2019届 1月份高三阶段性测试理科综合

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56
第I卷（选择题 共126分）
1．在愈伤组织形成幼苗的过程中，细胞中不会发生（ ）
A．水在叶绿体基质中被分解生成O2 B．氨基酸在核糖体上缩合形成多肽
C．脱氧核苷酸在细胞核中聚合成DNA D．丙酮酸在线粒体基质中被分解生成CO2
2．落地生根（一种植物）叶片上的气孔白天关闭、夜晚开放。为研究其光合
作用特点，将落地生根的叶片进行离体培养，在光、暗交替条件下分别测定叶
片内的淀粉、pH和苹果酸的含量变化，结果如右图。据此推测，不合理的是（ ）
A．黑暗中叶片从外界吸收CO2生成苹果酸
B．光照下叶片储存的苹果酸分解释放CO2
C．黑暗中pH降低与叶片储存苹果酸有关
D．光照下苹果酸被运至茎、芽等其他器官
3．在一个细胞周期中，最可能发生在同一时期的是（ ）
A．赤道板出现和染色单体形成 B．DNA复制和中心粒倍增
C．细胞板出现和纺锤体形成 D．着丝点分裂和细胞质分开
4．玉米是雌雄同株异花的植物，籽粒黄色对白色为显性。若有一粒黄色玉米，判断其基因型简便的方案是（ ）
A．用显微镜观察该玉米细胞中的同源染色体，看其上是否携带等位基因
B．种下玉米后让其做母本与白色玉米植株杂交，观察果穗上的籽粒颜色
C．种下玉米后让其做亲本进行同株异花传粉，观察果穗上的籽粒颜色
D．种下玉米后让其做亲本进行自花受粉，观察果穗上的籽粒颜色
5．L病毒侵染小鼠的脑膜细胞，引起脑膜炎，L蛋白是L病毒的抗原蛋白。科研人员将两只转基因小鼠进行杂交，让能表达L蛋白和L蛋白受体的子代小鼠感染L病毒，会引起严重的糖尿病，如图所示。据此分析，不正确的是（ ）

A．作为亲本的两只转基因小鼠均为杂合子
B．转入基因的遗传可能不遵循自由组合定律
C．小鼠患糖尿病的原因是胰岛B细胞被杀伤
D．甲、丁小鼠同等强度的感染L病毒后病情一致
6．当人处于高温炎热的环境中时，不会发生的是（ ）
A．温觉感受器兴奋增强 B．皮肤血流量增加
C．抗利尿激素分泌减少 D．血浆渗透压相对稳定
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．生活中常用热的小苏打溶液去污，利用了水解吸热的特点
B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料
C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
D．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ）
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
B．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为4NA
C．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA
9．分子式为C5H12O其中含有3个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有（不包括立体异构）（ ）
A．20种 B．16种 C．12种 D．8种
10．仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不．能．达到相应实验目的的是（ ）
A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗
B．中和热的测定：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管
C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯
D．用18.4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
11．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．简单阳离子半径：X< R
B．热稳定性：ZX3>YX4，沸点：ZX3>YX4
C．X、M、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．YM2分子中每个原子最外层均满足8电子结构
12．25℃时，pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
B．HA一定是强酸，HB一定是弱酸
C．当a=3时，向上述10 mL pH＝1的HB溶液中加入10 mL pH＝13
的KOH溶液，溶液中有：c(K＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
D．当1<a<3时，HA、HB两溶液起始浓度相等
13．铬是用途广泛的金属元素，可以根据 2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O的反应原理，设计如图装置（均为惰性电
极）电解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7。下列叙述错误的是
（ ）
A．Na2Cr2O7和 Na2CrO4中铬元素的化合价均为+6
B．图中右侧电极反应式为2H2O–4e–=O2+4H+
C．通电后，当2mol Na＋通过Na＋交换膜时，会有1mol H＋生成
D．若2CrO42-＋2H＋ Cr2O72-＋H2O平衡体系的pH＝0，该溶液显黄色

