对于高中的化学学习来说，化学中电离方程式离子守恒是比较重要的志向知识点了，那么高中生该如何学习呢?逍遥右脑小编为大家讲解一下。

如何理解电离方程式离子守恒

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.

电荷守恒：阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同.

阴离子所带负电荷总数=各阴离子物质的量*各阴离子的电荷数之和.

阳离子所带正电荷总量=各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和.

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Na+2H2O=Na++H2+2OH-

前面不带电,后面Na+带+1 2OH-带-1 这样电荷就不守恒

2Na+2H2O=2Na++H2+2OH-

前面不带电,后面2Na+带+2 2OH-带-2 抵消掉也不带电,这样就是守恒

1. 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏.如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-;CO32-+ H2O HCO3-+OH-;HCO3? +H2O H2CO3 +OH?;H2O H ++OH? .所以溶液中阳离子有：Na+、H +,阴离子有：CO32?、 HCO3?、OH?.

2. 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：

N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32?) + N( HCO3?) + N(OH?)

3. 将上式两边同时除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32?) + n( HCO3?) + n(OH?);再同时除以溶液体积V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32?) + C( HCO3?) + C(OH?),这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式.电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。

怎样判断离子是否守恒

不是离子守恒,是离子带的电荷总数守恒,叫电荷守恒.电荷守恒：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数.

阴离子所带负电荷总数=各阴离子物质的量×各阴离子的电荷数之和.

阳离子所带正电荷总量=各阳离子的物质的量×各阳离子的电荷之和

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