例1．在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（气）+2B（气）===2C（气），反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为（）
A．50 % B．60 % C．40 % D．70 %
常规思维：根据化学平衡的一般计算方法，设A、B、C三种物质的变化浓度分别为x、2x、2x，然后利用“A和B的物质的量之和与C相等”，列出方程式，解出A的变化浓度x，从而求出A的转化率。
另类思维：按非可逆反应考虑，设均为1mol的A、B，则只有0.5molA参加反应，转化率为50%，但由于是可逆反应，所以A的转化率应小于50%， 选C。
例2．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2，则n的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
常规思维：根据氧化还原反应中，得失电子数守恒的原则，2mol还原剂Mn2+ 氧化成MnO4-，失去电子的总数为10mol，那么5mol氧化剂R2O8n-变为RO42-，应得到电子为10mol，由此解出n值。
另类思维：由于氧化剂R2O8n- 还原为RO42-，R2O8n- 中R的化合价要降低，已知RO42-中的化合价为 +6，所以R2O8n- 中R的化合价 > +6 、且< +8，选B。
例3．相同温度压强下，1体积HCl和9体积H2O（气）组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸的质量百分比浓度为（ ）
A．10% B．18.4% C．4.9×10-4% D．80.2%
常规思维：根据阿伏加德罗定律，1体积HCl和9体积H2O（气）可以看作1mol HCl和9mol H2O（气），利用溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算。
另类思维1：在发现了 HCl和 H2O 的式量比约为2:1后，可将溶质的质量分数的计算，改换为的HCl分子个数比的计算。即：1 / （1+4.5），估算得B。
另类思维要依据坚实的化学知识
另类思维强调的是思维换位，需要对思维对象的融会贯通的理解。下面几道例题的解法，是从数学的思维角度转换到概念的思维角度，因此必须以坚实的化学知识为基础，否则易繁琐或出现失误。
例4．向50 mL 18 mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）
A．小于0.45 mol B．0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol
一般思维：根据铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 +
H2O，2mol H2SO4中有1mol H2SO4作氧化剂被还原，50 mL 18 mol?L-1 H2SO4溶液中有H2SO4 0.9mol，则被还原的H2SO4为0.45mol。但答案错误，是由于思维不到位。
另类思维：随着浓硫酸与铜反应的进行，溶液的浓度不断稀释，而稀硫酸不与铜反应。则被还原的H2SO4一定小于0.45mol。选A。
例5．密度为0.91g?cm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于12.5 % B．大于12.5 %
C．小于12.5 % D．无法确定
常规思维：按100g氨水计算，其中NH3为25g。加水稀释后，NH3的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式，方法如下：氨水的体积为100g / 0.91g?cm-3，与氨水等体积的水的质量为
1.00 g? cm-3×100g / 0.91g?cm-3，则稀释后的氨水中溶质的质量分数
另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。 但由于氨水和水的密度不同，且r NH 3< r H2O，所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。
[能力训练]
1．将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况
下的H22.8L，则原金属混合物三种金属物质的量之和是（ ）
A．0.125 mol B．0.10 mol C．0.15 mol D．0.20 mol
2．与2.7g Al完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为（ ）
A．2.8g B．5.6g C．2.7g D．8.4g
3．某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应
的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2:1时，还原产物为（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
4．在100 g 浓度为18 mol?L-1密度为ρ（g / cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol?L-1的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A．小于100 mL B．等于100 mL
C．大于100 mL D．等于100 /ρ
5．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，把S g无水硫酸铜粉末加入到（100 +S）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。若将此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（）
A．（100 +S）g B．100 g
C．（100 S9 / 25）g D．（100 s16 / 25）g
6．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯组成的混合物中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（ ）
A．84.7 % B．72.6 % C．12.1 % D．6.05 %
7．某种H2和CO的混合气3.2g，其密度为相同条件下O2密度的1 / 2，将这种混合气充入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）
A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
8．将m1 g Zn加到m2 g 20 % HCl溶液中，反应结果共放出n L H2（SPT），则被还原的HCl物质的量是（）
A．m1 / 65 mol B．5m2 / 36.5 mol
C．m2 / 36.5 mol D．n / 11.2 mol
9．同温同压下，某烧瓶中充满O2时，称重为116g，当充满 CO2气体时，称重为122g，若充满某气体时，称重为114 g，则某气体的式量为（ ）
A．28 B．60 C．32 D．44
10．FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合物，测知Fe、O元素质量比为21∶8，则 FeO、
Fe3O4、Fe2O3 物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶2 B．2∶1∶1 C．1∶3∶1 D．1∶1∶1
11．CS2在氧气中燃烧生成CO2和SO2，今有0.228 g CS2在448 mL O2 (标准状况)燃烧，充分反应后，混合气体在标准状况下的体积为（ ）
A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
12．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2进行喷泉实验， 经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A．① > ② B．① < ② C．① = ② D．不能确定
★13． 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（）
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
[答案和提示]
1．B H2为0.125mol，金属的物质的量必小于0.125mol。
2．D 由于Fe3+ 还要溶Fe，所以Fe的物质的量一定大于0.1mol。
3．C 不论是几价金属，由于它的物质的量为偶数，所以失电子总数一定为偶
数，则硝酸中+5价N得电子总数也应为偶数，但硝酸的物质的量是奇数，那么N 由+5价需降为奇数价，得电子总数才会为偶数。
4．A 物质的量浓度大的硫酸，其密度大，物质的量浓度小的硫酸，其密度小，
但都会大于水的密度。
5．B 其实就是把S g 无水CuSO4直接加水配成饱和溶液。
6．C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯的分子中C、H的个数比均为1:2，其质量比为6:1。
7．A Na2O2与H2O反应生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，从关系式
Na2O2→2NaOH 、Na2O2→Na2CO3，可发现固体增加的质量即为H2和CO的质量。
8．D 只有含n的选项是正确的。
9．A 该气体的式量一定比O2和CO2小。
10．CD 根据Fe、O元素的质量比，得出Fe、O的原子个数比为3:4，所以只要FeO、Fe2O3的物质的量之比为 1:1即可。
11．D 反应前后气体体积不变。
12．C 由于气体的体积与溶液的体积相同，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度是一个定值。
13．A 只有Cu2+参加电解反应生成Cu
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