14.某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印．再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地向下压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数即为冲击力的最大值．下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相近的是 （ ）
A．建立“瞬时速度”的概念 B．建立“合力与分力”的概念
C．建立“点电荷”的概念 D．探究导体电阻与其影响因素的定量关系
15.如图所示的是一个力学平衡系统，该系统由三条轻质细绳将质量均为 m
的两个小球连接悬挂组成，小球直径相比细绳长度可以忽略，轻绳1与竖直
方向的夹角为30°，轻绳2与竖直方向的夹角θ 大于45°，轻绳3水平．当
此系统处于静止状态时，细绳1、2、3的拉力分别为F1、F2、F3 ,比较三力
的大小，下列结论正确的是（ ）
A．F1<F3 B．F2<F3 C．F1>F2 D．F1<F2
16.甲、乙两辆汽车沿同一方向做直线运动，两车在某一时刻刚好经过同一位置，此时甲的速度为5m/s，乙的速度为10m/s，甲车的加速度大小恒为1.2m/s2 。以此时作为计时起点，它们的速度随时间变化的关系如图所示，根据以上条件可知( )
A．乙车做加速度先增大后减小的变加速运动
B．在t=4s时，甲车追上乙车
C．在前4s的时间内，甲车运动位移为29.6 m
D．在t=10s 时，乙车又回到起始位置
17.如图所示，一正方形物体A内有一圆柱形空腔，此时正以一定的初速度在粗糙的水平面向右减速运动，其质量为M，空腔中有两物体，一个是质量为m的光滑小球B，位于空腔中，其所在位置与圆心的连线与竖直方向的夹角为θ ，与A保持相对静止，另一个物体的质量也为m物块C，位于空腔中圆心的正下方，也与A保持相对静止。则下列判断正确的是（ ）
A．物块C对A的作用力大小为mg
B.小球B的加速度方向向左，大小为
C．地面对A的支持力大小为
D．地面与A之间的滑动摩擦因数为
18.(多项)如图所示，在x轴上固定两个等量异种点电荷＋Q、－Q，两点电荷之间相距L。虚线是以＋Q所在点为中心、边长为L的正方形，a、b、c、d为正方形的四个顶点,其中a、c两点在x轴上，b、d两点关于x轴对称。下列判断正确的是( )
A．a点电场强度的大小Ea等于c点的电场强度的大小Ec
B．a、b两点的电势差Uab等于a、d两点的电势差Uad
C．将一正的试探电荷沿a→b→c，从a点移至c点，电势能先增大后减小
D．四点中a点处的电势最高
19. (多项)美国宇航局通过哈勃望远镜发现冥王星的“姐妹星” 鸟神星有一个小月亮，本次发现的鸟神星卫星具有重大意义，通过测量这颗小月亮的轨道，天文学家可以洞察它的演化，假设小月亮以速度v绕鸟神星做匀速圆周运动,测出运动的周期为T,已知引力常量为G,不计周围其他天体的影响,则下列说法正确的是( )
A. 鸟神星的质量为 B. 小月亮的质量为
C. 小月亮运动的轨道半径为 D. 小月亮运动的加速度为
20.(多项)如图所示，在xOy平面的第Ⅱ象限内有半径为R的圆分别与x轴、y轴相切于P、Q两点，圆内存在垂直于xOy平面向外的匀强磁场。在第Ⅰ象限内存在沿y轴负方向的匀强电场，电场强度大小为E。一带正电的粒子（不计重力）以速率v0 从P点射入磁场后恰
好垂直y轴进入电场，最后从M（3R，0）点射出电场，出射方向与x轴
正方向夹角α＝45°，则（ ）
A．带电粒子在磁场中运动的轨道半径为R
B．磁场的磁感应强度大小为
C．带电粒子的比荷为
D．带电粒子运动经过y轴的纵坐标值为1.5R
21.(多项)如图所示，用轻绳将两个弹性小球紧紧束缚在一起并发生微小的形变，现正在光滑水平面上以速度v0=0.1m/s 向右做直线运动，已知两弹性小球质量分别为 和 。一段时间后轻绳突然自动断开，断开后两球仍沿原直线运动。经过t=5.0s后，当两球的间距为s=4.5m，则下列说法正确的是（ ）
A.刚分离时，a、b两球的速度方向相同
B.刚分离时，b球的速度大小为0.4m/s
C.刚分离时，a球的速度大小为0.7m/s
D.两球分开过程中释放的弹性势能为0.27J
第II卷 （非选择题 共174分）
22.（6分）某同学利用图（a）所示的实验装置探究物块速度随时间的变化。物块放在桌面上，细绳的一端与物块相连，另一端跨过滑轮挂上钩码。打点计时器固定在桌面左端，所用交流电源频率为 50Hz。纸带穿过打点计时器连接在物块上。启动打点计时器，释放物块，物块在钩码的作用下拖着纸带运动。打点计时器打出的纸带如图（b）所示(图中相邻两点间有4个点未画出)。

