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快速配平氧化还原反应

编辑: 路逍遥 关键词: 高中化学 来源: 记忆方法网
      一、电子守恒法
  1、配平原理
  发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
  2、方法和步骤
  ①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。
  在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:
  自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
  部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
  一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。
  ②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。
  ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
  ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
  3、实战演练
        +7     -1            0  +2
  ⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O
  标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
       +7                   +2
  降低Mn   →               Mn    5e    ×
      -1                   0
  升高Cl    →             Cl2    2e    ×  5
  所以先配平为  KMnO4+HCl     5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O
  再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
  2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
        -3   +6                     0   +4
  ⑵ (NH4)2SO4  __________   NH3+N2+SO2+H2O
  标出化合价,因该反应是自身氧化还原反应,故确定先配平生成物N2和SO2 ,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。
      +6              +4
  降低S   →             S       2e    ×  3
     -3                0
  升高N                N2      6e    ×  1
  所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________  NH3+1N2+3SO2+H2O
  再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
  3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O
      +1-2  +5                  +2         +6  +2
  ⑶ Cu2S+HNO3      Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
  标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。(因为Cu和S的化合价均升高,且它们来自于反应物Cu2S ,Cu和S的原子个数比为2:1,按此比例叠加化合价变化数目)
      +5               +2
  降低N                 N       3e    ×  10
     -2           +6
  升高S                S
     +1               +2       10e  ×  3
  2Cu     2Cu
  所以方程式先配平为Cu2S+HNO3   6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O
  再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
  3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O
  〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。
  1.  FeS2+O2 ---SO2+Fe2O3
  2.  FeS+H2SO4---Fe 2 (SO4)3+SO2+H2O+S
  3.  Ag NO3---Ag+NO2+O2
  二、待定系数法
  1、配平原理
  质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式(组)。计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉。
  2、方法和步骤
  对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答。
  3、实战演练(将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平)
  ⑴ KMnO4+HCl---Cl2+MnCl2+KCl+H2O
  因为锰元素和氯元素的化合价变化,故将Cl2和MnCl2的计量数配平,分别为x、y ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为
  yKMnO4+(3y+2x)HCl=xCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O ,最后根据氢元素守恒,列出x和y的关系式:3y+2x=8y,得出2.5y=x ,把方程式中的x都换成y ,即
  yKMnO4+8yHCl=2.5yCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O ,将x约掉,并将计量数变为整数,故最终的配平结果为
  2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O。
  ⑵ (NH4)2SO4---NH3+N2+SO2+H2O
  因为氮元素和硫元素的化合价变化,故将N2和SO2的计量数配平,分别为x、y ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为y(NH4)2SO4 =(2y-2x)NH3+xN2+ySO2+(y+3x)H2O ,最后根据氧元素守恒,列出x和y的关系式:
  4y=2y+y+3x,得出3x=y ,把方程式中的y都换成x ,即3x(NH4)2SO4 =4xNH3+xN2+3xSO2+6xH2O ,将x约掉,故最终的配平结果为
  3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O。
  ⑶ Cu2S+HNO3 __________  Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
  因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化,故将Cu2S和HNO3的计量数配平,分别为x、y ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为
  xCu2S+yHNO3 =2xCu(NO3)2+xH2SO4+(y-4x)NO+(2y-12x)H2O ,最后根据氢元素守恒,列出x和y的关系式:y=2x+4y-24x,得出x=y ,把方程式中的y都换成x ,即xCu2S+xHNO3 =2xCu(NO3)2+xH2SO4+xNO+xH2O,将x约掉,并将计量数变为整数,故最终的配平结果为3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O。

 


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