江西省重点中学盟校2019届高三第二次联考理综试卷
命题人：景德镇一中 冯 纬（物理） 宜春中学 张海波（化学） 白鹭州中学 邓恢彬（生物）
赣州三中 曾国平（物理） 贵溪一中 王 勇（化学） 临川二中 罗时标（生物）
余江一中 周加生（物理） 同文中学 王林明（化学） 赣州三中 谢衍书（生物）
本卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分；限时150分钟，满分300分
第Ⅰ卷（选择题，126分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S: 32 Ca:40
一、单选题（本大题共13个小题，每小题6分）
1．下列关于生物体内化合物的叙述，不正确的是（ ）
A．ATP的合成通常与放能反应相联系
B．各种细胞器的化学组成中都含有蛋白质
C．细胞衰老的过程中自由水／结合水的比例下降
D．核糖体上合成的物质可能具有携带遗传信息的功能
2．血清白蛋白合成于肝脏,是人血浆中含量最丰富的蛋白质,血红蛋白合成于未成熟的红细胞,是人成熟红细胞中最丰富的蛋白质。下列与血清白蛋白、血红蛋白有关的叙述,正确的是（ ）
A．两者的分泌均与高尔基体有关
B．两者均在人体内环境中发挥作用
C．两者的出现说明某些细胞发生了分化
D．人体所有细胞中均有合成两种蛋白的基因
3．下表是用洋葱为材料做的实验，其中实验名称、选材部位和实验现象都正确的是
实验名称 选材部位 实验现象
A 探究植物细胞的失水 洋葱鳞片叶内表皮细胞 紫色区域变小
B 观察有丝分裂 根尖分生区 多数细胞染色体排在细胞中央
C 低温诱导染色体数目的变化 根尖分生区 多数细胞是正常的二倍体细胞
D 观察DNA和RNA在细胞中的分布 洋葱鳞片叶内表皮细胞 细胞多数区域呈绿色
4．图甲表示果蝇卵原细胞中的一对同源染色体,图乙表示该卵原细胞形成的一个卵细胞中的一条染色体,两图中的字母均表示对应位置上的基因。下列相关叙述中正确的是（ ）
A．图甲中的同源染色体上最多只有三对等位基因
B．图乙中的卵细胞在形成过程中肯定发生了基因突变
C．图中的非等位基因在减数分裂过程中发生了自由组合
D．基因D、d的本质区别是碱基对的排列顺序不同
5．生活在科 罗拉多大峡谷的Abert松鼠被一条河流分成了2个种群。南北岸的松鼠经过大约一万年的演变，在形态和体色方面发生明显的差异。下列说法不符合“以自然选择学说为核心的现代生物进化理论”观点的是（ ）
A．两个种群形态和体色的差异，是种群基因频率定向改变的结果
B．突变和基因重组，为松鼠形态和体色的进化提供原材料
C．两岸食物和栖息条件的不同，导致两个种群基因突变的方向不同
D．河流的阻隔使南北岸松鼠的基因交流受阻，导致基因库差异加大
6．下列对于植物激素调节的相关叙述,正确的是（ ）
A．植物生长素是以酪氨酸为原料合成的
B．顶端优势现象表明生长素的横向运输是一种主动运输
C．植物生长素和脱落酸对于植物的某一具体生理过程可能具有拮抗作用,但是在调节植物生长发育方面具有协调性
D．植物体的某一细胞只受到某种单一植物激素的作用
7．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应
C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
8．“PX”即对二甲苯, 是一种可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限1.1%～7.0%（体积分数）。是一种用途极广的有机化工原料下列关于“PX”的叙述不正确的是 （ ）
A．“PX”的化学式为C8H10，1H-NMR有2组吸收峰
B．“PX”能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物
C．“PX”二溴代物有3种同分异构体
D．“PX” 不溶于水，密度比水小
9．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是（ ）
A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
B．标准状况下，2.24L 与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol
C．1L2mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D．漂 *** 溶于水能导电，故漂 *** 是电解质
11．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：
pH（c）＞pH（a）
B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,
0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：[来源:Z§xx§k.Com]
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
