【导语】如果把高中三年去挑战高考看作一次越野长跑的话，那么高中二年级是这个长跑的中段。与起点相比，它少了许多的鼓励、期待，与终点相比，它少了许多的掌声、加油声。它是孤身奋斗的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段，这个时期形成的优势最具有实力。逍遥右脑为你整理了《高二年级化学上册方程式总结》，学习路上，逍遥右脑为你加油！

　　非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

　　1,氧化性：

　　F2+H2===2HF

　　F2+Xe(过量)===XeF2

　　2F2（过量）+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

　　2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　F2+Cl2(等体积)===2ClF

　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3

　　7F2(过量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl

　　3Cl2+2P===2PCl3

　　Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl

　　3Cl2+2Fe===2FeCl3

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2

　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4

　　O2+K===KO2

　　S+H2===H2S

　　2S+C===CS2

　　S+Fe===FeS

　　S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3

　　S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3

　　N2+3Mg===Mg3N2

　　N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2

　　N2+6Na===2Na3N

　　N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P2+6H2===4PH3

　　P+3Na===Na3P

　　2P+3Zn===Zn3P2

　　2．还原性

　　S+O2===SO2

　　S+O2===SO2

　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

　　3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

　　2P+3X2===2PX3（X表示F2,Cl2,Br2）

　　PX3+X2===PX5

　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4

　　C+2Cl2===CCl4

　　2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2

　　C+CO2===2CO

　　C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

　　Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金刚砂)

　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3,（碱中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　　（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO

　　3C+SiO2===SiC+2CO

　　二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性

　　2Na+H2===2NaH

　　4Na+O2===2Na2O

　　2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2

　　2Na+S===Na2S（爆炸）

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2

　　Mg+Br2===MgBr2

　　2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS

　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C

　　2Mg+SiO2===2MgO+Si

　　Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+I2===FeI2

　　Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

　　还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

　　三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

　　1,还原性:

　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

　　2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2

　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

　　2,酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O

　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

　　H2S+Fe===FeS+H2

　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl

　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

　　H2S+FeCl2===

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2

　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

　　3,碱性：

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　NH3+HNO3===NH4NO3

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

　　（此反应用于工业制备小苏打,苏打）

　　4,不稳定性：

　　2HF===H2+F2

　　2HCl===H2+Cl2

　　2H2O===2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2

　　H2S===H2+S

　　2NH3===N2+3H2

　　四,非金属氧化物

　　低价态的还原性：

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　（用于制*工业中吸收尾气中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3,与水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

　　CO2+H2O===H2CO3

　　4,与碱性物质的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

　　再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

　　五,金属氧化物

　　1,低价态的还原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　2,氧化性:

　　Na2O2+2Na===2Na2O

　　（此反应用于制备Na2O）

　　MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.

　　一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)

　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

　　3,与水的作用:

　　Na2O+H2O===2NaOH

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

　　2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:

　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

　　4,与酸性物质的作用:

　　Na2O+SO3===Na2SO4

　　Na2O+CO2===Na2CO3

　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3===MgSO4

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　(Al2O3是*氧化物:

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　六,含氧酸

　　1,氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

　　但浓,热的HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

　　2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

　　6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　2,还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

　　(X表示Cl2,Br2,I2)

　　2H2SO3+O2===2H2SO4

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　3,酸性:

　　H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF

　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

　　H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,（SO2）

　　等还原性气体）

　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

　　4,不稳定性：

　　2HClO===2HCl+O2

　　4HNO3===4NO2+O2+2H2O

　　H2SO3===H2O+SO2

　　H2CO3===H2O+CO2

　　H4SiO4===H2SiO3+H2O

　　七,碱

　　低价态的还原性：

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

　　与酸性物质的作用：

　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?）

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

　　Al(OH)3+NH4Cl不溶解

　　3,不稳定性:

　　Mg(OH)2===MgO+H2O

　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

　　Cu(OH)2===CuO+H2O

　　八,盐

　　1,氧化性:

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3+Ag不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　2,还原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,与碱性物质的作用:

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

　　4,与酸性物质的作用:

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

　　5,不稳定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

　　NH4Cl===NH3+HCl

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

　　2KNO3===2KNO2+O2

　　2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

　　2KClO3===2KCl+3O2

　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

　　CaCO3===CaO+CO2

　　MgCO3===MgO+CO2

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O浓硫酸,170度

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH催化剂

　　CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

　　CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr

　　CH≡CH+HCl→CH2=CHCl催,加热

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr催

　　C6H6+HO-NO2→C6H6NO2+H2O浓硫酸,加热

　　C6H6+3H2→C6H12催,加热

　　C6H5-CH3+3HO-NO2→三硝基甲苯+3H2O浓硫酸,加热

　　C2H5Br+H2O→C2H5OH+HBrNaOH,加热

　　CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O醇,加热

　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O催,加热

　　C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O

　　C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

　　C6H5OH+3Br2→三溴苯酚↓+3HBr

　　CH3CHO+H2→CH3CH2OH催,加热

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH催,加热

　　CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4水浴加热

　　2CH3CHO+Cu(OH)2→2CH3COOH+Cu2O↓+H2O煮沸

　　CH3COOH+C2H5OH→2CH3COOC2H5+H2O可逆,浓硫酸,加热

　　CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH

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