通过几年的高考化学试题，我们可以发现其实化学这一门科目其实并不难。主要考试内容都是来源于课本，而且覆盖的知识点比较全面。主要是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识，在高三化学复习的过程中尽量做到全面以及细致。那么高三化学复习要点有哪些呢?下面小编就为同学们总结一下高三化学复习要点之化学键的一些相关知识，供参考。

高三化学复习要点之化学键知识如下：

1.化学键的概念

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键(氢键不是化学键，它是分子间力的一种)。

2.化学键的分类

(1)离子键：离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂。

(2)共价键：共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

(1) 按共用电子对的数目分，有单键(Cl?Cl)、双键(C=C)、三键(N≡N，C≡C)等。

(2) 按共用电子对是否偏移分类，有极性键(H?Cl)和非极性键(Cl?Cl)。

(3) 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键(共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。

(3)金属键：金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

(4)定域键只存在于两个原子之间的共价键;极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键;非极性键由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键;配位键又称配位共价键，是一种特殊的共价键。

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3.化学键分类

1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物

大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。 活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3、FeCl3、BeCl2等不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

2.共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

3.在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。

以上是小编整理的高三化学复习要点：化学键，供参考，希望小编整理的高三化学复习要点：化学键，对同学们的化学学习有帮助。