12. 固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）
A．Ag－e-=Ag+ B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．I2+2Rb++2e-=2RbI D．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2
13．完成下列实验，所选装置正确的是（ ）
A B C D
实验
目的 检查装置气密性 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 从碘的CCl4溶液中分离出碘
实验装置
二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题为单选题，第19-21题为多选题。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在人类对物质运动规律的认识过程中，许多物理学家大胆猜想、勇于质疑，取得了辉煌的成就，下列有关科学家及他们的贡献描述中正确的是 （ ）
A．卡文迪许在牛顿发现万有引力定律后，进行了“月–地检验”，将天体间的力和地球上物体的重力统一起来
B．奥斯特由环形电流和条形磁铁磁场的相似性，提出分子电流假说，解释了磁现象的电本质
C．开普勒潜心研究第谷的天文观测数据，提出行星绕太阳做匀速圆周运动
D．伽利略在对自由落体运动研究中，对斜面滚球研究，测出小球滚下的位移正比于时间的平方，并把结论外推到斜面倾角为90°的情况，推翻了亚里士多德的落体观点
15．如图实线为电场中一条竖直的电场线，有一质量为 、电量为 的小球，由该直线上A点静止释放，小球向下运动到达B点减速为零后返回A点，则下列判断正确的是（ ）
A．该电场可能是竖直向上的匀强电场，且
B．A点的电势高于B点电势
C．A点的场强小于B点场强
D．向下运动的过程中，重力势能的减少量总是等于电势能的增加量
16．现在，人造地球卫星发挥着越来越重要的作用。2019年3月8日凌晨，飞往北京的马航MH370航班起飞后与地面失去联系，机上有我们154名中国人。我国西安卫星测控中心启动卫星测控应急预案，紧急调动海洋、风云、高分、遥感等4个型号、近10颗卫星为地面搜救行动提供技术支持。假设某颗圆周运动卫星A轨道在赤道平面内，距离地面的高度为地球半径的2.5倍，取同步卫星B离地面高度为地球半径的6倍，则 （ ）
A．卫星A的线速度大于第一宇宙速度
B．卫星A的向心加速度是地球表面重力加速度的 倍
C．同步卫星B的向心加速度为地球表面赤道上物体随地球自转向心加速度的 倍[来源:学+科+网]
D．卫星B的周期小于卫星A的周期
17．利用双线可以稳固小球在竖直平面内做圆周运动而不易偏离竖直面，如图，用两根长为 的细线系一质量为 的小球，两线上端系于水平横杆上，A、B两点相距也为 ，若小球恰能在竖直面内做完整的圆周运动，则小球运动到最低点时，每根线承受的张力为（ ）
A． B．3mg C．2.5mg D．
18．在 坐标系的Ⅰ、Ⅳ象限有垂直纸面向里的匀强磁场，在x轴上A点（ ，0）同时以相同速率 沿不同方向发出a、b两个相同带电粒子（粒子重力不计），其中a沿平行 方向发射，经磁场偏转后，均先后到达y轴上的B点（0， ），则两个粒子到达B点的时间差为（ ）
A． B ． C． D．
19．如图，一理想变压器原线圈接正弦交变电源，副线圈接有三盏相同的灯（不计灯丝电阻的变化），灯上均标有(36V , 6W)字样，此时L1恰正常发光，图中两个电表均为理想电表，其中电流表显示读数为0.5A，下列说法正确的是（ ）
A．原、副线圈匝数之比为3?1
B．变压器的输入功率为12W
C．电压表的读数为18V
D．若L3突然断路，则L1变暗，L2变亮，输入功率减小
20．将一个质量为1kg的小球竖直向上抛出，最终落回抛出点，运动过程中所受阻力大小恒定，方向与运动方向相反。该过程的 图象如图所示, 取 。下列说法中正确的是（ ）
A．小球重力和阻力之比为5?1
B．小球上升与下落所用时间之比为2 : 3
C．小球回落到抛出点的速度大小为
D．小球下落过程，受到向上的空气阻力，处于超重状态
21．在一水平向右匀速传输的传送带的左端A点，每隔 的时间，轻放上一个相同的工件，已知工件与传送带间动摩擦因素为 ，工件质量均为 ，经测量，发现后面那些已经和传送带达到相同速度的工件之间的距离为 ，下列判断正确的有（ ）
A．传送带的速度为
B．传送带的速度为
C．每个工件与传送带间因摩擦而产生的热量为
D．在一段较长的时间t内,传送带因为传送工件而将多消耗的能量为
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三．非选择题（包括必考和选考两部分。第22～第32题为必考题，第33～40题为选考题）