根据实验数据分析，该同学认为物块的运动为匀加速运动。回答下列问题：
（1）在打点计时器打出B点时，物块的速度大小为____ 。在打出D点时，物块的速度大小为_______ ；（保留两位有效数字）
（2）物块的加速度大小为_______ 。（保留两位有效数字）
23.（9分）
小明同学想测量一水果电池的电动势E和内电阻r，准备了如下器材：
A、水果电池，其内阻约10KΩ
B、电流表 量程为1mA,内阻约0.1ΩA
C、电压表 量程为1V，内阻约2KΩ
D、滑动变阻器阻值（0～40Ω）
E、滑动变阻器阻值（0～40KΩ）
F、单刀单掷开关
（1）在方框内设计测量电路，其中滑动变阻器应选__________(填“D”或“E”)
（2）若该同学依据所设计的电路，如果已知安培表和伏特表的的内阻分别为 。通过改变滑动变阻器的阻值，读出多组读数I、U，然后作出U—I图象，求出该图线的纵截距为U0、斜率的绝对值为k，则由此可得该电源的电动势E= ，内 阻r= 。
24.(14分)泥石流是在雨季由于暴雨、洪水将含有沙石且松软的土质山体经饱和稀释后形成的洪流，它的面积、体积和流量都较大．泥石流流动的全过程虽然只有很短时间，但由于其高速前进，具有强大的能量，因而破坏性极大．某课题小组对泥石流的威力进行了模拟研究，如图甲所示，他们设计了如下的模型：在水平地面上放置一个质量为m＝5 kg的物体，让其在随位移均匀减小的水平推力作用下运动，推力F随位移变化如图乙所示，已知物体与地面间的动摩擦因数为μ ＝0.6，
求：
(1)物体在运动过程中的最大加速度为多大？
(2)在距出发点多远处，物体的速度达到最大？
(3)物体在水平面上运动的最大位移是多大？

25.(15分)如图所示，竖直平面内的倾角为30。的绝缘轨道ABC，一可视为质点的小滑块以一定的初速度从轨道底端B点冲上轨道，运动2.05m后，速度为7.5m/s，方向沿轨道向上；再经过1.8s，同时施加电场和磁场，电场平行于纸面，且垂直x轴向上，场强E=10N/C；磁场方向垂直于纸面，且仅存在于第二、三象限内，最终滑块到达N(6m，0)点，方向与水平方向成30º斜向下。已知小滑块的质量为 、带电量为 ，轨道与滑块间的动摩擦因数 。(答案可用π 表示， )
（1）求小滑块在轨道上离底端B点的最远距离；
（2）求运动2.05m后1.8s时小滑块所在的位置；
（3）求小滑块在磁场中的运动的时间．

