2019年八闽一中协作校内部模拟卷理科综合能力测试
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两个部分
相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14 Na=23 Cu=64
第Ⅰ卷（选择题 共108分）
本卷共18小题，每小题6分，共108分，每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目的要求
1．用化学方法分离提纯某细胞器的成分后，发现分离的成分能够与双缩脲试剂呈现紫色反应，也能被吡罗红甲基绿染成红色。有关该细胞器的叙述正确的是
A.能够对蛋白质进行加工处理 B.能够通过脱水缩合产生水
C. 是有氧呼吸的主要场所 D.能利用光能将CO2合成（CH2O）
2．二倍体植物甲（2N＝10）和二倍体植物乙（2n＝10）进行有性杂交，得到的F1不育。以物理撞击的方法使F1在减数分裂时整套的染色体分配至同一个配子中，再让这样的雌雄配子结合产生F2。下列有关叙述正确的是
A．F1正常减数分裂(无撞击)产生的雌雄配子各为2种
B．物理撞击的方法最终产生的F2为二 倍体
C．植物甲和乙能进行有性杂交，说明它们属于同种生物
D．通过秋水仙素处理F1幼苗茎尖，能获得可育的植株
3．去除垂体后，大鼠淋巴细胞的数量和淋巴因子的活性明显下降。垂体、下丘脑与免疫细胞之间存在如下图所示的联系，有关说法错误的是
A. 物质甲为淋巴因子 B.细胞X的增殖能力大于Y
C. 细胞X与Y的核DNA相同 D.体液调节能够影响免疫机能
4．下图为某人工松林18年间能量流动情况的调查统计(单位略)，有关说法正确的是
A．“能量Q”是指生产者固定的太阳能总量
B．动物的存在加快了人工松林的物质循环
C．第二营养级的同化量是4×1010
D．18年间该松林生态系统中流入分解者的总能量是285×1010
5．下列措施在实践中不可行的是
A．大棚栽培中，适量的多施有机肥可增加大棚中的CO2浓度而增产
B． 研究鱼类种群数量变化的规律来确定合理的捕捞量
C．在菠萝生产过程中，可人工喷洒一定浓度生长素溶液，促进果实同步成熟
D．在水稻田中，放养青蛙可达到防治害虫而增产的目的
6．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．地沟油可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质
D．Pm2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
7．下列关于有机物的叙述中，正确的是
A．甲烷是 含碳质量分数最小的烃
B．淀粉在人体内水解为氨基酸
C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D． 蛋白质、糖类都属于有机高分子化合物
8．下列实验方法不正确的是
A．除去CO中混有的CO2：用氢氧化钠溶液洗气
B．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3
C．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
D．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体
9．下列说法不正确的是
A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体
B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同
C．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp（ZnS）不变
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液褪色
10．已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，
Ka 2＝5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
A．c（HCO3－）＜c（CO32－）
B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）
D．c（CO32－）+c（HCO3－）= c（SO32－）+c（HSO3－）
11．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是
A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
12．已知 (CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（ = ）随温度（T）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．该过程的ΔH < 0
B．气体压强：P(a) < P(b) = P(c)
