一. 本周教学内容：平衡以及外界条件对平衡的影响及模拟
二. 重点：
（一）化学平衡的确立：
1. 化学平衡研究的对象?D?D可逆反应；
2. 化学反应发生至平衡状态物质的浓度变化关系；
反应物浓度
高中物理生成物浓度
开始
很大
0
逐渐减小
逐渐增大
达平衡
一定
一定
（不一定相等）
3. 化学反应发生至平衡状态反应速率的变化关系：
正反应速率
逆反应速率
开始
很大
0
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逐渐减小
逐渐增大
达平衡
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4. 化学平衡状态：（略）
5. 化学平衡状态的特征：等、动、定：
（二）判断化学平衡状态的依据： （A、B、C、D均为气体， ；
）
1. 表达式： 2NH3达到平衡状态后，按下列情况改变条件，平衡不发生移动的是（ ）
A. 恒温、恒压时充入NH3
B. 恒量、恒容时充入N2
C. 恒温、恒压时充入He
D. 恒温、恒容时充入He
解析：选项A，恒温恒压时充入 ，则容器体积必然增大，这时 、 ，平衡向逆反应方向移动。
选项B，恒温恒容时充入 ，由于 浓度增大，而 浓度不变， 变大，而 不变，因而
解析：解答本题的关键，就是根据图示正确判断Q、P曲线到底分别表示什么温度的变化。其判断是：温度越高，反应速率就越快，则可逆反应达到平衡的时间就越短，变化曲线的斜率就越大，反之，反应温度越低，反应速率就越慢，达到平衡时间就越长，变化曲线的斜率就越小。因此对于A图，Q曲线表示400℃，P曲线表示100℃，从图中可看出在其他条件不变时由于温度不同分别达到平衡后100℃时C%越大，而400℃时 C%的较小，说明升高温度，平衡是向逆反应方向移动的。则逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，A选项符合题意。
对于B图，Q曲线表示100℃，P曲线表示400℃，温度高时，C%小，则正反应为放热反应；对于C图，Q曲线表示100℃，P曲线表示400℃，温度低时，C%小，则正反应为吸热反应；对于D图，Q曲线表示400℃，P曲线表示100℃，温度高时，C%大，则正反应为吸热反应。
答案：A、B。
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
一. 选择题
1. 可逆反应mA（固）＋nB（气） PC（气）＋qD（气）反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）如下图，下列叙述正确的是（ ）
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
翰林汇
2. 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A（固）＋2B（气） 2C（气）一热，在一定条件下达到平衡。若升高温度，则达平衡后混和气体的（ ）
A. 平均分子量增大 B. 平均分子量减小
C. 密度增大 D. 密度减小翰林汇
3. 可逆反应2N2O5 2N2O4＋O2－Q进行到t1时达到平衡，在t2时开始加热至一定温度后即停止加热并保持温度，t3时又建立新的平衡，下列图中能表达上述情况是（ ）
翰林汇
4. 常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有二氧化氮（内含N2O4
a. 将两容器置于沸水中加热
b. 在活塞上都加2千克的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A. a. 甲>乙 b. 甲>乙 B. a. 甲>乙 b. 甲<乙
C. a. 甲<乙 b. 甲>乙 D. a. 甲>乙 b. 甲=乙翰林汇
5. 二氧化碳与红热的焦炭反应是吸热反应，在密闭容器中当上述反应达到平衡。下列有关改变条件后的说法中，正确的是（ ）
A. 改变压强对平衡没有影响
B. 增加压强、降低温度有利于平衡向正反应方向移动
C. 增加二氧化碳或增加焦炭都能使平衡向正反应方向移动
D. 降低压强，升高温度有利于平衡向正反应方向移动翰林汇
