酸碱中和滴定误差分析

　　用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测

　　定结果偏高、偏低还是无影响?

　　(1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；( )

　　(2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；( )

　　(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；( )

　　(4)锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗；( )

　　(5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；( )

　　(6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；( )

　　(7)滴定终点时，仰视滴定管读数；( )

　　(8)滴定终点时，俯视滴定管读败；( )

　　(9)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；( )

　　(10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；( )

　　(11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；( )

　　(12)滴加盐酸，溶液变为红色；( )

　　(13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；( )

　　(14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；( )

　　(15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：( )

　　(16)移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；( )

　　(17)将移液管尖嘴处的液体吹人锥形瓶；( )

　　(18)用量筒量取待测液时，仰视读数；( )

　　(19)碱式滴定管水洗后．就用来量取待测液；( )

　　(20)用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；( )

　　(21)滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下( )

　　(22)用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )

　　(23)用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )

　　(24)用含Na2CO3杂质的Na0H配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )

　　(25)用含KOH杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )

　　注意：酸碱中和后的溶掖一般PH值不等于7，因为生成的盐可能水解或者标准液多加或少加了几分之一滴．而这种误差是允许的。

　　误差分析小结：

　　①偏高：酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出，滴前酸式滴定管内有气泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视读数终点判断滞后；移液时将尖嘴残存液滴吹入瓶内；其它。

　　②偏低：移液管水洗后即移碱液；滴定时碱液溅出；滴前酸式滴定管无气泡，滴后有气泡；滴后俯视读数；滴前仰视读数；终点判断超前；滴时碱液溅出锥形瓶内壁上又没洗下；其它。

　　来源：高分网

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