C．平衡常数：K(a) = K(b) < K(c)
D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件
13．如图所示为用a、b两种单色光分别通过同一双缝干涉装置获得的干涉图样。现让a、b两种光组成的复色光穿过平行玻璃砖或三棱镜时，光的传播路径与方向可能正确的是
14．关于地球同步卫星，下列说法中正确的是
A．它运行的线速度大小介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间
B．它运行的线速度大小一定小于第一宇宙速度
C．各国发射的这种卫星的运行周期都不一样
D．各国发射的这种卫星的轨道半径都不一样
15．如图甲是阻值为5 Ω的线圈与阻值为15 Ω的电阻R构成的回路。线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动，产生的电动势随时间变化的规律如图乙所示。则
A．电压表的示数为14.14 V
B．通过电阻的电流为0.707 A
C．电阻R上消耗的功率为3.75 W
D．通过电阻的电流方向每秒变化100次
16．如图所示，一底端有挡板的斜面体固定在水平面上，其斜面光滑，倾角为 。一个劲度系数为k的轻弹簧下端固定在挡板上，上端与物块A连接在一起，物块B紧挨着物块A静止在斜面上。某时刻将B迅速移开，A将在斜面上做简谐运动。已知物块A、B的质量分别为mA、mB，若取沿斜面向上为正方向，移开B的时刻为计时起点，则A的振动位移随时间变化的图像是
17．重为G的两个完全相同的小球，与水平面间的动摩擦因数均为u.竖直向上的较小的力F作用在连接两球轻绳的中点，绳间的夹角 a =600如图所示。缓慢增大F到两球刚要运动的过程中，下列说法正确的是
A．.地面对球的支持力变大
B．球刚开始运动时，地面对球没有支持力
C．地面对球的摩擦力变小
D．球刚开始运动时，球受到的摩擦力最大
18．电子体重秤的原理图如图中的虚线框中部分所示, 它主要由三部分构成: 踏板、压力传感器R(是一个阻值可随压力大小而变化的电阻器)、显示体重的仪表G(实质是理想电流表). 设踏板的质量可忽略不计, 已知理想电流表的量程为3 A, 电源电动势为12 V, 内阻为2 Ω, 电阻R随踏板变化的函数为R＝30－0.02F(F和R的单位分别是N和Ω). 下列说法正确的是
A. 该秤能测量的最大体重是140 N
B. 该秤能测量的最大体重是1300 N
C. 该秤零刻度线(即踏板空载时的刻度线)应标在电流表G刻度盘0.375 A处
D. 该秤零刻度线(即踏板空载时的刻度线)应标在电流表刻度盘0.400 A处
第Ⅱ卷
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共10题，共157分
19．（18分）
（1）(6分)为研究做匀加 速直线运动的实验小车在某一时刻的瞬时速度，把穿过打点计时器的纸带一端固定在小车上，小车拖动纸带运动时，纸带被打出一系列的点，其中有一段如图所示：
将这些点标上代号，测出1至4各点到P点的距离S1——S4，以及P点到5至8各点的距离S5——S8。算出小车从各点运动到P点的时间Δt内的平均速度 （ ， ，……， ），得到如下的记录表格：
计时点 1 2 3 4 P 5 6 7 8
Δt(s) -0.08 -0.06 -0.04 -0.02 0.02 0.04 0.06 0.08
(cm/s) 70.3 72.3 75.5 77.5 83.0 85.5 87.0 90.0
横轴代表时间Δt（ 以打点计时器打下P点的时刻作为零时刻），以纵轴代表平均速度 ，作出 —Δt图。
②根据作出的图回答：打 点计时器打下P点时，实验小车的瞬时速度大小是 cm/s。
（2）（12分）一种半导体材料电学元件，电路符号为“ ” ，其特点导电性能随电压而变化。某实验兴趣小组对一只元件的伏安特性曲线进行测绘探究。
①同学们为了描绘该半导体材料元件的伏安特性曲线，测量数据如下表，请在下面坐标纸上画出该半导体材料元件的伏安特性曲线．
次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
电流I/mA 0 0 0.2 1.8 3.9 8.6 14.0 21.8 33.5 50.0
电压U/V 0 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 1.75 2.00 2.25 2.50
他们选择以下部分器材进行实验：
A．直流电源（电动势3V，内阻很小）；
B．滑动变阻器（0～20Ω）； C．滑动变阻器（0～2kΩ）；
D． 电压表（量程3V、内阻约30KΩ）；
E．电流表（量程0.6A、内阻约0.1Ω）； F．电流表（量程50mA、内阻约1.3Ω）；
G．待测元件； H．单刀双掷开关一个，单刀单掷开关一个，导线若干等。
②为了提高测量结果的准确度，电流表应选用 。滑动变阻器应选用 。（填序号字母）
③将虚线框中实验电路图补充完整；
④实验时电压从零开始调节，开关S1闭合之前，开关S2应该置于 端（填a或b）；当开始做第 组数据的时候，将开关S2置于另外一端
⑤把此元件和电阻为99欧姆的标准电阻串联接在电动势3V，内阻为1Ω的电源两端，此时电源的输出功率为 ．
