

、

、

金刚石、 、 、

简价：石墨的晶体结构

石墨为层状结构，层与层之间以分子间作用力相结合，所以硬度较小，有滑腻感，可做润滑剂。每一层内 以共价键相结合，构成蜂巢状结构，键角为 所以有较高的熔沸点。综上，石墨是处于原子晶体和分子晶体之间的过渡型或混和型晶体。

第二节 金属晶体

引言：在元素周期表中，除了16种非金属元素和6种惰性元素外，其余都是金属元素。

金属有自身的特性，如：良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽。这些性质都和它们的结构有关，我们先来看一看金属键。

一. 金属键

1. 金属离子和自由电子间较强烈的相互作用叫金属键。

2.“形象比喻”：释去价电子的金属离子沉浸在自由电子的海洋中。

3. 决定因素：（1）离子半径 （2）价电子数

离子半径越小，价电子越多，其金属价越强

二. 金属晶体

1. 由金属键而构成的晶体叫金属晶体。

2. 导电性：自由电子在外加电场作用下产生定向移动形成电流。

3. 导热性：温度高的地方，电子运动较快，自由电子和金属离子碰撞过程中，产生能量转移，这样热量从一端传向另一端。

4. 延展性：在受外力作用下，各层之间相对滑动。因金属离子和自由电子仍保持金属键，所以虽发生形变而不断裂。

5. 金属光泽：自由电子较易吸收某一频率的光，对其它光产生反射产生金属光泽。粉末状时，由于晶格排列不规则，所以产生全吸收为灰色或黑色。

【模拟】

A. 金属都能导电

2. 在四种晶体中：在固态时能够导电的是 ，熔融时不破坏化学键的是 。

含有极性键的离子晶体：

由非极性分子形成的分子晶体：

、< style='width:39pt; > ； 、 ；金刚石、 ； 、 ； 、

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