从理论上讲，自发的氧化还原反应都可设计成原电池。实际上，要求作为电源的原电池的电压要达到一定值，电容量比较大，经济和携带方便等。现在已制成多种用途的化学电源，下面将常用的几种做以下介绍。
一、干电池 普遍用在手电和小型器械上的干电池，外壳锌片作负极，中间的碳棒是正极，它的周围用石墨粉和二氧化锰粉的混合物填充固定，正极和负极间装入氯化锌和氯化铵的水溶液作为电解质，为了防止溢出，与淀粉制成糊状物。电池放电时反应如下： 负极(Zn)：Zn－2e?＝Zn2+ 正极（C）：2NH4++MnO2＋2e?＝2NH3+MnO+H2O 电池总反应：Zn＋2NH4Cl＋MnO2＝ZnCl2＋2NH3＋MnO＋H2O 正极产生的氨将在炭电极周围形成气态的绝缘层，这种情况可由于Zn2+离子向炭极迁移而防止，Zn2+离子和氨分子反应生成配合离子，如［Zn（NH3）4］2+。 新制干电池的电动势为1.5V，这样的干电池是“一次”电池，不能充电再生。 立即下载:常见的化学电源.doc

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