6. 下列条件改变，肯定能增大化学反应速度的是（ ）
a. 升高温度 b. 加大压强 c. 增大反应物浓度 d. 降低生成物浓度
A. 只有a B. 只有a、b、c C. 只有a、c D. a、b、c、d翰林汇
7. 向3NO2＋H2OA. 对于平衡体系A（气）＋2B（气） 2C（气），如果将反应物和生成物的浓度都减少到原来的 ，则体系的压强变为原来的
C. 在平衡体系N2＋3H2 2NH3中，若按1:3:2的体积比往容器中通入N2、H2、NH3，平衡一定不发生移动
pC（气）＋Q处于平衡状态（已知n＋m>p，Q<0），则下列说法正确的是（ ）
a. 升高温度时， [CuCl4]2－（溶液）＋4H2O
下列方法中能使溶液变成淡蓝色的是（ ）
a. 加蒸馏水 b. 加AgNO3 c. 加NaCl溶液
A. a B. b C. a、b D. a、c翰林汇
二. 填空题
1. 已知有H2＋I2（气） 2HI＋Q可逆反应，今有两体积相等的密闭容器，在A中充有0.5摩H2和0.5摩I2(气)。B中充入2摩HI，在相同的温度下均达到平衡：
（1）A中压强是B的________。A中HI浓度是B的_______，反应速度A______B
（3）将B容器体积压缩1/4，混和气体颜色_______，HI分解率______，V正_______，V逆__________。翰林汇
2Z（气）的可逆反应中，反应时间（t）与Z在总的物质中的百分含量（Z%）的关系如图中曲线所示，两条曲线分别表示200°C和400°C的情况。
（1）反应开始一段时间中，曲线______表示的反应速度较大。
（2）_____曲线反映到达化学平衡所需的时间较短。
（3）曲线_______是表示反应温度是200°C。
（4）X（气）＋Y（气） 2Z（气）则反应速度是V甲______V乙（大于、小于或等于，下同），达到平衡时X的转化率是甲_____乙，Z在平衡体系中体积百分含量是甲______乙。
（2）若发生的反应是X（气）＋Y（气） 2Z（气），则反应速度是V甲______V乙，达到平衡时X的转化率是甲______乙，Z在平衡体系中体积百分含量是甲______乙。
翰林汇 4. 如图是三个同一逆反应A（气）＋B（气）
（1）______图代表不同压强下反应进行的情况，图中的______曲线(a、b)代表在较大压强时的反应。
（2）______图代表不同温度下反应进行的情况，图中的____曲线代表在较高温度时的反应。
（3）_______图中两条曲线的反应条件变化不是单一的。翰林汇
5. 可逆反应A＋Bmmol的NH3，且NH3的体积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量各是多少mol？
2. 翰林汇反应2SO2＋O2 2SO3（气）在一定条件下达到平衡。SO2的起始浓度为0.08mol/L，平衡时的转化率为25％，O2的起始浓度为0.02mol/L。（1）求平衡时反应混合物中各组分的体积百分含量；（2）若将O2起始浓度加大至0.04mol/L，SO2起始浓度不变，平衡时测定SO2的浓度为0.028mol/L，求 SO2和O2的转化率分别为多少？
翰林汇
【试题答案】
一. 选择题
设起始状态N2为xmol
N2 3H2 2NH3
起始物质的量（mol） x 0
平衡物质的量（mol） a%= ）mol。
翰林汇 2.
（1）设SO3的平衡浓度为xmol/L，SO2转化浓度为xmol/L，O2转化浓度为 mol/L：
2SO2＋ O2 2SO3
起始物质的量浓度（mol/L） 0.08 0.02 0
平衡物质的量浓度（mol/L）0.08－x 0.02－ x
由 ，得x＝0.02（mol/L），若容积为1L，平衡混合物中总物质的量则为0.09mol，其中SO20.06mol，占66.7%，O20.01mol占11.1%，SO30.02mol占22.2%。
（2） 2SO2＋ O2 2SO3
起始物质的量浓度（mol/L）0.08 0.04 0
平衡物质的量浓度（mol/L）0.028 0.04- ＝65％
转化率O2％＝ ＝65％
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