| 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | |
| 【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），不用化学方法怎样识别？根据是什么？ | 观察、回忆、思考。学生到讲台操作，并讲根据。 1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。 2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。 3．分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓硫酸。 | 复习、巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。 | |
| 【提问】稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？ | 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 | 复习稀硫酸的化学性质。 | |
| 【引言】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？ 【板书】第四节 硫酸 一、硫酸 | 倾听、回忆、思考。 | 明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。 | |
| 【演示】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。 【提问】生成的灰白色固体是什么物质？ 【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？ | 观察并描述现象：固体 由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。 回答：是无水硫酸铜。 猜想：可能成为溶剂了。 | 激发学习兴趣，培养观察能力。 激疑、探索。 继续探索。 | |
| 【追问】溶液为什么不变蓝？ 【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。 【演示】取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：C12H22O11 【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质？ 【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，反映了脱水性。 【板书】（一）浓硫酸的特性 1．吸水性 2．脱水性 【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？启发学生从以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。 | 迷惑不解。 倾听，写出化学方程式：CuSO4·5H2O＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O 观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。 思考并回答：黑色固体是碳单质。写出化学方程式： 思考、比较并回答。有的学生辨别不清。 倾听。 记忆并记录。分析化学方程式，讨论出：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 | 激发求知欲。 揭示反应本质。 激发兴趣。 培养观察能力与描述现象能力。 揭示反应本质。 引起回忆，发现问题。 纠正错误，明确认识。加深记忆。 培养学生概念之间比较的能力。 | |
| 【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？ 【设问】铜与浓硫酸能反应吗？ 【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。 【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？ 2．根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反 | 回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。 猜想：不能。 观察并描述现象：不加热时，无明显现象。加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。 分析、思考并回答： 1．加热能反应。 2．润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫；溶 | 激活旧知识。 激发好奇心。 培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。 树立对化学现象与化学本质的辩证认识。 | |
| 应中浓H2SO4表现出什么性质？ 3．稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。 | 液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。 O4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。 浓H2SO4表现出氧化性和酸性。 对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。 | 使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。 | |
| 【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？ 【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。 【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而铁放入其中无明显现象呢？ 【讲解】对，若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“钝化”现象。 【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ | 推理并回答：能。 观察：无明显现象。 陷入沉思，猜想：没加热。 倾听，领悟，形成正确认识。 推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。 | 培养逻辑思维能力。 激疑。 激发求知欲。 解惑，加深对浓硫酸强氧化性的认识。 培养推理、综合运用知识的能力。 | |
| 【小结并板书】3．氧化性 （1）氧化大多数金属 ↑＋2H2O | 归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。 | 及时总结，将知识统摄成规律。 | |
| 【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。 【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么？试写出化学方程式。 【板书】（2）氧化某些非金属单质 +2H2O 【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。 启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手，结合其它有关知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。 | 推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化剂，把碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时生成水。 回忆有关知识，互相启发，互相补充，提出可行方案。最后统一认识：必须先用品红溶液检验二氧化硫；然后将二氧化硫吸收干净（可用溴水或高锰酸钾溶液等）； 再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清石灰水检验二氧化碳（也可用氢氧化钡溶液）。 | 培养推理和综合运用知识的能力。 提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。 | |
| 【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？ | 归纳出：稀硫酸具有酸 类的一般通性，其实质是H+的性质，因为在稀硫 的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。 | 进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。 | |
| 【投影】课堂练习（见附1） | 讨论并完成。 | 巩固新知识。 | |
| 【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。 【板书】（二）硫酸的用途 | 倾听。 | 渗透性质决定用途的化学思想。 | |
| 【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。 | 阅读课文，归纳出：1．利用它的高沸点：制取挥发性酸。2．利用它的酸性：去金属表面的氧化物；制取硫酸盐；制造化肥。3．利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。 | 培养自学能力。 | |
| 【作业】课本第82～83页，第1，2，3，4题。 | |||
| 【随堂检测】1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？ （1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____； （2）敞口放置的浓硫酸久置增重____； （3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____； （4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。 2．向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的铜片并 加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）。 （A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol （C）等于0.45mol（D）小于0.45mol | 考察学生对硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性的理解、掌握情况。 | ||
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