20.(15分)
如图所示，一质量为m、电荷量为q的带正电的小球以水平初速度v0从离地高为h的地方做平抛运动，落地点为N，不计空气阻力，求：
(1)若在空间加一个竖直方向的匀强电场，使小球沿水平方向做匀速直线运动，则场强E为多大？
(2)若在空间再加上一个垂直于纸面向外的匀强磁场，小球的落地点仍为N，则磁感应强度B为多大？
21.（19分）
如图甲，MN、PQ两条平行的光滑金属轨道与水平面成θ = 30°角固定，M、P之间接电阻箱R，导轨所在空间存在匀强磁场，磁场方向垂直于轨道平面向上，磁感应强度为B = 0.5T。质量为m的金属杆a b水平放置在轨道上，其接入电路的电阻值为r。现从静止释放杆a b，测得最大速度为vm。改变电阻箱的阻值R，得到vm与R的关系如图乙所示。已知轨距为L = 2m，重力加速度g取l0m/s2，轨道足够长且电阻不计。
⑴ 当R = 0时，求杆a b匀速下滑过程中产生感生电动势E的大小及杆中的电流方向；
⑵ 求金属杆的质量m和阻值r；
⑶ 当R = 4Ω时，求回路瞬时电功率每增加1W的过程中合外力对杆做的功W。
22.（20分）
如图甲所示， CD为半径 的光滑绝缘圆弧轨道，其所对应的圆心角 ，轨道末端水平。木板B长 、质量 ，静止放置在粗糙水平地面MN上，左端位于M点，上表面与CD轨道末端相切。PQ左侧为匀强磁场区域，磁感应强度 ，方向垂直纸面向外。PQ右侧为匀强电场区域，电场强度随时间变化的关系如图乙所示，规定电场方向竖直向下为正方向。一质量 、带电量 的滑块A在某一时刻由C点静止释放。已知滑块A与木板B之间的动摩擦因素 ，木板B与水平地面之间的动摩擦因素 ，可将滑块视为质点， 取 。求：
（1）滑块A滑至圆弧轨道最低点时的速度大小和此时滑块A对轨道的压力。
（2）若滑块A在 时进入电场区域，滑块A最终静止时离D点的距离。
（3）若滑块A在 时进入电场区域，滑块A最终静止时离D点的距离。
23． (15分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：
(1)W的原子结构示意图为 ；
(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种
化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程
式为 ；
(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：
若E为白色沉淀，则E物质的化学式为 ；
(4)常温下，相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp[X(OH)n]
(填“>”或 “<”) ksp[Z(OH)n]；
(5)Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y2H2。2.00g Y2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出Y2H2燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________；
（6）同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“>"或“<”或“=”)。
24．（15分）汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为 。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。
（2）加过量FeSO4的目的是 。
（3）配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++ Cr2O72-+ _____= ++ Fe3++ Cr3++ H2O
并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X= _________________。
（4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。
从表中你可以得出的结论有
（答一点即可）。
（5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：
已知K2CrO4¬铬酸钾溶液中存在平衡：
2CrO42－(黄色)+2H＋ Cr2O72－(橙色)+H2O
通电后阳极区溶液由 变为 。原因是 。
25．（15分）为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。
（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；② 。
（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。
（3）装置B的作用是 。
（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。
