如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。
适用范围：
平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。
注意事项：
(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。
(2)
增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有
时才可以肯定平衡向正反应方向移动。 (3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
分析思路：
本文来自：逍遥右脑记忆 /gaozhong/264848.html
相关阅读：高一年级化学选修四知识点
不要让高考倒计时牌打乱了考生的心态
我国生物无机化学的发展
学年度高考化学答题技巧
高中学习计划早制定