欢迎来到记忆方法网-免费提供各种记忆力训练学习方法!

铜和铜的化合物性质实验研究

编辑: 路逍遥 关键词: 高中化学 来源: 记忆方法网

  〔点评〕本实验中“氧化铜分解生成红色的氧化亚铜”、“铜氨络合物”等实验一般较少关注,值得参考。

  目的:认识铜和铜的化合物的性质。

  用品:试管、试管架、试管夹、量筒、坩埚钳、集气瓶、玻璃片、酒精灯、酒精喷灯。黄铜、白铜、青铜制件、有铜绿的制件、电解铜、硫、氯气、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、硫酸铜、碳酸钠、铜屑、氧化铜、氧化亚铜、氢氧化钠、氨水。

  原理:铜是一种很重要的金属,通常有+1、+2 两种价态,以+2 价为主。

  操作:

  1.铜的物理性质 展示纯铜制件(铜导线或电解铜片),它是具有紫红色光泽的金属,质很软。从铜导线可知它具有良好的导电性,从铜丝和铜片可知它有很好的延展性,从紫铜制的水浴锅可知它有良好的导热性。纯铜是由电解法制得的,称电解铜,纯度高达99.99%。展示白铜、黄铜、青铜制件,它们都是铜的合金。白铜是铜、镍和锌的合金,黄铜是铜和锌的合金,青铜是铜、锡和铝的合金。它们分别具有质硬、坚韧、易铸造等性能。

  2.铜的化学性质

  (1)铜的锈蚀:展示生有铜绿的制件,说明铜在干燥空气里是相当稳定的,但在潮湿的空气里,日久后会生成一层绿色的碱式碳酸铜,俗称铜绿:

  2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

  (2)铜跟非金属的反应:参看“氯气的性质”、“硫的性质”。

  (3)铜跟酸的反应:在三支试管里,分别盛稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸各3 毫升,各加入铜片一小片,观察反应现象。将不发生反应的试管微微加热,观察有无反应发生。结果铜不能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应,但能溶于稀硝酸中,液面上无色,在试管口附近有红棕色的气体产生。因为生成的无色一氧化氮在空气中会被氧化成红棕色的二氧化氮。

  用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸重复上述的实验。结果铜不跟冷的浓硫酸反应,但能跟热的浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸反应,分别释出二氧化硫、氢气和二氧化氮气体。

  Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑

  2Cu+6HCl(浓)=2H2CuCl3+H2↑

  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

  3.铜的化合物

  (1)铜的氧化物:取一根铜丝,用砂纸把它的一端擦光,露出紫红色的金属铜,在酒精灯火焰上加热片刻,取出,冷却。可以看到铜的表面已生成一层黑色的氧化铜。

  另取少量黑色氧化铜粉末放在硬质试管里,用酒精喷灯强热3 分钟,取出冷却。黑色氧化铜已分解成红色的氧化亚铜,并放出氧气。

  (2)氢氧化铜:在试管里盛0.2 摩/升CuSO4 溶液5 毫升,用滴管吸取2摩/升NaOH 溶液,一滴滴地滴入CuSO4 溶液里,边滴边振荡,即见有淡蓝色的氢氧化铜沉淀析出。

  (3)铜氨络合物:往盛有氢氧化铜沉淀的试管里,逐渐加入2 摩/升氨水,边加边振荡,即见沉淀逐渐溶解,得到深蓝色的溶液,因为生成了铜氨络合物。

  注意事项:铜和浓硫酸作用时的产物往往显黑色。这是因为该反应较复杂,常伴随着生成黑色的硫化亚铜等副反应。由于反应中有少量硫化亚铜及硫化铜存在,因此反应混和物呈现黑色。

  来源:中国化学课程网


本文来自:逍遥右脑记忆 /gaozhong/1061903.html

相关阅读:我国生物无机化学的发展
高一年级化学选修四知识点
学年度高考化学答题技巧
不要让高考倒计时牌打乱了考生的心态
高中学习计划早制定