（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。
装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。
重新实验后观察到装置F中的现象是 。
（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。
（5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL；
Ⅲ.取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；
②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是 。（填字母序号）
③滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是 。
④铁碳合金中铁元素的质量分数为 。
26. （14分）气孔是植物生理过程气体进出体内外的主要通道，主要分布在叶的下表皮。如图（甲）示菠菜叶的气孔结构图（气孔由两个肾形的保卫细胞组成），保卫细胞吸水时气孔开放，失水时气孔关闭；与叶肉细胞相比，保卫细胞的叶绿体体积小且数目少。
（1）将同一部位的菠菜叶下表皮制成临时装片，使表皮分别置于蒸馏水、保卫细胞的等渗液、0.3M蔗糖溶液和0.4MKCl溶液中。随着时间的变化，分别测定气孔的大小（用相对值h表示），将实验结果绘制成四条曲线（如图乙所示），在a、b、c三条曲线中，代表浸在0.3M蔗糖溶液中气孔变化的曲线是 。时间t1后曲线c上升的原因是 。
（2）组成气孔的保卫细胞在光照下能产生[H]的场所有 ，气孔在晴朗夏天中午，h≈0，它的意义是 。
（3）不同种植物的气孔H值（气孔h值总和）在一天中变化不同，下图表示两类植物在一天中H值变化，据图回答：
Ⅱ植物白天吸收水分 （>、=、<）夜间。12点时限制Ⅰ植物光合作用的外界因素主要是_____________。极度干旱环境下的植物气孔生理比较符合曲线 。
27、(12分)现代人群中糖尿病发生率越来越高，成了人类健康的“沉默的杀手”，其病因较多。请根据以下内容回答：
（1）糖尿病是由于胰岛B细胞受损，胰岛素分泌不足，造成组织细胞对葡萄糖的 发生障碍，出现高血糖和尿糖。“口渴”症状的出现是由于水分的过多流失造成细胞外液渗透压升高，刺激大脑皮层的 而出现的
（2）科研人员发现某些糖尿病患者是在感染了某病毒后，出现糖尿病；通过检查，从其血液中检出胰岛素抗体，胰岛B细胞也有不同程度的损伤，据分析可知：胰岛素和胰岛B细胞的某些基团与病毒上的抗原分子结构相似，在机体的 免疫中产生胰岛素抗体对胰岛素进行攻击；在细胞免疫中产生的 对胰岛B细胞的攻击，而出现胰岛B细胞也有不同程度的损伤，胰岛B细胞的损伤导致分泌的胰岛素减少出现糖尿病。综上所述：此种糖尿病应属于 病；
（3）对此种糖尿病的治疗有许多方案，其中方案一是：静脉注射一种神经药物，刺激胰岛B细胞分泌胰岛素；方案二是：静脉注射一定量高纯度的胰岛素；二者都可达到治疗目的。请在答题卡的图中补充绘出分别注射两种药物后胰岛素相对含量变化的曲线（神经药物和胰岛素的曲线分别用A和B标出）
28、（14分）菊花（2n=36）是我国传统名花,一朵菊花实际上是许多小花集生在一起构成的头状花序，花瓣颜色有黄、白、红、粉、紫、雪青等多种颜色。
（1）研究者以纯种黄色菊花和红色菊花为亲本进行杂交实验，产生的F1中既有黄色，又有红色，还有白色以及杂色（嵌合体花）的菊花，F1中杂色（嵌合体花）指的是同一朵菊花有两种完全不同的颜色的小花（黄色和红色）。对嵌合体花的发育早期进行取样观察发现，黄色和红色的小花的染色体都是36条，从可遗传变异的角度分析，嵌合体花的产生很可能是在花发育的早期，体细胞发生了 。
（2）在嵌合体花中，亲本颜色在同一花瓣中同时出现的现象，与不同基因影响色素的合成有关，右图中α、β是某基因的两条链，γ是另外一条多核苷酸链，则，其中酶为 ，γ形成的过程被称为 。
（3）研究者对菊花的亲本和子代做了DNA指纹测定，得到如下DNA指纹图。
图中显示其中 并不是该亲本的子代。理由是
(4)若菊花紫色由两对等位基因（A与a、B与b）控制。下图是花瓣细胞中色素形成的代谢途径示意图。
研究者将一株紫花植株和一株白花植株进行杂交，F1均表现为紫花，F1自交得到的F2植株中有315株为紫花、140株为白花、105株为粉花。让F2中全部紫花植株自花传粉，在每株紫花植株产生的子代数量相等且足够多的情况下，其子代植株的基因型共有 种，其中粉花植株占的例为 。
选考部分
第II卷选考部分共5题，共35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分，第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
29．[物理——选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
(1)下列说法不正确的是 （填选项前的字母）
A．悬浮在液体中的微粒越小，在某一瞬间跟它相撞的液体分子数越小，布朗运动越不明显
