一. 教学内容:金属的性质
三. 分析：
（一）金属的物理性质
有金属光泽、不透明、有导电性、导热性
有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度
金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类：
从颜色分：
轻金属（d <4.5g/cm-3）
思考：
3. 性质：
3Mg N2 = Mg3N2
4Al 3O2 = 2 Al2O3
（2）与酸的反应：
a. 与非氧化性酸反应：
Mg 2H = Mg2 H2↑
2Al 6H = 2Al3 3H2↑
b. 与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应：
Mg 2 H2SO4（浓）= MgSO4 SO2 ↑ 2H2O
Mg 4HNO3（浓）=
十二水合硫酸铝钾俗称明矾。明矾是无色晶体，易溶于水，发生水解产生絮状
，吸附很强，能吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾常作净水剂。
（五）氢氧化铝?D?D典型的两性氢氧化物
2. 向一定量NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液
3. 向一定量NaAlO2 溶液滴加盐酸溶液
4. 向一定量盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液
【典型例题】
[例1] 下列叙述正确的是（ ）
A. 黑色金属颜色是黑色的。
B. 在化学反应中，镁原子失去两个电子，铝原子失去三个电子 高中物理，所以铝比镁还原性强。
C. 在金属活动性顺序表中，银排在氢后面，所以银不能跟酸反应。
D. 钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
答案：D
答案：D
、 、答案：A
解析：空气的成分中含有氧气、氮气、二氧化碳等，镁条在空气中燃烧时，不仅可以跟空气中的氧气化合生成氧化镁，而且还可以跟氮气反应生成少量的Mg3N2，跟二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：
3Mg ～ Mg3N2 ～ 2NH4Cl～2NH3
3×24＝72 2
x 0.006
然后根据Cl－离子守恒可计算出与MgO反应的盐酸的量，从而得知与O2反应的镁的质量。
设与MgO反应的盐酸为y mol则：
～
1 2
所以镁条的纯度答案：见解析
解析：
此题弄清两个问题即可迎刃而解。其一是钠与水反应放出氢气同时生成NaOH；其二是生成的氢氧化钠与铝反应放出H2，且存在一个过量问题的计算，结果导致此题出现两组答案。若设金属钠为x g，金属铝为y g，由反应式：
2Na 2H2O===2NaOH H2↑
2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2↑
当铝过量时，用NaOH来计算H2的体积。
解之得
当NaOH过量时，用铝来计算H2的体积，此时方程组为：
解之得
【模拟】（答题时间：45分钟）
1. 现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是（ ）
A. Al?C Si合金 B. Al?C Cu?C Mg?C Mn?C Si合金
C. Al?C Mg合金 D. 表面有氧化膜的纯铝
2. 下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是（ ）
A. Al、NaOH溶液、盐酸
B. B. D.
（1） C是 ，D是 ，G是 ，E是 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
氧化物B 浓盐酸： 。
F的水溶液与E溶液： 。
H与NaOH溶液反应： 。
（3）单质C与浓硫酸共存的现象为： 。
16. 在SO2中点燃镁条像在CO2中那样燃烧，写出燃烧反应的化学方程式： 。
17. 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度是1.103。且有下列反应：① A NaOH→D H2O ②B A H2O ③ C NaOH（适量）→B NaCl ④ E H2O→NaOH F ⑤ C D H2O→B。则A、B、C、D化学式分别为A ，B ，C ，D 。
写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式： 。
18. 有一不纯的镁条0.8g（杂质不能燃烧，且不溶于盐酸）在空气中充分燃烧，然后全部溶于50 mL 1.8mol /L盐酸中，当往此溶液中加入0.2mol /L的NaOH溶液90mL时正好中和了多余的盐酸，如再加碱溶液360mL时，不但能将其中的MgCl2全部沉淀，并能放出氨气134.4mL（标况），计算镁条的纯度。
1
2
3
4
5
6
7
B
B
AB
A
B
C
BD
8
9
10
11
12
13
14
B
C
D
B
D
B
AD
15.
（1）Al；Cl2；CO2；Na2CO3或NaHCO3
（2）MnO2 4H 2Cl?DAl3 3HCO3?D == （3）钝化
16. SO2 2Mg MgS
17. Al2O3， ，AlCl3，NaAlO2
4AlCl3 6Na2O2 6H2O ==18. 99%
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