一. 教学内容：
1. 配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平（溶质为固体时使用）、量筒（浓溶液稀释时使用）
（2）实验步骤
① 计算；② 称量（或量取）；③ 溶解（或初步稀释）；④ 转移；⑤ 定容；⑥ 摇匀。（一般需二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后）。
（3）注意事项：
① 必须在溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中。
② 转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。
③ 易水解的强酸弱碱盐应加少量的酸。易氧化物质应在使用前配制。
（4）误差分析
3. 酸、碱中和滴定：
（1）酸、碱中和滴定的原理。
（2）实验步骤：
① 滴定前的准备
② 滴定（一般重复2次，取平均值）
③ 计算
（3）实验仪器：滴定管（酸式、碱式各一支）、锥形瓶、滴定管夹、滴定台等。
（4）终点判断。
（5）误差分析。
4. 中和热的测定：
（1）主要仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。
（2）操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温（最高温度）、计算。
【典型例题
[例1] 要配制浓度约为< style='width:42.75pt; > ， 固体，放入 溶液，倒入 ”的要求可知，配制的精确度要求较低，所以可用水的体积代替溶液的体积；溶液与水混合时，可忽略体积的变化。因为 溶液测定某
（甲） （乙）
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
解析：本题考查中和滴定管中酸式滴定管和碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定管 高中数学，乙为碱式滴定管，A、B选择错误，C、D选择正确。选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化，C、D符合要求。
答案：C、D
[例3] 回答中和热测定实验的有关问题：
（1）下图为测定装置，指出其中一处错误： 。
（2）下列做法可能会导致实验结果不准确的是 。
A. 大、小烧杯之间未填充任何物质
B. 使用稍过量的 溶液
C. 用温度计测量盐酸温度后，不经处理就测量 溶液
（3）若测得起始温度为 ，终止温度为 ，中和后生成溶液的比热容为 。
解析：该题主要考查中和热的装置，操作及数据处理。测定中和热的要点是测定热量数值必须稳定，准确，这就要求装置的保温性一定要好反应液热量均匀，反应充分。读数准确。 则（1）缺少环形搅拌器（2）中A、C、D均会造成热量测定不准确。A. 缺少保温层；D. 由于加入 反应产生的热量易散失；C. 应将温度计冲洗后再测 反应，使测定温度不准确。
答案：
（1）缺环形玻璃搅拌器
（2）A、C、D
（3） ，因是放热则
【模拟
1. 某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐；② 用量筒量取5.26mL的盐酸；③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④
2. 有一支 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在
3. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的 溶液，丙保持原状，然后用等浓度的 溶液的体积关系是（ ）
A. 丙 乙 B. 丙=甲 丙 溶液滴定未知浓度的稀 时，下列实验操作会引起测定结果偏小的是（ ）
A. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡
B. 锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定
C. 读取碱液时滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D. 滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进行滴定
6. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D. 取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2~3次
7. 用98%的浓 ）配制 的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（ ）
① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管
A. ⑥③⑧⑤①② B. ⑥⑤③①⑨② C. ④⑤③②①⑨ D. ⑥⑤①③②
8. 下图是用0.1mol/L 溶液时，溶液的
（1） 点，溶液的总体积约为 。
9. 测定碳酸钠晶体中结晶水的含量，至少要在天平上进行四次称量。回答下列问题：
（1）第一次称量的是 的质量，第二次称量的是 的质量，第三次称量的是
的质量，第四次称量的是 的质量。
（2）第一、二次称量的目的是 ，第三、四次称量的目的是 。
（3）从下列仪器中选出实验所需的仪器（用字母序号填写） ，还需要的仪器是
。
A. 托盘天平 B. 研钵 C. 试管夹 D. 酒精灯 E. 蒸发皿 F. 玻璃棒 G. 坩埚
H. 干燥器 I. 石棉网 J. 三脚架
（4）晶体中如果含有 杂质，测得的结晶水含量会 ；晶体脱水后，如果没有在干燥器内而在空气中冷却，测得的结晶水含量会 （填偏高或偏低）。
10. 人体血液里 溶液，可析出草酸钙（ ），再用 逸出，这时共消耗 溶液。试回答：
（1）滴定时， 反应的离子方程式为： 则式中的 。
（3）滴定时，根据现象 ，即可确定反应达到终点。
（4）经过计算，血液样品中
加热前质量
加热后质量
W1（容器）
W2（容器 晶体）
W3（容器 无水硫酸铜）
5.4g
7.9g
6.8g
请写出结晶水含量（ %）的计算公式（用W1、W2、W3表示）
%= 该生测定结果是偏高还是偏低？ 。
从下列分析中选出该产生实验误差的原因可能（填写字母） 。
（A）加热前称量时容器未完全干燥
（B）最后两次加热后的质量相差较大（大于 ）
（C）加热后容器未放入干燥器中冷却
（D）加热过程中晶体有少量溅失
【试题答案】
8.（1）9.
（1）坩埚；坩埚与碳酸钠晶体；坩埚与无水碳酸钠；坩埚与无水10.
（2）（3）溶液由无色变为紫红色
11.
（1）A、B、D、F、G、H、J；坩埚钳、泥三角、药匙
（2） ；偏高；A、D
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