B．分子间存在的引力和斥力都随着分子间的距离的增大而减小，但是斥力比引力减小的更快
C．在各种晶体中，原子(或分子、离子)都是按照一定的规则排列的，具有空间上的周期性
D．不需要任何动力或燃料，却能不断对外做功的永动机是不可能制成的
（2）在寒冷的冬天气温零下330C，液化气将用完时内部气体压强1.2×105pa，用热水加热液化气钢瓶使瓶内气压上升，以便继续使用一段时间。已知热水温度770C，则加热后瓶内气体压强约为 （填选项前的字母）
A．2.8×105pa B．1.8×105pa C．2.8×106pa D．1.8×106pa
30．[物理——选修3-5] （本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
（1）2011年3月11日，日本大地震引发了福岛核电站核泄漏事故，使核电安全问题成为人们关注的焦点。下列关于核电站说法正确的是 （填选项前的字母）
A．核电站利用核聚变反应时释放的能量进行发电
B．将控制棒插入核反应堆可以控制链式反应的速度
C．核电站中核反应过程，核反应前核子平均结合能大于核反应后核子平均结合能
D．核泄漏的有害物质主要是化学反应中产生的有害气体
（2）如图所示，质量为m的人立于平板车上，人与车的总质量为M，人与车以速度v1在光滑水平面上向东运动。当此人相对于车以速度v2竖直跳起时,车向东的速度大小为 （填选项前的字母）
A． B． C． D．v1
31. （13分）【化学—物质结构与性质】近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂 化方式为 .
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元 素 Mn Fe
电离能
/kJ•mol－1 I1[来源 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
根据上表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示， 分子内含有的作用力
有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键
D．金属键 E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。
试推测：四羰基镍的晶体类型是
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，
则该磁性材料的化学式为
32．（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
⑴PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。
PG可发生如下转化：
⑵A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。
⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。
⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。
a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d. 微溶于食用油
⑸反应④的化学方程式为：
⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
33.【生物——现代生物科技专题】
最近我国部分地区出现了H7N9禽流感疫情，以下是科研人员设想的防治该疫情的技术流程，请据图回答有关问题：
（1）要获得单个受体细胞，需用 处理动物组织。在受体细胞的培养过程中，通常还要在细胞培养液中添加一定量的抗生素。目的是______________________________。
（2）图中X细胞表示 ，②表示 过程。
（3）若要预防感染H7N9禽流感病毒，可用图中的 作为疫苗。
参考答案
1B 2D 3A 4B 5C 6D 7A 8C 9A 10C 11D 12B 13.D 14.B 15.B 16.B 17.D 18.C
19.(18分)
（1）①如图所示（4分）；②80.0（2分）
（2）①如图 ②F B
③分压式（图略） ④ b 6
⑤2.2×10-2W( 如图找两线的交点1.7V×13 mA=2.2×10-2W)
解析：临界阻值( )，当被测阻值大于临界阻值采用内接，小于临界阻值采用外接，下表表明第6组数据以及以后其阻值均小于临界阻值。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
电流I/mA 0 0 0.2 1.8 3.9 8.6 14.0 21.8 33.5 50.0
电压U/V 0 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 1.75 2.00 2.25 2.50
R 3750 556 320 174 125 92 67 50
20.(15分)
解：(1)由于小球受电场力和重力且做匀速直线运动 2分，