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）某学习小组采用如图所示的实验装置来探究加速度与力、质量的关系。在水平桌面上放有长木板，用轻绳将固定有拉力传感器的小车通过一个定滑轮与一个小桶相连，木板上A、B两处各安装一个速度传感器，分别先后记录小车通过A、B两处时的速度，用数字计时器记录小车在通过A、B两处时的时间间隔。
（1） 在实验中下列哪些措施有助于减小实验误差
A．将木板右端适当垫高，平衡摩擦力
B．调整滑轮高度，使拉小车的细绳平行木板
C．使小桶（包括砂）的质量远小于车的总质量
D．适当增大两个速度传感器的间距
（2） 下表是按正确操作测得的数据，其中M为小车（包括拉力传感器）的质量， 是两个 速度传感器记录的速率差值， 是数字计时器记录的小车在通过A、B两处时的时间间隔，F是拉力传感器记录的拉力值。
次数 M (kg) (m/s)
(s)
F (N) a (m/s2)
1 0.500 0.26 0.20 0.64 1.3
2 0.500 0.45 0.25 0.92 a2
3 0.600 0.60 0.40 0.92 1.5
表格中a2 ＝
23．（9分）某同学在学完“测量金属的电阻率”实验后，找到一个柱状导体材料，想利用实验测量其电阻率，利用游标卡尺和螺旋测微器分别测量该导体的长度和粗细
（1）用螺旋测微器测截面直径如图甲，则该材料的直径为 mm； 利用20分度的游标卡尺测量长度如图乙，但该游标卡尺的游标尺前面部分刻度值被污渍覆盖看不清，该材料长度为 cm
（2）在本实验中，为了减小电流表和电压表内阻引起的系统误差，采用了下图丙所示的电路：
测电阻过程中，首先，闭合电键S1，将电键S2 接2，调节滑动变阻器 和 ，使电压表读数尽量接近满量程，读出这时电压表和电流表的示数 、 ；然后，将电键 S2 接1，读出这时电压表和电流表的示数 、 。则待测材料的电阻可以表示为
（3）若本实验中，测得金属丝的长度为 ，直径为 ，电阻为 ，则该金属电阻率的表达式为
24．（14分）在某高度处以初速度 水平抛出一个飞镖，在离 抛出点水平距离l、2l处有A、B两个正以速度v2匀速上升的完全相同的小气球，先后被飞标刺破（认为飞标质量很大，刺破气球不会改变其平抛运动的轨迹）。求：
(1)飞标刺破A气球时，飞标的速度大小；
(2)A、B两个小气球在未被刺破前的高度差。
25．(18分) 间距为 的两条足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ与水平面夹角为30°，导轨的电阻不计，导轨的N、Q端连接一阻值为R的电阻，导轨上有一根质量一定、电阻为 的导体棒ab垂直导轨放置，导体棒上方距离 以上的范围存在着磁感应强度大小为 、方向与导轨平面垂直的匀强磁场。现在施加一个平行斜面向上且与棒ab重力相等的恒力，使导体棒ab从静止开始沿导轨向上运动，当ab进入磁场后，发现ab开始匀速运动，求：
（1）导体棒的质量；
（2）若进入磁场瞬间，拉力减小为原来的一半，求导体棒能继续向上运动的最大位移。
26. （15分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。（部分夹持仪器已略去）
已知：①制备的反应方程式为：
②反应涉及的几种物质性质如下：
性质
物质 熔点 沸点 着火点 其他性质
单斜硫 119.2℃ 446.6℃ 363℃ /
斜方硫 112.8℃ 446.6℃ 363℃ /
S2Cl2 -77℃ 137℃ / 遇水强烈分解生成S、SO2和HCl
回答下列问题：
（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定 （填仪器名称）。整套装置装配完毕后，应先进行 ，再添加试剂，冷凝水进水口是 （填“a”或“b”）。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是 。
（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定 结构，写出其电子式 ；用化学方程式表示撤去C装置的后果 ；用直接加热代替水浴加热的后果是 。
（3）单斜硫、斜方硫互称为 ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是 。
（4）M溶液可以选择下列试剂中的 （填序号）
①碳酸钠溶液 ②氯化铁溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④高锰酸钾溶液
27. （13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。
（1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，该反应在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）已知合成尿素分两步进行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)
第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l)
