燃烧热和中和热知识点总结

　　1．燃烧热

　　(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。

　　燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO₂(g)，H→H₂O(l)，S→SO₂(g)等。

　　(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。

　　(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：

　　C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即C₈H₁₈的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。

　　(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。

　　2．中和热

　　(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H₂O时的反应热叫中和热。

　　(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol液态H₂O；③用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H₂O(l)

　　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

　　(3)中和热的测定

　　①测定原理

　　c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

　　来源：我爱学习网

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