2015学年第一学期十校联合体高三期末联考理科综合试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。相对原子质量：a:137；7.下列有关叙述正确的是A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B. 蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度 8．下列说法不正确的是 A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗9． X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．氢化物的：＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价霉酚酸酯（MMF）是器官移植抑制细胞增殖最常用的药物MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mo MMF最多能与molNaOH完全反应 MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有个特征吸收峰CO 的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断 为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是（ ）A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极aB．工作时电子由电极a通过介质流向电极bC．负极的电极反应式为：CO+O2—?2e-＝CO2D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高12．Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1?L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1?L ?1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系13、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、2＋、－、CO32－、SO42－，现取份100mL溶液进行如下实验： 第一份加AgNO3溶液后沉淀②第份加足量BaCl2溶液后，沉淀经洗涤、干燥后，沉淀质量为.99 g。③第三份，NaOH溶液的体积根据上述实验，以下推测正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋CO32－B.不能确定原溶液是否含有K＋、－C.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝2D.实验所加的NaOH的浓度为2mol?L－126．（1分） 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。27．（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO?CO(l)；△H c (CO32-)> c (HCO3-)> c (NH3?H2O)B．c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 mol?L-1D．c (NH4+)+ c (NH3?H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)28(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解制取草酸。请跟据以上信息回答下列问题：⑴图示①②的氧化—水解过程是在图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。⑵图示①②的氧化—水解过程硝酸用量、如图2所示，请选择最 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。在在洗涤时，关水龙头，C.为了检验洗涤是否完全，下滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从滤瓶口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。⑷要测定草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体草酸用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），①取25.00mL草酸的仪器是 ，② 。③判断滴定终点 。④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为 。29．（15分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是 ；由A生成B的反应类型是 。（2）X的结构简式为 。（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。a．E能发生消去反应b．1 molM中含有4 mol酯基c．X与Y互为同系物（5）写出由Y生成D的化学方程式 。（6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式 。a．与F官能团种类和数目都相同b．苯环上只有一个侧链c．核磁共振H谱图中出现6或7个峰26．（1） (2分) 第二周期第VA族 (1分) （2）＝ + O2 ↑(2分)（3） 3 +10NH3 ＝+２N2 + 3H2O (2分) 氧化　　(2分)（4）+ H2O＝+２Na H CO3+２NaCl (2分)　　　（5(3分)27．（15分）（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+161.1 kJ?mol-1（2分）（2）B（2分） （3）2500（2分） （说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（4）① 碱 （1分）由于NH3?H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈碱性（2分）② A、C、D（3分）28、（共14分）⑴三颈烧瓶（2分），⑶BC（2分） ⑷①酸式滴定管（1分） ②CD（2分） ③向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色。（2分）④87.5%（2分）29．（15分）（1）羟基、醛基（1分） 消去反应（2）CH3CH2CHO（3）（4）b c（5）（6）CHO—CH—CH2OHCHO—CH2—CHOHHO—C—CH3CHO+H2OC6H5CH3CH2=CCOOCHCH2CHO OHCH3浓硫酸△CH2=CCOOH + C6H5CHCH2CHO ? D为Y与HCHO按物质的量之比1:3反应所得iii N的结构aaaaaaMMFXYZ浙江省温州市十校联合体2015届高三上学期期末考试化学试题
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