下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号） 。
（3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3
的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的逆反应速率
v逆 (CO2)(填“?”“?”或“=”)。
②达到平衡时，CO2的转化率为 。
（4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
物质
n/mol
T/℃ 活性炭 NO E F
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。计算K1= ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是 。
A. T1>T2 B. T1<T2 C.无法比较
③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响
。
28．（15分）目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料。工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍。
已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O
②常温下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7
根据下列工艺流程图回答问题：（1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是 。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况 。
（2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，常温下当溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L时，溶液的pH= 。
（3）流程中加入NH4F的目的是 。
（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400 ℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式 。
（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍。写出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式 ；将amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。
（6）近年来镍氢电池发展 很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零)组成：6NiO(OH)+LaNi5H6 LaNi5+6Ni(OH)2。该电池放电时，负极反应是 。
29．（共10分）下图1表示绿色植物叶肉细胞部分结构中的某些生命活动过程，甲、乙代表两种细胞器，①～⑦代表各种物质。图2表示在不同温度下，测定该植物1cm2叶片重量变化情况（均考虑为有机物的重量变化）的操作流程,表3为其实验结果。据图回答下列问题：
（1）据图1分析若要分别获取甲和乙等细胞器的方法是 ，将结构乙从细胞中提取出来，置于清水中，则其内膜破裂 （早、晚）于外膜，乙基质中不可能含有的化学成分是
（填选项前的字母）。
A．水 B．丙酮酸 C．葡萄糖 D．ATP E．核苷酸 F．氨基酸
（2）在光照适宜但高温或干旱条件下，某些 植物的光合作用强度也会下降，其首先是由于图1中的
（用箭头连接序号表示）环节的反应强度下降所致。此时，C5化合物的生成速率相对于高温（或干旱）前要 （大/小）。
（3）从图2分析可知，该植物的呼吸速率可表示为 （mg/ cm2．h），在10℃～25℃之间，随着温度的升高，实际光合作用的强度 （增强、减弱、不变）。
（4）据表3分析可知，恒定在上述 ℃温度下，维持12小时光照，l2小时黑暗，该植物1cm2叶片增重最多，增重了 mg。
30．（共9分）
请回答下列有关生命活动调节的问题：
（1）右图是某反射弧结构示意图，据图可推知，在伸肌肌群内存在的神经末 梢情况是________（填“只有感受器”、“只有效应器”或“既有感受器又有效应器”）。
科学家研究发现，刺激大脑皮层的中央前回，也会引起肌肉的收缩，此时接受刺激的是反射弧中的 。
（2）小明看到杨梅流口水，此时兴奋在他的神经纤维上的传导是______（填“双向”或“单向”），小明的母亲因脑溢血不能说话，但能听得懂别人的话，这很可能是损伤了其大脑皮层______区
