盐溶液中离子浓度大小的比较

一、基本知识

在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：

1.c（H＋）与c（OH－）的关系：

中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）

酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）

碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）

恒温时： c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）

2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。

如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L

如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）＋c（HCO3- ）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/L

二、解题方法和步骤

1.判断水解、电离哪个为主。

（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。

（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。

（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HB－的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HX的电离为主；

当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。

2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。

三、例题分析

【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（）。

A.c（H+）＞c（OH－） B.c（HX）＜c（X－）

C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+） D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）

【解析】以HX的电离为主，则c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解为主，则

c（H+）＜c（OH－）。现有：（1）已知条件c（Na＋）＞c（X－）；

（2）电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；

（3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有

c（H+）＜c（OH－），所以应考虑X－的水解，故选项A和B错，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。

答案：A和B

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