宜昌市2019届高三年级五月模拟考试理科综合能力测试
考试时间：2019年5月18日9：00－11：30
本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
考生注意：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Cu—64
选择题 共21小题，共126分
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于真核细胞的结构和功能的叙述，正确的是
A．溶酶体是“消化车间”，能吞噬并杀死侵入细胞的细菌和病毒
B．细胞膜上的受体是细胞间信息交流必须的结构
C．细胞核是细胞生命活动的控制中心和代谢中心
D．中心体在有丝分裂的前期进行复制，实现倍增
2．下列关于豌豆植株的叙述，正确的是
A．将高茎豌豆和矮茎豌豆间行种植，自然状态下个体间可杂交
B．豌豆叶片黄化，叶绿体对红光的吸收会减少
C．及时排涝，能防止豌豆根细胞受乳酸毒害
D．成熟季节，豌豆种子通过光合作用制造大量有机物导致干重明显增加
3．甲、乙、丙是某二倍体动物的3个正常细胞，其染色单体数分别为0、2N、4N，下列说法正确的是
A．甲细胞中的染色体数目可能最多
B．乙细胞中染色体可能正向细胞两极移动
C．丙细胞中可能有四个染色体组
D．甲、乙、丙可能都在进行有丝分裂
4．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。目前PM 2.5已成为空气污染指数的重要指标。下列有关PM 2.5的推测不合理的是
A．PM 2.5进入人体的肺泡时还没有进入人体的内环境
B．颗粒物中的一些酸性物质进入人体血液一定会导致血浆呈酸性
C．PM 2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应属于免疫异常
D．颗粒物进入呼吸道引起咳嗽的反射中枢不在大脑皮层
5．下列关于科学史中研究方法和生物实验方法的叙述中，正确的是
A．噬菌体侵染细菌的实验和恩格尔曼的实验——同位素标记法
B．萨顿假说和摩尔根果蝇杂交实验——类比推理法
C．DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——物理模型建构法
D．判断细胞是否死亡——台盼蓝染色法
6．下列关于生物与环境的说法中错误的是
A．捕食者的存在有利于维持物种多样性
B．生物多样性的间接价值明显高于它的直接价值
C．任何生态系统都需要得到来自系统外的能量补充，以便维持生态系统的正常功能
D．易地保护（如建立植物园、动物园等）是对生物多样性最有效地保护
7．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是
选项 应用 解释
A 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在
B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 利用外加电流的阴极保护法保护金属
C 高铁车厢采用铝合金材料 铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应
D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 其作用是吸收水果释放出的乙烯
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g
9．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应
D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气
11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是
A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
C．简单离子的半径： Z＞R＞W＞Y
D．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
12．t℃时，AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－12
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点
D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂
13．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是
选项 实验目的 仪器
A 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B 配制100mL l.0mol•L－1的NaOH溶液 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
D 用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14． 电子感应加速器基本原理如图所示，上、下为电磁铁两个磁极， 磁极之间有一个环形真空室，电子在真空中做圆周运动．电磁铁线圈电流的大小、方向可以变化．甲图为侧视图，乙图为真空室的俯视图，若某一时刻，电磁铁线圈电流方向与图示方向一致、电子正沿逆时针方向作加速运动，则下列说法正确的是
A．电子感应加速器是利用磁场对电子的洛伦兹力作用使电子加速的
B．电子感应加速器是利用感生电场使电子加速的
