高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握，小编为大家整理了高中化学必修:氧化还原法交叉配平法，希望同学们学业有成!

氧化还原交叉配平法

升价降价各相加，

价变总数约后叉。

氧化还原未参与，

配平不要忘记它。

氧化还原分子内，

从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，

奇变偶后再交叉。

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

解释：

1.升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2+O2 ——SO2+Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe+2S2-1+O20 ——S+4O2-2+Fe2+3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素(Fe和S)的价变总数为1+10=11;O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：

11 4

FeS2 + O2 ——SO2 + Fe2O3

2.价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉(如二者是6和9，则约简为2和3)。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4FeS2 + 11O2 ===SO2 + Fe2O3

左右观察配平可得到答案：

4FeS2+11O2 === 8SO2+2Fe2O3

3.氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

根据诗意的要求分析如下：

Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：

4Mg+10HNO3 === 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4.氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

NH4NO3 ——N2+O2+H2O

根据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是?5 + (-3) ?= 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得：

2NH4NO3 === 2N2+O2+4H2O(反应条件点燃)

5.叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数(乘以2)变为偶数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS+KMnO4+H2SO4 ——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

根据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3(奇数)，Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe(偶数)，K2SO4中有2个K(偶数)，故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4 === 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓

说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。

小编为大家整理的高中化学必修:氧化还原法交叉配平法就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。

本文来自：逍遥右脑记忆 /gaozhong/121445.html

相关阅读：我国生物无机化学的发展
学年度高考化学答题技巧
高中学习计划早制定
不要让高考倒计时牌打乱了考生的心态
高一年级化学选修四知识点