安阳一中 郸城一高 挟沟高中 鹤壁高中 淮阳中学 济源一中一 开封高中灵宝一高 洛阳一高 林州一中 内黄一中 南阳一高 平顶山一中 濮阳一高商丘一高 太康一高 温县一中 新乡一中 夏邑高中 虞城高中 叶县一高（学校名称按其拼音首字母顺序排列）理科综合（化学部分） 本试题卷分第I卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70 Br 80第I卷 （选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是A．氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B．农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C．区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D．可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品8．乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出清爽怡人的清凉产品，其结构简式如右图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是A．乳酸薄荷酯的摩尔质量为214gB．乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应D．乳酸薄荷酯属于芳香族化合物9.X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是 A.X B．Y C．Z D．W10.镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是 A．铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀 B．钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀 C．钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液 D．镀锌钢管破损后，负极反应式为11.某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)=8.3 l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是 A．醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响 B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 C．该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成 D．将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀12．分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构） A．2种 B.4种 C.6种 D．8种13.利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是第Ⅱ卷 （非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26.（13分）溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：装置：实验中可能用到的数据如下表： ①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。 ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是___________。 (2)仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。 (3)仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。 (4)装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。 (5)溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。 (6)该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。27.（15分）以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：(1)流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________________________________。(2)操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液}昆合加热，其中一个反应的化学方程式为，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为_________________________。(3)操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。(4)操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。(5)操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。(6)双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得 ，反应的化学方程式为__________________________________。28.（15分）乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法：原料气氢气回答下列问题：(1)使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料时．气缸工作时进行的反应较多，写出燃烧产生有毒气体CO、NO的所有反应的化学方程式：________________________。(2)反应(i)中能够提高氢气转化率的措施有____。 a．增大压强 b．加催化剂 c．增大CO2的浓度 d．及时分离体系中的乙醇(3)利用CO合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知下列热化学方程式： 写出以CO(g)与H2(g)为原料合成乙醇的热化学方程式：______________________（焓变 用H1、H3表示）。(4)反应(ii)中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 由此推知反应(ii)的焓变H2________0（填“>”、“=”或“
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