【摘要】多掌握一些备考知识，对高三的同学来讲是很重要的，小编为大家整理了化学中常用计量盘点，供大家参考，希望大家喜欢。

【易错指津】

1.使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol氢”。

2.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。

3.物质的量是指微观粒子多少的物理量。微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

4.对题目所问微粒种类有所忽视。如误认为“2g氢气所含氢原子数目为NA”说法正确。

5.摩尔质量与温度、压强无关;不同的物质一般不同。(H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相同)

6.对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准状况(0℃，1.01×105Pa)不同于通常状况(25℃，1.01×105Pa)。

7.物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

8.气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况;是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占 的体积是22.4L”。研究对象是——气体(包括混合气体)，但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。量的 标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。

9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

10.对阿伏加德罗常数的判断题：

(1)若给出物质的体积：一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求n;二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求n;

(2)若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关;

(3)若是惰性气体，注意为单原子分子;

(4)若是气体单质，不一定是双原子分子;

(5)其他：联系水解、电解、P4(6个P-P键)、SiO2(Si-O四键)等。

【总结】化学中常用计量盘点就为大家介绍到这儿了，希望大家在高三阶段不要慌张，多了解一些备考知识，对大家会有帮助的。也希望小编的整理可以帮助大家。

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