进入高三之后就会开始全面的复习了，那么掌握一份详细的高三化学复习知识点就显得至关重要了，为了方便同学们进行高三化学复习，小编整理的高三化学复习必备：金属及其化合物的用途，供参考。

高三化学复习必备之金属及其化合物用途

①金属单质的用途：

1.钠单质的用途：利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

2.铝单质的用途：利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

②金属化合物的用途：

1.过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;NaHCO3治疗胃酸过多症的一种药剂。氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中;还可以用来制造其他钠的化合物。

2.氧化铝的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

3.氯化铁溶液的用途：氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

4.外界条件(温度、浓度、物质的量)不同产物不同的化学反应归纳

①温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O;2Na+O2Na2O2

②浓度不同产物不同的化学方程式：

Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

③物质的量不同产物不同的化学方程式：

1、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：

CO2+NaOH=NaHCO3;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、二氧化碳与澄清石灰水的反应：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓

3、硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4;Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

4、碳酸氢钠与澄清石灰水的反应：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

5、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O;Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O

6、明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4;KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

7、硝酸银溶液与氨水的反应：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3;AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O

8、硫酸铜溶液与氨水的反应：

CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4;CuSO4+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O

9、碳酸钠与盐酸的反应：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

11、铁和稀硝酸反应：

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)、既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐)、氨基酸;有关化学方程式如下：

①铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

③氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

④碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

⑤碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3?H2O;(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑

⑥-氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl

(5)物质的检验

①Fe2+的检验：

方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。

方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。

②Fe3+的检验：

方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。

方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。

③检验酒精中是否含水：需投入无水CuSO4(白色)检验，若变蓝，则含水。

④检验粗盐中含有少量钾盐的实验方法是焰色反应，现象是：显紫色(隔蓝色钴玻璃观察)。

⑤检验长期放置的FeSO4溶液已经变质实验方法是用KSCN溶液，现象是：显红色。

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(6)物质的鉴别

①互滴法鉴别无色试剂的实验组：

1、碳酸钠溶液和盐酸;?、硫酸铝溶液和强碱;?、偏酸盐溶液和强酸

②FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

2、KSCN(红色溶液)、?、C6H5OH(紫色溶液)、?、AgNO3(白色沉淀和黄色溶液)、?、NaOH(红褐色沉淀)、?、CCl4(溶液分层、上层有颜色)、?、C6H6、(溶液分层、下层有颜色)?、KI(溶液是浅绿色和褐色的混合色)、?、KI淀粉溶液(溶液呈蓝色)、?、K2S(浅绿色溶液中有淡黄色沉淀)、x、CH3CH2OH(不反应溶液稀释成淡黄色)。

③.Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

3、酚酞试液(红色溶液)

4、HCl(有气泡产生)

5、CaCl2(白色沉淀)

6、Al2(SO4)3(白色沉淀和气泡产生)

7、CCl4(不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上)

8、C6H6、(不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下)。

④.NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

1、MgSO4溶液(白色沉淀)

2、Al2(SO4)3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解

3、(NH4)2SO4溶液(有刺激性气味放出)

4、BaCl2溶液(无现象)。

(7)离子共存的判断

①与Fe3+不能共存的离子有：1、发生复分解反应的离子：OH-;2、发生络合反应的离子：SCN-;3、发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、AlO2-;4、发生氧化还原反应的离子：S2-、I-。

②与Al3+不能共存的离子有：1、发生复分解反应的离子：OH-;2、发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

③与H+不能共存的离子有：1、发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、(S2-、HS-、S2O32-);

2、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-(石炭酸根)];3、发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-、ClO-、(PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-)。

④与OH-不能共存的离子有：1、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+;2、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+;3、发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、HCO3-、(HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-)。

⑤与Ag+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO;

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