（3）血糖的平衡与胰高血糖素、胰岛素等激素的调 节密切相关，健康人空腹时血糖浓度为0.8~1.2g•L－1。
①胰岛素分泌的调节方式既有体液调节又有神经调节，这与胰岛B细胞的多种受体有关。下列物质中可被胰岛B细胞受体识别的有__________（多选）。
A、胰淀粉酶 B、葡萄糖 C、促甲状腺激素 D、神经递质
下图是运动前、运动中和运动后血糖和血液中游离脂肪酸浓度的测定结果。
②CD段胰高血糖素分泌_________（增加/减少），该激素作用的靶细胞主要是________。
③运动开始时，血糖下降，此时下列选项中属于血糖的去路是__________
A．转化为脂肪酸 B．合成糖原 C．氧化分解 D．水解
31．（共11分）猫是人类的伙伴,它们温顺可爱,毛色多种多样,有白色、黑色、黄色、黑黄两色相间等,为了解毛色性状的遗传方式,研究人员查阅了大量资料,资料显示如下:
资料一：某一对白色雌雄猫交配,生出白色、黑色、黄色、黑黄两色相间各色小猫,毛色为白色的比例约为3/4。
资料二：非白色猫之间的交配不会生出白色小猫。
资料三：纯种黄色雌猫与黑色雄猫交配,后代雄猫均为黄色,雌猫为黑黄两色相间。
（1）分析资料可知:猫的毛色性状是由 对等位基因控制的,相关基因的遗传符合 定律。[来源:Zxxk.Com]
（2）资料一 的两亲本中雌猫的基因型为 ，雄猫的基因型为___________(若由一对基因控制用A、a表示,若由两对基因控制用A、a和B、b表示,以此类推) 。
（3）研究人员推测,猫的黑黄两色相间毛色的出现可能是在猫的胚胎发育时期,因相关染色体中的一条卷曲失活。为检验这一推测,可以制作有丝分裂的临时装片,借助显微镜观察染色体的 。
（4）毛色为黑黄两色相间的雄猫性染色体组成为 ,若其母本的毛色为黑黄两色相间,其父本的表现型为 。
（5）黑黄两色相间的猫毛色中的黑黄斑块分布非常不规则,由此可推知,相关染色体的失活具有 性。
32．（共9分）生态学家对某弃耕农田进行调查,下图是该地在某一年之内的能量流动情况(能量流动单位:1010KJ/hm2.y),据图回答:
（1）生产者固定的能量中大部分通过 以热能的形式散失掉,生产者到第二营养级的能量传递效率约为 ?。该生态系统中,若顶级肉食性动物每获得1010KJ/hm2.y能量,则植食性动物需具有 (1010KJ/hm2.y)能量。(均保留小数点后一位数字)
（2）该弃耕农田上群落的演替类型为 ,演替的结果将导致该生态系统的抵抗力稳定性 。
（3）一般采用 法来估算该地区某种野兔的种群数量。若较长时期观察并统计该野兔数量,得到右图曲线,请推测该野兔的K值发生变化的原因是 。
（二）选做题（8题，共45分，每科选一题，若多选则按所选第一题计分）
33.[物理—选修3-3](15分)
(1)(6分)下列判断正确的有 (填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A、液晶既具有液体的流动性，又像某些晶体那样具有光学各向异性
B、气体经等压升温后，内能增大，外界需要对气体做功
C、当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总随分子间距离的减小而减小
D、小昆虫能在水面上跑动，是因为水的表面张力的缘故
E、第二类永动机不能实现，并不是因为违背了能量守恒定律
（2）（9分）一个密闭的导热汽缸里用质量为M、横截面积为S的活塞封闭了A、B两部分气体，此时上下气体体积相等，当把汽缸倒置稳定后A、B两部分气体体积比为1?2，重力加速度为g，求后来B气体的压强。
34. [物理—选修3-4](15分)
（1）（6分）如图1所示，实线是一列沿 轴传播的简谐横波在t = 0时刻的波的图像，虚线为这列波在t = 0.05 s时刻的波的图像。已知该波的波速为80 cm/s，则下列说法正确的是
(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A、这列波的波长为10 cm
B、这列波一定沿 轴负向传播
C、从t = 0到t =0.05 s时间内，11cm处的质点位移方向不变
D、这列波的周期是0.15 s
E、从t = 0到t =0.05 s时间内， 6cm处的质点运动的路程
为
（2）（9分）如图2，某种复合光经过半圆形的玻璃砖后分成a、b两束，其中光束a与法线的夹角成60°,光束b与法线的夹角成45°，已知光在真空中的速度c
（1）a、b两种光在玻璃砖内传播的时间之比；
（2）如果将玻璃砖以O为轴顺时针旋转，则转过多大角度在MN界面上就无光线透出？
35. [物理—选修3-5] (15分)
（1）（6分）下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A、卢瑟福通过 粒子散射实验提出了原子的核式结构模型
B、结合能越大，原子核结构一定越稳定
C、如果使用某种频率的光不能使某金属发生光电效应，则需增大入射光的光照强度才行
D、发生β衰变时，元素原子核的质量数不变，电荷数增加1
E、在相同速率情况下，利用质子流比利用电子流制造的显微镜将有更高的分辨率
