在培养学生积极主动的创新意识，创新精神和创新能力方面，教师首先要对学生进行基础化学素养的培养，那就是要对很多基础知识进行记忆整合，但是化学上的很多知识具有杂、繁、碎的特点，不容易记忆，而且记住了也会很快忘掉。这始终困扰着教师的教学和学生的学习。通过笔者多年的教学实践进行了收集，整理和加工，把这些知识归纳成了易记不易忘的口诀，顺口溜和诗等，掌握了这些方法后，就能取得事半功倍的效果，而且会引起学生极大的学习兴趣，下面谈谈笔者的一些做法。
很多化学概念是互为逆向的，对于这样的概念可以说知其一就知其二，例如，什么叫化学变化？变化时，生成了其它物质的变化，物理变化因为与化学变化是相对的。比如物理性质和化学性质，纯净物和混合物，单质和化合物，分解反应和化合反应等等，记住正面的也就推出了相对立的一面。
其次是口诀记忆：一种物质变成多种物质的反应是分解反应，概括为“一变多”，反之，化合反应为“多变一”。实验室制氧气的步骤可用七个字概括：察，装，定，点，收，离，熄，或者谐音记忆：茶，庄，定，点，收，利，息。对于氧气还原氧化铜来说，氢气是“早出晚归”对于酒精灯是“迟到早退”。或曰“气灯，灯，气”氢气早运入排除空气后，点燃酒精灯，同生成后，退掉酒精灯，氢气仍然通着，待到试管凉下来。pH值：酸小碱大七为中。指示剂：石蕊试液，酸红碱蓝。酚酞试液，酸无碱红，甲基橙，酸中碱，赤橙黄。电解水产生氢气，负氢正氧二比一，化合价：一价氢锂钠钾银，二价钙镁钡和锌，铝三硅四五价磷，铜汞一二铁二三，硫显负二正四六，氟氯溴碘多负一，锰显正价二四六，最高正价也是七，金正非负单质零，金（属元素）在左，非（金属元素）在右，化合价代数和要为零。溶解性：钾钠铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶钡和铅。物质燃烧现象的描述一般为：一光二热三生成。取用固体，粉末：一平二送三直立。取用块状固体：一横二放三慢竖。有关天平的：天平放平，左物右码，游码归零，或者说一调，二放，三要，可解释为：把游码放在标尺的零刻度处，通过调节平横螺母来调节天平平横，干燥固体药品放在纸上称量，易潮解，有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量；三要，要左物右码，“先大后小”夹取砝码，最后移动游码，还要用镊子来夹取，不能用手去拿砝码。过滤实验：一贴二低三靠。一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口，三靠：盛待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上。或者为“四靠两不过”也是这个内容。使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。
用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器中。置换反应：单化变单化，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应：化化生化化。“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留青白在人间”。这是讲的石灰石（大理石）怎样变成氢氧化钙的过程。一些谜语，如“江水往下流”（汞），华盛顿的货币（镁），叫花子的钱（钙）等。
有了一定的基础知识后，学生到了高一，知识就深一些了。有关氧化还原反应记为“还失升，氧降得”还原剂化合价升高，失去电子。这几个字可以随意调整，或者用“高失被氧化做还原剂”，它的反义词为“低得被还原做氧化剂”。强电解质弱电解质概括为“全部强，部分弱”。离子反应四个字：写，拆，删，查。写出化学方程式，全部电离的拆开成离子，删去等号两边相同的，查原子数及电子数。钠的物理性质：软，亮，轻，低，导。钠的配平与“二“有缘分。实验室配制一定物质的量浓度的NaClA克，操作步骤：算，称，溶，转，洗，定，匀。计算，称量，溶解，转移，洗涤，定溶，摇匀。记住这七个字，整个步骤也就拿下来了。对于实验室制氯气的装置，记忆为：固加固要加热（氧装置），固加液要加热（氯装置），固加液不加热（氢装置）。
中学里主要有这三类装置。原子结构的几个公式：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数。质量数(A)=质子数（Z）+中子数（N），后面这个公式可以变形。元素周期表：七个周期分长短，三短三长一不全，十八纵行十六族，七主七副八和零。镧锕各十五，均属三副族。化学键中离子键：今非（金非）昔比。金属元素的原子失去电子，非金属得到电子。共价键，“非非“非金属元素的原子与非金属元素的原子结合。非极性共价键：相同的“非非”，极性共价键：不同的“非非”。这样就把容易弄混的问题搞清楚了。浓硫酸的一个通性，酸性，三个特性：吸脱氧，一个重点：氧化性。
高二，高三的化学知识内容就更庞杂了，无机化学知识与有机化学的链接，使得学生的知识变得更为丰富，眼界也更开阔了。对于铜与浓硝酸或稀硝酸的反应，“一，四浓；三，八稀”.1molCu与4mol硝酸反应，3摩尔铜与8摩尔硝酸反应。化学平衡中，逆动等定变。不逆反应，动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度为定值，外界条件改变，平衡也就被破坏。
化学平衡中图像题较多，看懂图像“要三看”,一看坐标（意义），二看点（起点，转折点，交点）三看线（变化的趋势）。盐类的水解规律可归纳如下：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。“弱”是指弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子。酸碱中和滴定：酸管碱管莫混用，视线刻度要相平；尖嘴充液无气泡，液面不要高于零；莫忘添加指示剂，开始读数要记清；左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶；眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。还有一句滴定管的“洗查润，加赶调”看刻度的时候恰好与量筒相反记住量筒的仰视，俯视值也就知道滴定管的仰视俯视情况了。原电池：两极一液，形成回路，氧化还原。电解池：两极一液，形成回路氧化还原加上电源。注意区别正负两极和阴阳两极。有机化学中有：命名原则“一长一近一多一小”。主链要最长的，编号起点离支链要最近，支链数目要最多，支链位置序号之和要最小。卤代烃的水解：无醇则有醇，有醇则无醇。酸和醇反应：酸脱羟基醇脱氢。乙醛与银氨反应的生成物记为：一水二银三氨，乙酸铵。乙酸乙酯分子里就形成的键是C-O键。水解反应中，断开化学键也是C-O键，所以记为：成，断在同位。工业上制硫酸：炉室塔三反应。翻腾炉，接触室，吸收塔各有一个化学反应。多种离子能否大量等存于同一溶液中，归纳起来一句话：一色，二性，三特，四反应。溶液颜色，酸性和碱性，三种特殊情况，离子间通常能发生的四种类型的反应。
写到这里，我们就会有这样的感觉，中学化学里的每一章内容的知识点都可以把它概括出来，这样好记好学，教师教得轻松，学生也学得轻松。
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