【摘要】高考是我们人生一次大的转折点，所以大家要尽最大的努力好好复习，争取在高考中取得好成绩。小编为大家整理了第一轮复习策略，供大家参考。
一.化学学科思想
学好任何一门学科，必须构建学科思想，学科思想既是学科灵魂，也是学科素养。化学思想是化学家们在长期的实践活动中形成的，既是他们对化学研究领域和研究对象的看法和观点，又是他们研究解决化学问题的思路和方法。掌握化学思想有利于学生形成化学观念，能有效地指导学生探求物质变化的规律，有利于学生从化学的视角去认识和解决日常生活中的化学问题，促使学生积极主动地学习化学知识，有利于提高学生的科学素养。
我们把化学学科思想概括为以下三大条:
(一)物质结构决定性质思想
元素周期律揭示了元素间的和谐、统一。我们研究各类元素、化合物的性质，当首先分析其结构、组成，继而赋之以科学推测，经历无数次实验验证，最后得出结论。这一科学方法源自“内因在事物中发挥决定作用”的哲学论断。有什么样结构就该有什么样的性质，有什么样的性质就有什么样的结构!此思想在有机化学中体现的淋漓尽致，如：结构为“—cooh”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，ch3—cooh(乙酸)、c6h5—cooh(苯甲酸)、c17h33—cooh(油酸)……它们都有相似的性质——酸性。而在无机化学中同一主族元素性质相似，而且随着电子层数的增多，得电子能力依次减弱，电负性依次减弱，都体现了原子结构对性质的影响。但是氮气却没有因为氮的电负性大而活泼，反而很稳定，这也是因为氮气分子结构中三键的存在而使分子稳定，以至于氮气参加的反应条件都很苛刻：
(二)守恒思想
探索氧化还原反应，我们引导学生思维由表及里，步步深入，揭开氧化还原反应“得氧、失氧”及“化合价升降”的层层面纱，终于得出氧化还原反应的实质——“电子得失或偏移”，自始至终无不渗透着“对立统一”的辩证唯物主义观点。透彻理解守恒思想的内涵，为指导我们认识客观世界提供了科学的理论依据，更为我们利用“质量守恒、能量守恒、电子守恒”等诸多关系解决生活、学习中的一系列问题带来了不尽的便利。
(三)动态平衡思想
动态平衡思想是化学学科思想的重要组成部分，是科学思想的集中体现。勒沙特列原理是自然辩证法在自然科学领域的具体化。该原理不仅适用于化学平衡，而且广泛应用于宇宙间的一切平衡体系。从化学到物理学，从生物学到生理学，从经济学到社会学，无一不遵从“泛化的勒沙特列原理”——承受外加限制条件的系统具有反抗外加限制条件改变的能力(v.b. thomsen ，j . chem. ed. 2000 ，77 ，173) 。物理学中的牛顿第三定律及楞次定律可以用勒沙特列原理加以解释。生物学上害虫的“抗药性”问题，为使某种生物更好地生存而人为地采取特殊保护措施，造成该物种因丧失对大自然的适应能力而引起自身生存能力弱化，最终导致物种的退化，无不是勒沙特列原理的具体体现。人类社会又何尝不是如此呢? 人类为了自己生活得更好，一度不顾一切“开发”自然资源，要达到“人定胜天”的境界，盲目垦荒，砍伐原始森林，破坏植被，大量地、无休止地制造、使用，并向环境抛弃对大自然有害的物质(如氟利昂等) ，肆意捕杀野生动物，最终遭到大自然的有力惩罚，甚至毁灭性的打击——过多紫外线投射使皮肤癌患者陡增、水土流失、洪水泛滥、sars 肆虐。美国著名化学家l. c. 鲍林曾对青年学生深刻指出，你们将来可能不再学习化学，你们可能会把在化学课上学习的一切化学现象都忘记，但是，无论如何，请你们不要忘记勒沙特列原理。
因此，化学作为一种理科学科各个方面也都遵循辩证唯物主义的思想，所以化学教学要渗透辩证唯物主义，对化学现象和本质要辩证的认识，用辩证唯物唯主义观点指导学习。
1、用物质运动的观点认识微观粒子
辩证唯物主义认为，物质具有内在的固有的能动性，它在本质上是运动的。物质之所以是丰富的、多样的和生动的，正是它运动、变化和发展的表现和结果。在复习分子、原子和离子等构成物质的基本粒子时，要让学生用物质的运动性这一哲学思想认识分子和原子等构成物质的基本粒子是运动的这一性质。在复习溶解平衡中饱和溶液和晶体的形成时，可以通过硫酸铜晶体在饱和溶液中变成了十分规则的硫酸铜晶体但硫酸铜晶体的质量没有发生变化这一实验，说明饱和溶液中不能再溶解溶质是相对的而不是绝对的，适时给学生渗透动中有静，静中有动，运动的绝对性和静止的相对性是辩证的统一。
