高一化学上学期期末试卷及答案
时间:120分钟 满分：100分
注意事项：
1、考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上，试卷自己保存。
2、答案一律填写在答题卡上相应的位置，答在试卷上无效，考试结束时只交答题卡。
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1、下列关于金属钠的说法中正确的是( )。
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2 NA
B、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA
D、常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L
3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( )。
A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是( )。
A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- ===2[ Al(OH)4]-
C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+
D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )。
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
7、下列说法中不正确的是( )。
A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B. Na2CO3比NaHCO3稳定
C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2?1
8、下列叙述正确的是( )
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
9、下列物质中，不属于合金的是( )。
A.硬铝 B.黄铜
C.钢铁 D.水银
10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( )。
A、CuO CuCl2 B、CO2CO
C、HCl Cl2 D、H2O H2
11、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为( )
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2
C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体
12、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是( )
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D. 只需滴加KSCN溶液
13、 可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )
A.可与碱反应 B.有漂白性
C.见光能分解 D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
14、检验Cl—时所用试剂稀HNO3的作用是( )
A.防止CO32—的干扰 B.防止Cl—的干扰
C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3—的干扰
15、对反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是
A、m=4,R3+是氧化产物
B、m=y,R3+是还原产物
C、m=2,R3+是氧化产物
D、m=y/2,R3+是还原产物
16、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是( )
A.①② B.④⑤ C.②④ D.③④
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17、(6分)为了除去下列物质中的少量杂质(括号内位杂质)。请在空白处填入适当的试剂：
18、(9分)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。现进行如下实验证明Na2O2可作供氧剂。
(1)A装置可以用于制取CO2,则A装置最好选用 (填装置代号)
(2)B装置的作用是
(3)C装置中所发生两个反应的化学方程式分别为、
(4)当集气瓶中收集满气体，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面后，下一步实验操作是
19、(10分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
(1)A是 ，G是 。(填化学式)
(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为 ;
甲与B反应的离子方程式
(4) 在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是
20、(10分)A、B、C、D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃，其相互转化关系如下图所示。
(1)下图方框内的四种物质中 (填字母)是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反应的酸是 ，反应方程式是
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
②B→D：
(3)在坩埚中将烧碱高温融化，下列坩埚中可选用的是
A、普通玻璃坩埚 B、石英玻璃坩埚
C、陶瓷坩埚 D、铁坩埚
21、(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为能使带火星木条复燃的气体、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应① 中是 剂，反应②中是 剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则
A是 ;若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
22、(8分)26gSi02和CaCO3的混合物，在高温条件下完全反应，最后固体质量为17.2g。
(1)写出相关的化学方程式。
(2)求生成的气体的体积。
(3)求混合物中Si02的质量。
答案：
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