题: 第二节 离子反应（第1时）
一、学习目标
【知识目标】
1.能说出电解质和非电解质的概念。
2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。
3.能从电离理论的角度去认识酸、碱、盐
【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力
【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义
二、重点与难点
【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写
【难点:】电离方程式的书写
三、方法与过程:
探究式、讨论式教学
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
[实验与探究]
如果提供下列物品：直流电、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：
物

质铜

片石

墨氯固
化
钠体氯溶
化
钠液无酒

水精蔗固

糖体蔗溶

糖液氢钾
氧固
化体氢钾
氧溶
化液硫溶

酸液
类 别
能 导
否 电
[思考与交流]
1．上述哪些物质是电解质？
2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？
[归纳与整理]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质和非电解质
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质
在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质
2.酸、碱、盐是电解质
[思考与交流]
铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？
SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？
[归纳与整理]
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
②电解质导电是有条的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
③能导电的物质不一定是电解质
④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质
[思考与交流]
以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？
[归纳与整理]
3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程
4、电离方程式的书写
[实践与探究]
用电离方程式表示下列物质的电离
HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、NO3、gCl2
[思考与交流]
1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？
2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？
[归纳与整理]
5、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐
[思考与交流]
NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？
2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？
四、[回顾与总结]
本节我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
五、【达标练习】
1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）
A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）
A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+
C．HCl=H++Cl— D．2SO4=2++SO42—
3、下列叙述正确的是 （ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
4、下列物质的导电性能最差的是 （ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固体氯化钠
5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）
A．逐渐变小 B．先变大后变小
C．逐渐增大 D．先变小后变大
参考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D
六、作业:后题1、2、3、4
七、教学反思：

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