2015-2016学年第一学期普通高中模块监测 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（）1．下列物质属于非电解质的是? A．金属钠 B．CaCl2 C．H2SO4 D．SO22．在容量瓶上没有的标记是?A．刻度线 ?B．温度 C．浓度 D．规格（容量）．关于钠的说法正确的是A．熔点很高B．在空气中燃烧生成氧化钠C．银白色金属，硬度大D．在空气中燃烧时产生黄色火焰．下列叙述正确的是A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g?B．CH4的摩尔质量为16gC．1 mol H2O的质量为18g?mol D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列物质属于纯净物的是A．氯水　　?B．氢氧化铁胶体　　　C.漂 *** 　　D. 液氯6．关于物质的分类正确组合是 分类组合酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaHCO3SiO2BHClNaOHNaClNa2OCCO2NaOHMgCl2SO3DHNO3KOHCaOCaCO37．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服 则其有效成份可能是A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4 8．下列电离方程式，错误的是?A．K2CO3＝2K＋+CO32－　　　　　　B．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－? C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ? D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－9．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能稳定存在C．分散质直径1～100 nm之间 D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能?　10．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液 ? ?B．75 mL 2 mol?L-1的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液 ?D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液11．下列离子方程式，正确的是? A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓　 C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2↑ D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑12．NA表示阿伏加德罗常数的值，A．1 mol H2O所含有的原子数为NAB．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NAD．1L 0.1 mol?L-1 NaCl溶液中所含的Na＋13．下列事实与胶体的性质无关的是A．向三氯化铁溶液中滴加氨水生成红褐色沉淀B．清晨在密林中看到一缕缕光束C．黄河、长江入海口处形成洲D．向豆浆中加入盐卤做豆腐14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C．K＋ H＋ － OH－D．Ag＋ 3＋ NO3－ H15．木炭和浓H2SO4发生反应的化学方程式2H2SO4(浓+ CCO2↑ + 2H2O + 2SO2 ↑。1.2 g木炭和足量的浓硫酸反应生成气体的体积标为 A．8.96 L B．6.72 L C．4.48 L D．2.24 L16．下列各组物质反应可以用同一离子方程式的是A．H2SO4和NaOHHNO3和Ba(OH)2 B．H2SO4和Ba(OH)2 BaCl2和Na2SO4C．HCl和NH3?H2OCH3COOH和NaOH D．H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)22015-2016学年第一学期普通高中模块监测 高一化学 注意事项： 1．第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。171819202122总分得分得 分评卷人第II卷 非选择题（共60分）17. （1分）（）实验的是_______________。.金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中b.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上c.试管、烧杯、量筒、集气瓶不能用酒精灯直接加热.湿润的蓝色石蕊试纸氯气，其颜色变为白.配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水（2）实验室需用1000mL 0.1 mol?L-1标准Na2CO3溶液在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器。使用容量瓶前______________________________。③配制1000 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液得 分评卷人 （分）同学如所示装置研究。是含有少量空气和水蒸气氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是 。（） ， 。（），（Ca(OH)2] 制取漂 *** ，反应的化学方程式是 。漂 *** 溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是 。得 分评卷人19. （10分）化学计量在化学中占有重要地位请回答下列问题：（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。（2）含04 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 。（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成004 mol C和3176 g D，则C的摩尔质量为 。（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是______________。（5）某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol?L-1、0.25 mol?L-1、0.4 mol?L-1，则cSO42-)=___________ 。得 分评卷人2010分根据所学知识回答下列问题：（1）现有下物质：①KCl晶体②液态HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固体⑥稀硫酸 ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水 其中属于混合物的是(填序号，下同)___________________；属于电解质的是______________； 属于非电解质的是________________。（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式H+ + OH- ＝ H2O ，CO32- + 2H+ CO2↑+ H2O 。得 分评卷人21．（6分）某液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下 （1）沉淀3的化学式 ；（2）写出混合液A反应的离子方程式 ；写出溶液1B反应的离子方程式 。得 分评卷人22．（10分）（1）下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片断。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。步骤I：过氧化钠的颜色、状态： 色， 态。步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。步骤Ⅲ：取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象①：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是 ；现象②： ，原因是有碱生成，得出的结论是：生成的碱是氢氧化钠；现象③：有大量的气泡产生，现象④步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式： ， 。（2）在上述过程中，他用到了研究物质性质的方法有 。第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（）1. D 2. C 3. D 4. 　 5D 6. B 7. C 8. B 9.?C 10. D 11. A 12. B 13.A 14. D 15. B 16.A第II卷 非选择题（共60分）分 A C（2分） 烧杯、玻璃棒、mL容量瓶② 检验容量瓶是否漏水（2分）③10.6（2分） abdcfe（2分） 18.（12分）（1）干燥氯气（）不褪O =HCl+HClO（）O（2分） （4）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO（2分）19 .（10分）（1）2.408×1023 （或0.4NA） （2）0.6 mol （3）106 g?mol－1XY3 或Y3X （5）0.15 mol?L-1（每空2分）20.（10分）（1）⑥⑨；①②⑤⑧；③⑦；（每空2分）（2）HCl + NaOH == NaCl + H2O（2分） Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+ CO2↑+ H2O（2分）（其他合理答案也可得分）1）淡黄色（1分） 固（1分）反应放热（1分） 溶液变红色（1分） Na2O+H2O=2NaOH（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分） （2）观察法、实验法、比较法（2分）沉淀2溶液2沉淀1溶液1Ba2+、Cu2+ 、Ag+CBA山东省潍坊市某区县2015-2016学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案
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