26.(18分)如图所示，水平轨道左端与长L=1.25m的水平传送带相接，传送带逆时针匀速运动的速度 ．轻弹簧右端固定在光滑水平轨道上，弹簧处于自然状态．现用质量m=0.1kg的小物块（视为质点）将弹簧压缩后由静止释放，到达水平传送带左端B点后，立即沿切线进入竖直固定的光滑半圆轨道最高点并恰好做圆周运动，经圆周最低点C后滑上质量为M=0.9kg的长木板上．竖直半圆轨道的半径R=0.4m，物块与传送带间动摩擦因数μ1=0.8，物块与木板间动摩擦因数μ2=0.25，取 求：

（1）物块到达B点时速度 的大小。
（2）弹簧被压缩时的弹性势能 。
（3）求当长木板与水平地面间光滑和当长木板与水平地面间动摩擦因数 时，要使小物块恰好不会从长木板上掉下，木板长度S分别是多少？（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）

27．（15分）[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗名摩尔盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐在空气中逐渐风化及氧化，隔绝空气加热至 500 ℃时可完全分解。摩尔盐是一种重要的化工原料，也是分析化学中的重要试剂。
回答下列问题：
Ⅰ．甲组同学欲探究其分解产物
（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O
C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根据所学知识，可确定________不成立(填序号)。
（2）【实验探究】小组同学设计了如下实验装置检验分解产物

①取一定量“摩尔盐”置于加热管 A 中，加热至分解完全后打开 K，再通入 N2，目的是_______________。
②实验中观察到 A 中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。装置 B中盐酸的作用是____________________，装置C 中发生反应的离子方程式为________________。
③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________________________________________。
（3）【实验结论】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________(填序号)。Ⅱ．乙组同学欲探究摩尔盐中Fe2+的含量
为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，乙组同学称取6.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液15.00mL。则样品中Fe2+
的质量分数为__________________，若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是__________________（填“偏高”或“偏低”）。
28．（13分）利用特定化学物质来处理工业排放的废水、废气是目前科研的热点。
（1）已知25℃时， K sp(FeS）＝6.3×10-18， K sp(CdS）＝3.6×10-29。请写出用FeS处理含Cd2+
的工业废水的离子方程式： ；在FeS、CdS的悬浊液中
c(Fe2+): c(Cd2+)=____________。
（2）新型纳米材料ZnFe2Ox可将工业废气中的某些元素转化为游离态：
ZnFe2O4 ZnFe2OX
若上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2:1 ，x的值为____________________。请写出ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式________________________(x用前一问求出的具体值）。
（3）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0，请回答下列问题：
①上述流程中需进行“控温反应”的原因是____________________。
②在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，其原因是____________________。
③下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 _________ 。
A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN
29．（15分）工业烟气中的SO2是大气污染物，可用以下方法脱硫。
（1）方法一：

写出氧化室中发生反应的化学方程式_______________，该反应的基本类型是____________。该法原料易得，价格便宜，产物有利用价值。
（2）方法二：

已知：
试剂 Ca（OH）2 NaOH
价格（元/kg） 0.36 2.9
吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232
若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为________；此法吸收快，效率高，但其缺点是__________。
（3）参照上述两种方法，可设计出新的脱硫方案：

①NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________________；
②沉淀室中，发生反应的离子方程式为________________________；
③上述流程中，可以循环利用的物质是_______________。
（4）科研工作者开发了以SO2为原料利用电化学原理生产硫酸的方法，实现了“变废为宝”。其装
置如图：

