硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，以下是硝酸知识点，请考生及时检查自身问题。

硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：

一、考查硝酸与指示剂(或试纸)的变色情况

知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红(酸性引起)，微热后褪色(强氧化性引起);而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。

例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是( )。

A. 白 红 白 B. 红 黑 红

C. 红 红 红 D. 白 黑 白

解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。

二、考查气体制取及装置的选择

(1)硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2;(3)由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。

例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )。

(1)氢氧化钠固体(2)醋酸钠固体 (3)氯化钠溶液 (4)水 (5)硝酸钾溶液

A. (1)(2)(3) B. (2)(3)(4)

C. (3)(4)(5) D. (1)(3)(5)

解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。(1)氢氧化钠要消耗盐酸，(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，(3)、(4)相当于稀释，加(5)相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。

三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象

知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。

例3. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( )。

A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸

解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。

四、考查硝酸对金属的溶解情况

知识要点：(1)Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。(2)一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。

例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是( )。

A. 测密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观

解析：铜锌合金与金的密度不同;合金放入硝酸中会全部溶解;合金放入盐酸中会部分溶解;而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选D。

五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题

知识要点：NO3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性;而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒(如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等)，使之在溶液中不能共存。

例5. 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是( )。

A. NH4+、K+、Na+、CO32- B. K+、Na+、Fe2+、NO3-

C. NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2- D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-

解析：本题必须抓住三个关键点：(1)酸性环境，(2)无色溶液，(3)氧化还原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化还原反应而不能共存，而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只选D。

硝酸知识点的内容就分享到这里，化学网希望考生可以考上理想的大学。

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