物质之间能否发生化学反应，由物质的性质所决定。相同的反应物可能发生不同的化学反应，这主要是外界条件的影响。中学化学中，相同的反应物发生不同的化学反应的事例甚多，掌握这些化学变的规律，对学习化学基础知识，特别是书写化学方程式有着重要意义。
本文拟从六个方面概括外界条件对化学反应的影响。
一、浓度对化学反应的影响
硝酸、硫酸跟某些金属的反应，产物将随酸的浓度不同而不同。
1、硝酸跟铜的反应浓硝酸跟铜反应，HN03还原为NO2，稀硝酸跟铜反应，HNO3还原为NO。
2浓硫酸跟铜反应，稀硫酸不跟铜反应；浓硫酸不跟铁、铝反应（常温下钝化），稀硫酸跟铁、铝反应。
二、温度对化学反应的影响
1．五氧化二磷跟水的反应五氧化二磷跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应生成正磷酸.
2．氯气跟氢氧化溶液的反应氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠，通入热的氧氧化钠溶液中则生成氯酸钠，
3C12＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋8H2O
3．食盐跟浓硫的反应食盐跟浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，生成硫酸氢钠；在500一6000C的条件下则生成硫酸钠
4．乙醇的脱水反应乙醇和浓硫酸加热到1700C左右，发生分子内脱水生成乙烯，如果共热到1400C左右，则发生分子间脱水生成乙醚，
三、催化剂对化学反应的影响
1、苯的加成反应用FeCl作催化刊，苯跟氯气发生取代反应生成氯苯；在光照条件下，苯跟氯气起加成反应，生成六氯环己烷。
2．乙烯的氧化反应乙烯在空气里燃侥，成二氧化碳和水；在一定温度和压强下，用氯化钯和氯化铜作催化剂，乙烯可被空气直接氧化成乙醛。
3．乙醇的氧化反乙醇在空气里燃烧，生成二氧化碳和水；在加热和铜或银的催化作用下，乙醇被空气气化生成乙醛。
四、反应物的取量对化学反应的影响
反应物取量不，某些化学反应的产物也不相同。这主要是某些元素具有可变化合价，随着反应物的取量不同，它们可生成多种价态不同的化台物；或者是生成的中间产物可以继续跟过量的反应物反应而生成新的化合物。
1、磷跟氯气的反应磷在不充足的氯气中燃烧生成三氯化磷；在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷。
2、硫化氢的燃烧在空气充足的条件下，硫化氢燃烧生成二氧化硫和水；在空气不充足时则析硫。
3，碳的燃烧碳在氧气或空气里充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳。
4．铁跟稀酸的反应铁跟过量稀硝酸反应生成硝酸铁，铁跟不足量的稀硝酸（即铁过量）反应则生成硝酸亚铁。
5．二氧化碳跟石灰水的反应在灰水中通入适量的二氧比碳，生成碳酸钙白色沉淀；通入过量的二氧化碳，则得澄清的碳酸氢钙溶液。
6，铝盐溶液跟强碱溶液的反应
例如，把氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液（即过量）中，成白色沉淀又立即消失；把氢氧化钠溶液遂滴加入氯化铝液液（过量）中，生成白色沉淀，但不溶解。
五、溶剂对化学反应的影响
最典型的事例是卤代烃的水解反应和消去反应。例如：溴乙烷跟氢氧化钠的水溶液共热，生成乙醇，氢氧化钠的乙醇溶液共热，则生成乙烯。
六、滴加顺序不同对反应的影响
1、AgNO3溶液与NH3*H2O溶液
AgNO3溶液向NH3*H2O溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3*H2O溶液向AgNO3溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液（多元弱酸与强碱反应均有此情况）
Ca(OH)2溶液向H3PO4溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4溶液向Ca(OH)2溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH溶液与AlCl3溶液
NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3溶液向NaOH溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl溶液与NaAlO2溶液
HCl溶液向NaAlO2溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2溶液向HCl溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3溶液与盐酸
Na2CO3溶液向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3溶液中滴加开始无气泡，后产生气泡
6、Fe(OH)3胶体与强酸
强酸向Fe(OH)3胶体中滴加开始有红褐色沉淀，后红褐色沉淀消失
Fe(OH)3胶体向强酸中滴加开始无红褐色沉淀，后产生红褐色沉淀
7、蛋白质溶液与无机盐溶液
无机盐溶液向蛋白质溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
蛋白质溶液向无机盐溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀不消失
8、氯水与氢硫酸
氢硫酸向氯水中滴加氯水褪色
氯水向氢硫酸中滴加乳白色浑浊
9、Na2SiO3与盐酸
盐酸向Na2SiO3溶液中滴加白色胶状沉淀
Na2SiO3溶液向盐酸中滴加无色透明溶液（胶体）
本文来自：逍遥右脑记忆 /gaozhong/315598.html
相关阅读：我国生物无机化学的发展
不要让高考倒计时牌打乱了考生的心态
学年度高考化学答题技巧
高一年级化学选修四知识点
高中学习计划早制定