①通入O2一极的电极反应为________________；
②若要维持硫酸的浓度不变，通入的SO2和水的质量比为________。
30．（15分）
（1）我国科学家研究成果表明，在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表
面可发生以下反应：
2N2(g)+6 H2O (g) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝Q kJ/mol
①下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是________。
a. 单位时间内生成4molNH3 的同时消耗2mol N2
b.在恒容容器中反应，气体的密度不变
c.在绝热容器中反应，容器中的温度不变
d. 混合气体的平均相对分子质量不发生变化
②取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氨气的体积分数ψ（NH3）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述反应的Q ________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）NH3在催化剂的作用下可将NOx有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：
反应Ⅰ：□NH3(g) +4NO2(g)+ O2(g) □N2(g) +□H2O(g) ΔH1 = a kJ·mol-1
反应Ⅱ：4NH3(g) +2NO2(g) +O2(g) 3N2(g) +6H2O(g) ΔH 2= b kJ·mol-1
当反应温度过高时，会发生以下副反应：
反应Ⅲ：2NH3(g)+ 2O2(g) NO2(g)+ 3H2O(g) ΔH 3= c kJ·mol-1
反应Ⅳ：4NH3(g) +5O2(g) 4NO2(g) +6H2O(g) ΔH 4= d kJ·mol-1
请回答下列问题：
①配平反应Ⅰ的化学方程式：
□NH3(g) +4NO(g)+ O2(g) □N2(g) +□H2O(g)。
②研究反应Ⅱ的平衡常数(K)与温度(T)的关系，得到如右图所示的关系。
反应II的平衡常数表达式为 ；反应II能够自发进行的反应条件是 。
③反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的ΔH = kJ·mol-1(用含a、b、d的式子表示)
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温条件下，向100 mL 0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析：
①a点溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“＝”）
②b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
③在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
31．（12分）某种野生型油菜存在一种突变体，叶绿素、类胡萝卜素含量均低，其叶片呈现黄化色泽。一定条件下，野生型和突变体的成熟叶片净光合速率、呼吸速率及相关指标见下表。请分析并回答：

（1）欲测定色素含量，可先用 （溶剂）提取叶片中的色素。与野生型相比，突变体中发生的改变可能 （填“促进”或“抑制”）叶绿素a向叶绿素b的转化。
（2）在上表测定的条件下，突变体成熟叶片中叶绿体消耗CO2的速率比野生型低μmolCO2•m-2•s-1。经分析，研究人员认为CO2浓度不是导致突变体光合速率降低的限制因素，依据是 。
（3）进一步研究发现，野生型油菜叶片光合作用产生
的磷酸烯醇式丙酮酸（PEP）运向种子有两条代谢途径
（见右图）。
已知基因与其反义基因分别转录出的RNA可相互
结合，从而阻断该基因表达的 过程。据图分析，研究人员设计了 基因的反义基因，并将其导入野生型油菜，最终培育出产油率提高的油菜。
32．（10分）果蝇的黑身、灰身由一对等位基因（B、b）控制。
（1）实验一 黑身雌蝇甲与灰身雄蝇乙杂交，F1全为灰身，F1随机交配，F2雌雄果蝇表型比均为灰身：黑身=3：1。
若一大群果蝇自由交配，后代有9900只灰身果蝇和100只黑身果蝇，则后代中Bb的基因型频率为 ；群体置于天然黑色环境中，灰身果蝇比例会 。
（2）另一对同源染色体上的等位基因（R、r）会影响黑身果蝇的体色深度。
实验二 黑身雌蝇丙（基因型同甲）与灰身雄蝇丁杂交，F1全为灰身，F1随机交配，F2表型比为：雌蝇中灰身：黑身=3：1；雄蝇中灰身：黑身：深黑身=6：1：1。
①F2中灰身雄蝇共有 种基因型。
②现有一只黑身雌蝇（基因型同丙），其细胞（2n=8）中Ⅰ、
Ⅱ号染色体发生如图所示变异。变异细胞在减数分裂时，
所有染色体同源区段须联会且均相互分离，才能形成可育
配子。
用该果蝇重复实验二，则F1雌蝇的减数第二次分裂后
期细胞中有 条染色体，F2的雄蝇中深黑身个体占 。
33．（12分）研究者根据果蝇X染色体上红眼基因B设计出sgRNA，导入果蝇早期胚胎细胞，“敲除”部分胚胎细胞中的红眼基因B，得到镶嵌体果蝇（即复眼中部分小眼呈红色，部分小眼呈白色），如下表。

（1）由实验结果分析，sgRNA的导入 了果蝇胚胎的存活率，若要从相同数量的早期胚胎中获得数量最多的镶嵌体果蝇，应选用的sgRNA最佳浓度为 ng/mL。
（2）如图所示，敲除基因时，sgRNA与红眼基因B的部分序列互补配对，细胞内的Cas9酶在配对区域定点剪切，引起红眼基因B发生碱基对 ，导致基因突变。

