化学网为大家推荐了高一化学寒假作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
新课标高一寒假化学作业(三)
一、选择题(本题共7道小题)1.下列化学表达方式不正确的是( )
A.中子数为20的氯原子：37Cl
B.Cl?的结构示意图
C.氢氧根离子的电子式：
D.HClO的结构式 H?Cl?O
2.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是()
A. C60 B. NaOH C. KF D. C6H6
3.下列说法错误的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是()
A.二氧化碳 B.氢氧化钠固体
C.NaCl晶体 D.氯气
5.富勒烯家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是
A. B40、C70都属于新型化合物 B. C60和14C互称同位素
C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键
6.下列叙述正确的是()
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.金属阳离子被还原一定得到金属单质
C.共价化合物中只含共价键
D.1H、2H、3H互为同素异形体
7.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论.以下几个类比推理结论中正确的是()
A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B. 在常温下，Na2CO3+2HCl?2NaCl+CO2+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3;在高温下，Na2CO3+SiO2?Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
C. H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
D. NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4
二、填空题(本题共3道小题)8.下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1) 这些物质中，只含有共价键的是 ;只含有离子键的是 ;不存在化学键的 ;
(2) 属于共价化合物的是 ;
(3) 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出电离方程式 ;NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写成电离方程式
。
9.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以产生氨气，请回答下列问题：
⑴用电子式表示Na3N的形成过程 ，Na3N是由 键形成的;
⑵Na3N与盐酸反应生成 种盐，其化学式是
⑶比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)(填或= )。
10.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是.
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成两性氢氧化物的元素是.
(3)②的氢化物分子式为，属于化合物(填共价或离子
(4)⑥的元素符号为，原子结构示意图为
(5)④和⑦形成的化合物的电子式为 .
试卷答案
1.D
A.氯元素质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：37Cl，故A正确;
B.氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl?的结构示意图为：，故B正确;
C.氢氧根离子为阴离子，氧原子最外层达到8个电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确;
D.次氯酸的电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H?O?Cl，故D错误;
故选D.
2.B
考点：离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型.菁优网版权所有
专题：化学键与晶体结构.
分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键.
解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误;
B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确;
C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误;
D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误;
3.A
考点：化学键;离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型;极性键和非极性键.版权所有
专题：化学键与晶体结构.
分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误.
解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错.
B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对.
C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对.
D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对.
1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键.
2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力.
4.C
解析：A.二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选;
B.氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选;
C.氯化钠中只有离子键，故C选;
D.氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选;
故选C.
5.D
【知识点】基本概念
解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误;B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误;C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误;D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了基本概念，注意理解同种元素的不同原子互称同位素。
6.C
考点：化学键;同素异形体..
专题：化学键与晶体结构.
分析：A.阴离子中可能含金属元素;
B.金属阳离子被还原可能为离子;
C.共价化合物中一定含共价键;
D.1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子.
解答：解：A.阴离子中可能含金属元素，如AlO2?、MnO4?等，故A错误;
B.金属阳离子被还原可能为离子，如Fe3+Fe2+，故B错误;
C.共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C正确;
D.1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误;
7.C
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;氢键的存在对物质性质的影响;比较弱酸的相对强弱的实验.
专题：类比迁移思想.
分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀;
B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理;
C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断;
D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，含有氢键的物质沸点最高.
解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误;
B、在高温下，Na2CO3+SiO2?Na2SiO3+CO2，熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误;
C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，所以H2SO4为强酸，HClO4的酸性强于硫酸，是强酸，故C增强;
D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，CH4沸点低于SiH4，NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间有氢键，故D错误.故选C.
8.略
9.⑴略 (2分) 离子 (2分)
⑵ 2 (2分) NaCl NH4Cl (2分)
⑶ (2分)
10.(1)Na;Ne;
(2)HClO4;;Al;
(3)NH3;共价;
(4)S;;
(5).
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有
分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.
(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强;稀有气体化学性质最不活泼;
(2)高氯酸的酸性最强;碱性最强的为NaOH;氢氧化铝是两性氢氧化物;
(3)②的氢化物为NH3;
(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6;
(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程.
解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.
(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：Na;Ne;
(2)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;
故答案为：HClO4;;Al;
(3)②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;
(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，
故答案为：S;;
(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，
以上就是化学网为大家提供的高一化学寒假作业，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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