（2）（9分）质量为 的物块以一定速度在光滑水平面上运动，与水平面上质量为 的静止物块发生弹性正碰。若碰撞后两者的动量相等，求两者的质量之比 ？
36. 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
下列问题涉及煤在化工生产中的应用：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为 和
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ；第二步反应的离子方程式为 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：____________________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收 SO2的原因是：__________________________
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4•xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
（1）C-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是 。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为 。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是 。
38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
合成生物碱类天然产物的重要步骤之一是脱水环化，某生物碱F的合成路线，如下图所示：（图中的R，R′，R″均代表烃基）
已知以下信息：
①A为芳香族化合物，只含C、H、O三种元素，1molA完全燃烧需消耗7.5molO2。
②分子中含有“ ”结构的物质可发生下列反应：
③两个羟基连接在同一个碳原子上时极不稳定，容易脱水：
④合成路线中Ⅰ和Ⅴ反应原理相同；Ⅲ和Ⅳ均有水生成；
回答下列问题。
（1）反应Ⅴ中的R″Cl的系统命名为 ，B中官能团的名称为 。
（2）下列叙述正确的是 。
a.仅用新制Cu(OH)2可以鉴别A、B、C三种物质
b.D与PPA（ ）互为同分异构体
c.E和G均可发生加成反应、水解反应
d.F的分子式为C17H17NO2
（3）某化合物结构简式为 ，它在一定条件下也能发生类似Ⅳ的环化反应，写出该化合物发生环化反应的化学方程式 。
（4）若H与G互为同分异构体，且H可发生消去反应，写出符合要求的H结构简式（任写一种）
。
（5）根据已有知识并结合相关信息，完成以下由X和CH3MgBr为原料制备 的合成路线流程图：
注：①X与B互为同分异构体，X的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1.
②无机试剂任用，有机物用结构简式表示，合成路线流程图示例如下：
39．[生物——选修1生物技术实践] （15分）
血红蛋白是人和其他脊椎动物红细胞的主要组成成分，负责血液中O2和部分CO2的运输。请根据血红蛋白的提取和分离流程图(如图1))回答问题。
（1）将实验流程图补充完整：A为_____________，B为_____________。
（2）血红蛋白的提取方法可以采用____________，洗涤红细胞的目的是去除__________，洗涤干净的标志是_____________。
（3）已知某样品中存在甲、乙、丙、丁、戊五种蛋白质分子，其分子大小、所带电荷的性质和数量情况如图2所示.。
①将样品装入透析袋中透析12 h，若分子乙保留在袋内，则分子_____________也保留在袋内。
②若用凝胶色谱柱分离样品中的蛋白质，则分子_____________移动速度最快。
③若将样品以2 000 r/min的速度离心10 min，分子戊存在于沉淀中，则分子_____________可能不存在于沉淀中。
40．[选修3一现代科技专题]（15分）
下图1是可作为基因载体的质粒，图2是含有目的基因的外源DNA。
（1）若将图1中质粒和图2中含目的基因的外源DNA通过限制酶处理后,进行拼接形成重组质粒，那么最好应选用_____________________限制酶。对符合设计要求的重组质粒用SmaⅠ、EcoRⅠ和HindⅢ三种酶同时进行酶切，假设所用的酶均可将识别位点完全切开，则可得到________种DNA片段。
（2）若选用EcoRⅠ处理后，形成重组质粒，经检测，部分含有重组质粒的受体细胞中目的基因不能正确表达，其最可能的原因是______________________ ____。
（3）试管婴儿技术为许多不孕夫妇解决了不育问题，而设计试管婴儿技术必须获得政府部门的相关批准证书，以防该技术的滥用。设计试管婴儿所引发的伦理问题主要是将此技术用于设计婴儿性别及_______________________________________。一般我们所说的试管婴儿技术与设计试管婴儿相比，不必经过___________________这一步骤。