（3）若研究者要通过测交实验验证镶嵌体雄果蝇的基因组成，应将镶嵌体雄果蝇与表现型为的果蝇进行杂交，预期杂交后代的表现型是 。
（4）这种定点敲除基因的方法为艾滋病的治疗提供了一个思路。HIV通过识别膜蛋白C侵入宿主细胞，研究者可以根据膜蛋白C基因的核苷酸序列设计sgRNA，导入骨髓造血干细胞中，有效阻止HIV侵染新分化生成的 。
34．（10分）科研人员以大鼠神经元为材料，研究细胞外ATP对突触传递的作用。
（1）在突触前神经元上给予一个电刺激时，产生 传至突触小体，引起神经递质释放，递质与突触后膜上的相应受体结合，引起突触后膜的电位变化。
（2）Glu是大鼠神经元的一种神经递质，科研人员分别用Glu受体抑制剂、ATP处理离体培养的大鼠神经元，检测突触后膜电位变化，结果如图 1 所示。实验结果表明，ATP 对突触传递产生 。用Glu和Glu+ATP分别处理突触后神经元，检测发现两组突触后神经元的电位变化无差异。由此推测ATP对突触 （结构）没有直接的作用。

（3）科研人员进一步研究发现，给予突触前神经元细胞一个电刺激时，能够引起细胞膜上Ca2+通道的开放，Ca2+流入细胞，使 与突触前膜融合，递质释放。结合图2所示实验结果分析，ATP对神经元之间信号传递的作用是 。
35．（10分）科研人员以萌发的豌豆种子为材料，研究外源H2O2对根生长的影响。
（1）用不同浓度的H2O2处理萌发的豌豆种子，得到下表所示结果。

本实验对照组是用 处理萌发的豌豆种子。实验结果表明，外源H2O2处理的豌豆根均向水平方向的发生了弯曲，且弯曲度 。
（2）研究发现，豌豆根冠细胞中存在感受重力作用的淀粉体（内含淀粉），使根向地生长。科研人员测定了外源H2O2处理后各组根细胞中的淀粉含量和α-淀粉酶活性，结果如图1。

为深入研究根弯曲生长的原因，科研人员将每个处理组的根切下后，迅速地将其弯曲部分纵向切开为弯曲内侧和外侧两部分，测定内侧和外侧赤霉素（GA3）含量，结果如图2。
结合图1和图2的结果分析推测，随着外源H2O2浓度的提高，GA3含量增加；GA3含量的提高会引起 增加，水解淀粉体内的淀粉，使根丧失对重力的感应。为了验证上述推测成立，需要进一步进行实验，实验组的处理和需要检测是 。
a．使用H2O2溶液 b．使用外源GA3溶液 c．使用α-淀粉酶溶液
d．H2O2浓度 e．GA3浓度 f．α-淀粉酶活性
由图2的结果推测，GA3可能使 生长快，导致根向水平方向弯曲生长。

生物参考答案
1～6．ADBCDC
31．（每空2分，共12分）
（1）无水乙醇 抑制
（2）2.94 突变体叶片中胞间CO2浓度较高
（4）翻译 PEPcase酶Ⅱ
32．（每空2分，共10分）
（1）18% 下降
（2）①4 ②6或8 1/32
33．（每空2分，共12分）
（1）降低 500
（2）缺失
（3）白眼雌性 红眼雌性、白眼雌性、白眼雄性
（4）T淋巴细胞
34．（每空2分，共10分）
（1）兴奋（或“神经冲动”）
（2）（部分）抑制 后膜（或“后膜上的受体”）
（3）突触小泡 抑制突触前神经元递质释放从而抑制突触传递
35．（每空2分，共10分）
（1）等量蒸馏水 随H2O2浓度的增大而增加
（2）α-淀粉酶活性 b、f 外侧细胞

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