化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是化学网为大家整理的高一化学必修1第四章非金属及其化合物单元测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。）
1.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液
2.工业盐酸常呈黄色，其原因是
A.Cl-被空气中的O2氧化B.混有可溶性杂质如Fe3+
C.溶有Cl2D.HCl在溶液中呈黄色
3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4.漂 *** 的有效成分是
A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙
5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是
A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素
6.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3
7.亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3
8.已知反应①2BrO3-+ Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3-BrO3-Cl2B.BrO3-Cl2C1O3-IO3-
C.BrO3-ClO3-IO3-D.Cl2BrO3-C1O3-IO3-
9.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪
10.下列关于SO2的叙述，正确的是
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
二．填空题（14分）
11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
是否加碘，其反应的离子方程式为：
12.甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
(l)甲厂污水中含有的4种离子是
(2)乙厂污水中含有的4种离子是.
三．实验题（20分）
13.实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是
(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
(4)Ⅳ处观察到的现象是。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会(填增大不变或减小)。
(6)用nmol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。
四．计算题（16分）
14.在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;
(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
非金属及其化合物单元测试题参考答案
一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A
二、11、
12、(l)甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-;
(2)乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
三、(1)ahibcfgd?(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成?(5)减小
(6)100%或100%
四、(1)3.110-3mol/L(2)0.13 g
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