我国政府严禁生殖性克隆，不反对治疗性克隆，从胚胎工程的技术手段看，与生殖性克隆相比，治疗性克隆没有经过________________。
（4）人类要实现可持续发展，必须走生态经济之路，生态经济所遵循的主要原则和实现的重要手段分别是_________________和_________________。在进行林业工程建设时，一方面要号召农民种树，保护环境。另一方面要考虑贫困地区农民的生活问题，如粮食、烧柴以及收入等问题，其体现了生态工程的基本原理是__________________（只填一个）。
（5）在进行生态工程建设时，应当根据当地的实际条件、因地制宜地进行。如小流域存在的主要问题是___________________，针对这种问题我国甘肃陇南地区总结出了“九子登科”的治理模式。
生 物
答案:DCCDCC
29、（共10分，除标注外每空1分）
（1）差速离心 晚 C
（2）⑥→⑤ ； 小 （3）A 增强 （4）20 144（2分）
30、（共9分，除标注外每空1分,）
（1）既有感受器又有效应器 神经中枢 （2）单向 S
（3）①BD（2分） ②增加 肝细胞 ③C
31、（共11分，除标注外每空1分）
(1)两 基因自由组合 (2)AaXBXb （BbXAXa）（2分） AaXBY或 AaXbY（BbXAY或 BbXaY）（2分）
(3)结构(形态和大小)
(4)XXY 黑色或黄色或白色（2分） (5)随机
32、（共9分，除标注外每空1分）
(1)呼吸作用 16.2?（2分） 67.4（2分）
(2)次生演替 增强
(3)标志重捕 天敌入侵或与之构成竞争关系的动物迁入(答案合理即给分)
39、（15分,除标注外每空2分）
（1）血红蛋白的释放 样品的加入和洗脱
（2）凝胶色谱法 (1分) 杂蛋白 上清液不再呈现黄色
（3）① 丙和丁 ② 丙 ③ 甲
40、（15分,除标注外每空1分）
（1）EcoRⅠ和HindⅢ（2分） 4（2分）
（2）同种限制酶切割形成的末端相同，部分目的基因与质粒反向连接（2分）
（3）不适合的胚胎处理问题（2分） 基因检测（遗传学诊断）（2分）
胚胎移植
（4）循环经济 生态工程 整体性原理
（5）水土流失比较严重
江西省重点中学盟校2019届高三第二次联考物理试卷
参考答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C B A D C、D A、C A、D
22、(共6分)
（1）A、B、D ……………. ( 3分) (全选得3分，漏选1个少1分，错选或不选0分)
（2）a2 ＝ 1.8 m/s2………………………(3分)
23、（共9分）
（1） 1.783 mm （2分） 10.155 cm （2分）
（2） ……………………………………………………………..（3分）
（3） ……………………………………………………………..（2分）
24、(共14分)
（1）(7分) 从抛出到刺破气球A，经过了时间 ………………..(2分)
竖直方向速度 ， …………………………………………….(2分)
则飞镖速度 ………………………………………………(3分)
（2）（7分）AB两球被刺破位置的高度差 ，…….(2分)
B球比A球多运动时间 ，…………………………………………………..(1分)
B比A多上升 ，…………………………………………………….(2分)
所以AB未被刺破前高度差为 …………………..(2分）
25、（共18分）(１) 导体棒从静止开始在磁场外匀加速运动距离L，其加速度为
, ∵
得 ..........................................................................................(3分)
棒进入磁场时的速度为：
由棒在磁场中匀速可知： .......................................................(3分)
得： ............................................(3分)
（2）若进入磁场瞬间使拉力减半，则 ，则导体棒所受合力为
.......................................................................(3分)
∵ 和 代入上式： ，即： （4分）
使式子两边对该过程求和，则有： ，将 和 代入
得： ...........................................................................................(2分)
选做部分：
33、（共15分）
（1）（6分） A、D、E （选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）（9分）
由初始平衡状态： ………………………………………(1分)
由最终平衡状态： ………………………………………(1分)
