差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。

　　一、差量法解题的原理

　　设反应：A+B=C 质量差

　　a c a-c（或c-a）

　　x y x-y

　　也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

　　二、差量法解题的步骤

　　1．审清题意，分析产生差量的原因。

　　2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

　　3．写出比例式，求出未知数。

　　三、事例

　　1．质量减少的计算

　　把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

　　〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

　　〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3

　　答：略。

　　2．质量增加的计算

　　〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？

　　〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。

　　〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应

　　来源：查字典化学网

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