一、离子反应常见类型：

　　1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO₃^2- =CO₂↑+H₂O

　　2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn₂++H₂ ↑ Cl₂+2I-=2Cl-+I2

　　3、盐类水解型：例：NH₄++H₂O==NH₃·H₂O+H+ CH₃COO-+H₂O ==CH₃COOH+0H^-

　　4、复杂的氧化还原型：例：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H+=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

　　二、离子方程式书写规则：

　　1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

　　2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H₂SO₄的反应，浓H₂SO₄与相应固体物质取HCI、HF、HNO₃的反应，以及Ca(OH)₂与NH4Cl制取NH₃的反应。

　　3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

　　4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO₄^-除外)。 如NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O不能写成：H⁺+OH^-=H₂O

　　5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　

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