一、记忆积累，奠定化学基础
进入高中以后，不少同学有一种感觉：数学的规律性很强，而化学总感到有些杂乱，要记的东西比较多。其实这并不奇怪，人们从接受启蒙教育开始，就开始学习数学了，从背九九口诀表，到记加减乘除公式，哪一样不需要记忆，到达高中以前已基本完成了知识的原始积累，在学习的过程中，人们可以用已有的知识进行逻辑思维，去寻找其中的规律；而化学由于初中学得比较晚，而且知识量比较少，内容比较简单，故初中化学大家学得还是比较轻松的，但初中那点化学知识远不能满足高中化学的学习需要，在高中阶段既要进行知识的积累又要探寻其中的规律，所以到了高中以后知识量和知识难度均突然增大了，导致一些刚进入高中的同学，总感到化学要记的东西特别多、特别难，这是正常现象，特别是一些学习习惯不太好，和一些自视聪明又不肯用功去记忆总想走捷径的同学，成绩出现下滑也就不足为奇了。任何一件新事物的出现，只有人们还不了解他的时候，才会感到他是那么的神秘莫测，但如果你努力去接近他，去了解他，去记住他的特征，慢慢地你就会掌握他规律性的东西。同学们要明白：规律的掌握来自知识的积累，而知识的积累又依赖合理的记忆。
当然，记忆并不意味着死记硬背，也不能眉毛胡子一把抓，毕竟是高中生了，应该注意记忆方法，学会理解地去记忆，有重点地记忆。化学中的一些有关知识可用如下方法记忆：
物理性质：应有重点地记，可分解成：色(颜色)、味（气味和味道）、态（状态）、溶（溶解性），特（少数物质的特殊性）。如氧气是无色（色）无气味（味）气体（态），不易溶于水（溶）；氨气是无色有刺激性气味气体，极易溶于水,易液化（特）；硫酸是无色油状液体，难挥发（故无气味），易溶于水，溶解放热，强吸水性（特）
化学性质：主要分酸碱性（含复分解）、对热稳定性、氧化性和还原性（含可燃性）。学习了元素周期律后，又可根据位、构、性来推理。如氧元素位于第二周期第ⅥA族，是活泼非金属元素，故氧气是一种化学性质比较活泼的气体，是一种常用的氧化剂。硫与氧在同一族，故非金属性较活泼，硫酸是强酸，但硫位于氧的下一周期，故单质硫的氧化性比氧气弱，硫化氢的稳定性比水弱。而钠位于第ⅠA族，是活泼的金属元素，故氢氧化钠是强碱，易溶于水且对热稳定，金属钠是强还原剂；而铝与钠同周期，第ⅢA族，位于金属与非金属交界处，故其金属性比钠弱，是较活泼金属，氢氧化铝是两性氢氧化物，难溶于水，受热易分解（几乎所有难溶于水的氢氧化物受热均分解），金属铝是强还原剂，等等。
基本概念和基本理论：应细分成组成要素和适用范围，如气体摩尔体积的概念由条件（标准状况）、对象（1mol任何气体）、体积（约为22.4L）三部分组成，只适用于气体；溶解度的概念由条件（一定条件下），对象（饱和溶液中），质量[100g水中能溶解溶质的质量（g）]三部分组成，适用于饱和溶液；又如化学平衡的概念由条件（一定条件下）、对象（可逆反应）、本质（正逆反应速率相等）、特征（各物质的浓度保持不变）四部分组成，适用于可逆反应。
一些重要化学规律一定要注意其适用范围：如金属活动性顺序表一般适用于水溶液中的化学反应，在高温或熔融状态下就不一定适用了。如在酸的水溶液中铁可以置换出氢气，高温下氢气却可以从氧化铁中置换出铁；钾比钠活泼，但高温下钠却可以置换出钾，这是因为钾的沸点比钠低，先被气化的缘故。又比如常温下二氧化碳通入硅酸钠溶液中可生成硅酸是强酸制弱酸，高温下二氧化硅能与碳酸钠反应是高沸点物质制低沸点物质。
化学实验，可细化为操作步骤、实验现象与结论、反应原理或现象解释、误差分析等。
二、设疑探究，深入化学本质
善疑、释疑，是学习过程中必不可少的一个重要环节，凡事多问几个为什么更有利于我们了解事物的本质。如：
我们知道久置浓硝酸变黄色是因溶解有二氧化氮，但仔细一想不对呀，硝酸溶液中有水，二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液应该无色才对呀？从而更深刻地理解真理是具有相对性的：反应3NO2+H2O=2HNO3+NO在水中或稀硝酸中是不可逆的，而在浓硝酸中是可逆的，从而更深刻地理解可逆是绝对的，不可逆是相对的。
又比如在比较电解质溶液的导电能力实验时，课本上只有简单的一句话：“在相同条件下”，这个相同条件指的是什么？不少同学就简单地理解为浓度相同，仅仅是浓度相同吗？那课本上为什么不说在相同的浓度下？经过更进一步的学习，有些同学从影响溶液导电能力的因素加以分析，概括出此处的相同条件应包括电流强度、电压、导线、电极材料的组成和大小、两电极间的距离、电解质的组成（如AB型、A2B型）、离子电荷、溶液浓度、体积、温度等等均应相同。
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