设汽缸总容积为V，因为汽缸导热，气体做等温变化，有：
……………………………………………………………..(2分)
……………………………………………………………..(2分)
联立上面的方程，得 ……………………………………………..（3分）
34、（共15分）
（1）（6分） B、C、D （选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）(9分)
由 分别得出
又 得：
另a、b两光在玻璃中传播距离相等，得 ………………………(5分)
（阅卷请注意分母有理化的结果）
玻璃砖旋转到当b光恰好发生全反射时，无光透出
b光的临界角为45°，需将玻璃砖转过 45°- 30°= 15°……… (4分)
35、（共15分）
（1）（6分） A、D、E （选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）（9分）
水平面光滑，M和m 系统满足动量守恒，有：
......................................................................................................(2分)
又因为发生弹性正碰，有：
.......................................................................................(2分)
根据题意有： ..........................................................................................(2分)
联立解得： ...........................................................................................(3分)
江西省重点中学盟校2019届高三第二次联考化学答案
7D 8C 9A 10B 11B 12C 13A
26. （15分）（1）酒精灯（1分） 气密性检查（1分） a（1分） 将E中长导管移出液面（1分）
（2） （2分） 2S2Cl2+2H2O =3S↓+ SO2↑+ 4HCl↑（2分）
不易控制温度，产率降低，锥形瓶易炸裂 （2分）
（3）同素异形体（1分） 二者固态时结构不同，液态时结构相同（2分）
（4）①③（2分）
27. （13分）（1）较低温度（1分）
（2）C（1分）
（3）① < （1分） ②15%（2分）
（4）① C+2NO N2+CO2（2分）
②9/16（写成小数也得分0.5625）（2分） C （2分）
③该反应气体分子总数不变，在其他条件不变时，压强升高，平衡不会移动，NO的转化率不会改变，压强升高，使NO浓度增加，反应速率增大。（2分）
28（15分）（1）减少过氧化氢的分解（1分） Cu+ H2O2+2H+= Cu2++ 2H2O（2分）
（2）3.3（2分）
（3）除去Ca2+、Mg2+（2分）
（4）4(NiC2O4•2H2O)+3O2 2Ni2O3+8CO2+8H2O（2分）
（5）Cl2+2Ni(OH)2+2OH-=Ni2O3 +2Cl-+3H2O（2分） 1.25a mol（2分）
（6）LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O（2分）
36.（15分）（1）直接液化技术 （1分） 间接液化技术（1分）
（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42- （2分）
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2分)
（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油） （2分）
（4）①CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 （1分） 2CaSO3+O2=2CaSO4 （1分）
②用石灰石浆液的成本较低（1分） ③用水洗涤（1分）
（5）①CaSO4.2H2O(1分) ②2CaSO4. H2O（2分）
37.（15分）（1）1s22s22p63s23p6（2分） 3d54s2（2分）
（2）共价键(或极性共价键) （1分） 三角锥形（1分） sp3（2分）
（3）前者分子间存在氢键（2分）
（4）CaF2（2分）
（5）砖红（1分）
激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量（2分）
38. （15分）（1）4-氯-1-丁烯（2分） 醚键，醛基（2分）
（2）bd（2分）
（3） （2分）
（4） 或 （其它合理答案也得分）（2分）
（5）
（5分，每步1分酌情给分）
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