化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高一化学计量在实验中的应用期末复习知识点，希望你喜欢。

化学计量在实验中的应用

1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2 摩尔 物质的量的单位

3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个

5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB

9 物质的质量 m m=Mn n=m/M M=m/n

10 标准状况气体体积 V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n

11 物质的粒子数 N N=NAn n =N/NA NA=N/n

12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000 M

13 溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心

高一化学计量在实验中的应用期末复习知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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