2、用对立统一的观点理解化学概念
对立统一规律就是事物矛盾运动的规律，在进行化学概念的复习时，要正确把握概念的
外延，深刻理解概念的内涵，用对立统一规律理解化学概念，例如原子是化学变化中的最小粒子，原子是最小粒子的前提是化学变化，离开化学变化这个条件，原子还可以分为更小的粒子。
3、用变化发展的观点理解化学规律
辩证唯物主义认为事物是变化的发展的，真理是相对的发展的，事物发展由低级到高级，人的认识也是由低级到高级，永无止境的，在理解化学规律、原理时，既要深刻理解化学规律的内容，还要注意规律的条件和适用范围，例如稀硫酸难与块状的碳酸钙反应，铁片、锌粒不与氯化银、溴化银和碘化银悬浊液反应，但粉状的碳酸钙可与稀硫酸持续反应，铁粉、锌粉能将卤化银悬浊液中的银置换出来。所以在教学时，教师应指导学生用变化发
展的观点理解化学规律，这样才能给学生留下发展的空间。
当然在这三条大思想的基础上，我们还是可以总结出一些更具体的思想：
(1)相生相克的思想
相生相克，是生态学的基本规律之一，是指在生态系统中每一物种都占据一定的位置，具有特定的作用，它们相互依赖、彼此制约、协同进化。在化学上的“相生”也是相互依赖，如氧化还原反应的实质是有电子转移，有得必有失，体现在元素化合价上有升必有降，有氧化剂就有还原剂，有氧化产物就有还原产物; 没有得就没有失，没有升就没有降，没有氧化剂就没有还原剂，没有氧化产物就没有还原产物。而“克”在化学中的表现就是相互反应!
①酸“克”碱，碱“克”酸
表现为：酸碱中和反应 h++oh-===h2o
②酸“克”碱性氧化物，碱“克”酸性氧化物
碱性氧化物一般是金属氧化物。如：cao、cuo、na2o……
酸性氧化物一般是非金属氧化物。如：co2、so2、p2o5……
③酸性氧化物“克”碱性氧化物，碱性氧化物“克”酸性氧化物
④ 氧化剂“克”还原剂 ，还原剂“克”氧化剂
⑤金属单质“克”非金属单质,非金属单质“克”金属单质
(2)自发稳定思想
自然界中最普遍的规律在于倾向于稳定方向发展，一定条件下：物质存在的最稳定状态只有一种，物质之间的自发反应也是向着稳定方向发展。
a强制弱的思想
金属的置换、非金属的置换、强酸制弱酸、强碱制弱碱、氧化还原反应的两强生两弱、沉淀的转化(易溶物质制难溶物质)
b有序反应
当同一个体系中，一个反应物与另外多个反应物反应时须遵循一定的顺序，即优先规则。
a.有序氧化(还原)
例：少量的cl2通入febr2溶液中，cl2先氧化fe2+
b.有序放电
阳离子在阴极放电顺序为：ag+>(fe3+)>hg2+>cu2+>(h+酸) >pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>(h2o中的h+) >al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
阴离子在阳极放电顺序为：金属阳极(zn、fe、cu、ag等)>s2- >i->br->cl->
oh->含氧酸根离子>f-
c.有序中和
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质先被中和。
d.有序沉淀
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质先沉淀。 向kcl、nabr、ki混合溶液中逐渐加入agno3溶液时，先析出agi，其次为agbr，最后为agcl。
c化学反应进行的方向
四大平衡体系：化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡都是通过放热或吸热、熵增或熵减向着稳定的方向发展的。
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