故qE＝mg，所以E＝mgq. 3分
(2)再加上匀强磁场后，由于重力与电场力平衡，故小球在洛伦兹力作用下做匀速圆周运动 qVB =mV2/R R＝mv0qB 3分 由几何关系得：R2－x2＝(R－h)2 3分
其中x＝v0t＝v02hg 2分， 由以上几式解得：B＝2mgv0q2v02＋gh. 2分，
21.（19分）
解：⑴ 由图可知，当R = 0 时，杆最终以v = 2 m/s匀速运动，产生电动势
E = BLv 2分 E = 2V …… 1分 杆中电流方向从b → a ……1分
⑵ 设最大速度为v，杆切割磁感线产生的感应电动势 E = BLv
由闭合电路的欧姆定律： …………………………………………1分
杆达到最大速度时满足 ……………………………… 2分
解得：v = ………………………………………… 1分
由图像可知：斜率为 ，纵截距为v0=2m/s，
得到： = v0 ……1分 k …1分
解得：m = 0.2kg ………… 1分 r = 2Ω ………… 1分
⑶ 由题意：E = BLv …1分 得 ……1分
……1分
由动能定理得W = …2分
……1分 W = 0.6J ………1分
22.(20分)
解：（1） ， 2分
， ，方向竖直向上 2分
根据牛顿第三定律可知，滑块对轨道的压力大小为 ，方向竖直向下。 1分
（2） ， 2分
，所以木板B不动。 1分 ， 1分
至滑块静止所用时间 ，电场方向恰好还未改变 ， 1分
，滑块未从B板右端滑落。 1分 ∴滑块A最终静止时离D点的距离为9m。
（3） 到 过程中，滑块加速度 ，
时滑块速度 1分 此过程中滑块的位移 1分
此后电场反向， ， 1分
，所以木板B将加速滑动。 1分
此时A、B的加速度分别为 ， ， 1分
至两者速度相等所用时间 满足 ，解得 ， 1分
此时两者共同速度 ， 在此过程中滑块的位移 。1分
此后电场强度为0，两者共同做匀减速直线运动， ， 1分
至静止所用时间 ，在此过程中滑块的位移
∴滑块整个过程中的位移 1分
23．（15分）（1） (2分)
（2）4Al + 3 TiO2 +3C 2 Al2O3 +3TiC (3分)
（3）Al(OH)3 (2分)
（4）＞（2分）
（5）2C2H2 (g)＋5O2(g) ==4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2589．6kJ/mol （3分）（6） > (3分)
24．（15分）
（1）2Al + Cr2O3 2Cr+Al2O3（3分）
（2）还原Cr2O72—，为铁氧体提供Fe2＋（2分）
（3）6；1；14H+；6；2；7（2分） 0.5（2分）
（4）随着取样深度加深，有机质的含量减少、总铬量也减少；或者有机质的污染来源于人为更大；（2分）（其他合理答案均可）
（5）黄色 （1分）；橙色（1分）；阳极发生4OH-- 4e-=2H2O+O2，c(H+)增大，使
2CrO42－(黄色)+2H＋ Cr2O72－(橙色)+H2O平衡向右移动。（2分）
25. （15分）（1）常温下碳与浓硫酸不反应（1分）
（2）铁碳在酸溶液中形成原电池（1分）
（3）检验SO2的存在（1分）
（4）C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O（3分）
（5）酸性KMnO4溶液或溴水（或其他合理答案）、品红溶液（各1分，共2分）
品红溶液不褪色或无明显现象（1分）
（6）①250mL容量瓶（1分）
②b（1分）
③不需要（1分）
④ （3分）
26.（14分，每空2分）
（1）b 随着K+、Cl—被主动运输吸收，细胞液浓度大于外界溶液浓度，保卫细胞吸水，气孔开放
（2） 细胞质基质、叶绿体、线粒体 减少植物散失水分
（3） > 二氧化碳 Ⅰ
27. （12分，每空2分）
（1）摄取、利用和储存 渴觉中枢
（2）体液 效应T细胞 自身免疫病
（3）
28. （14分，每空2分）
（1）基因突变或染色体机构变异
（2）RNA聚合酶 转录
（3）丙 丙的DNA带与亲代的DNA带都不吻合
（4）9 5/36
29(12分).(1)A （6分） (2)B（6分） 30（12分）.(1)B （6分） (2)D（6分）
31．（13分）
（1）3d54S1 (2分)
（2） sp3 (2分)
（3）Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）(2分)
(4)ACE (2分); O＞N＞C (2分)
(5)分子晶体（1分）
(6)Fe4N (2分)
32．（13分）
⑴C10H12O5，羟基、酯基，4mol（各1分）
⑵CH3CH2CH2OH（1分）； 3（1分）；
⑶③④ （2分。对一个给1分，错一个扣1分。）
⑷c（1分）
⑸CH3CH2CHO ＋ 2Cu(OH)2 CH3CH2COOH ＋ Cu2O↓＋ 2H2O
（2分，不配平的给1分）
⑹ （各1分）
33. （10分，每空2分）
（1）胰蛋白酶（或胶原蛋白酶） 防治细菌污染
（2）骨髓瘤细胞 （动物）细胞融合
（3）H7N9抗原基因表达产物
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