平衡状态的判断方法

　　1．“两审”

　　一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。

　　2．“两标志”

　　(1)本质标志

　　v正＝v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

　　(2)等价标志

　　①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)。

　　②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。

　　③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

　　④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)===N2O4(g)。

　　⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

　　注意　以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：

　　a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)===I2(g)＋H2(g)。

　　b．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)===I2(g)＋H2(g)。

　　c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

　　来源：我爱学习网

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