C．此时电磁铁线圈中电流大小恒定
D．此时真空室中的感生电场沿逆时针方向
15．如图所示，在高度不同的两水平台阶上放有质量分别为m1、m2的两物体，物体间用轻弹簧相连，弹簧与竖直方向夹角为θ．在m1左端施加水平拉力F，使m1、m2均处于静止状态，已知m1表面光滑，重力加速度为g，则下列说法正确的是
A． 弹簧弹力的大小为
B． 地面对m2的摩擦力大小为F
C． 地面对m2的支持力可能为零
D． ml与m2一定相等
16．在工厂的流水线上安装有足够长的水平传送带，用水平传送带传送工件，可以大大提高工作效率，如图所示，水平传送带以恒定的速率v运送质量为m的工件，工件以v0(v0<v)的初速度从A位置滑上传送带，工件与传送带之间的动摩擦因数 ，已知重力加速度为g．
A．工件滑上传送带到与传送带相对静止所需时间为
B．因传送工件电动机多做的功为
C．传送带的摩擦力对工件所做的功为
D．工件与传送带的相对位移为
17． 我国国产航母辽宁舰将安装电磁弹射器，其工作原理与电磁炮类似．用强迫储能器代替常规电源，它能在极短时间内释放所储存的电能，由弹射器转换为飞机的动能而将其弹射出去．如图所示，是电磁弹射器简化原理图，平行金属导轨与强迫储能器连接．相当于导体棒的推进器ab跨放在导轨上，匀强磁场垂直于导轨平面，闭合开关S，强迫储能器储存的电能通过推进器释放，使推进器受到磁场的作用力而沿平行导轨向右滑动，推动飞机使飞机获得比滑跃时大得多的加速度，从而实现短距离起飞的目标．若不计一切摩擦及电阻消耗的能量，对于电磁弹射器，下列说法正确的是
A．平行导轨间距越大，飞机获得的加速度越大
B．强迫储能器上端为正极
C．飞机的质量越小，离开弹射器时的动能越大
D．飞机的质量越大，离开弹射器时的动能越大
18．真空中，在直角坐标系y轴上关于坐标原点O对称的两点固定有两点电荷，两点电荷所形成的电场在x轴上各点电势φ随x坐标变化的图线如右图所示，其图线关于纵轴对称，C、B为x轴上的两点， C与坐标原点O间距离大于B与坐标原点O间距离，以下说法正确的是
A．两点电荷为等量负电荷
B．B点的电场强度一定大于C点的电场强度
C．将一电子由B点静止释放，电荷仅在电场力作用下可以运动到C点
D．将一电子从B点以某一速度射入电场，仅在电场力作用下有可能作匀速圆周运动
19．如图所示，将a、b两小球以大小为205 m/s的初速度分别从A、B两点相差1s先后水平相向抛出，a小球从A点抛出后，经过时间t，a、b两小球恰好在空中相遇，且速度方向相互垂直，不计空气阻力，取g＝10 m/s2，则
A．t = 5 s
B．t = 4 s
C．抛出点A、B间的水平距离200 m
D．抛出点A、B间的水平距离1805 m
20．据英国《卫报》网站2019年1月6日报道，在太阳系之外，科学家发现了一颗最适宜人类居住的类地行星，绕恒星橙矮星运行，命名为“开普勒438b”．假设该行星与地球绕恒星均做匀速圆周运动，其运行的周期为地球运行周期的p倍，橙矮星的质量为太阳的q倍．则该行星与地球的
A． 轨道半径之比为 B． 轨道半径之比为
C． 线速度之比为 D． 线速度之比为
21．如图所示是小型交流发电机的示意图，线圈绕垂直于磁场方向的水平轴OO′沿逆时针方向匀速转动，线圈的匝数为n、电阻为r，外接电阻为R，其他电阻不计．线圈从图示位置（线圈平面平行于磁场方向）开始转过 时的感应电流为I．下列说法中正确的是
A．电流表的读数为2I
B．转动过程中穿过线圈的磁通量的最大值为
C．从图示位置开始转过 的过程中，通过电阻R的电荷量为
D．线圈转动一周的过程中，电阻R产生的热量为
非选择题 共19小题，共174分
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（7分）在探究“加速度与力的关系”实验中，某同学设计了一种新的方法：他按如图所示安装好实验装置，在不悬挂小吊盘时，调整木板右端的高度，用手轻拨小车，使小车能牵引纸带沿长木板向左做匀速运动．然后将一定数量的砝码（其总质量为m）放入小吊盘中（小吊盘质量不计），接通电源，释放小车，打出一条理想纸带，并在纸带上标出小吊盘中砝码所受的重力F ．以后每次实验将小吊盘中部分砝码移到小车中，保持砝码和小车的总质量一定，重复实验多次，并计算出每条纸带对应的加速度．回答下列问题：
(1) 该同学以每次实验中小吊盘中砝码所受的重力F为横坐标，小车对应的加速度大小a为纵坐标，在坐标纸上作出a－F关系图线．下列图线中，你认为最合理的是______
（2）按上述方案做实验，是否要求小吊盘中砝码的总质量远小于小车的质量？________(填“是”或“否”)
（3）若该同学所作出a－F关系图线，直线部分斜率为k，则小车质量M =________
23．（8分）如图所示，现有热敏电阻R、电炉丝R1、电源E、电磁继电器、滑动变阻器R2、开关S和导线若干．左下图为热敏电阻的Rt图象，继电器的电阻为100 Ω．当线圈的电流大于或等于20 mA时，继电器的衔铁被吸合．为继电器线圈和低压电炉丝供电的电池电动势E＝9.0V，内阻不计．
（1）请用笔划线代替导线，将右图中简单恒温箱温控电路图补充完整．要求温度低于某一温度时，电炉丝自动通电供热，超过某一温度时，又可以自动断电．
（2）如果要使恒温箱内的温度保持50℃不变，可变电阻R2的阻值应调节为________Ω．若要使恒温箱内的温度稍微升高些，应使可变电阻R2的阻值稍微________（填“增大”或“减小”）
24．（14分）轻质弹簧上端固定，下端连接质量m=3kg的物块A，物块A放在平台B上，通过平台B可以控制A的运动，如图所示．初始时A、B静止，弹簧处于原长．已知弹簧的劲度系数k ＝ 200N/m，g ＝10m/s2．（计算结果保留两位有效数字）
（1）若平台B缓慢向下运动，求： A、B一起竖直下降的最大位移x1．
（2）若平台B以a = 5m/s2向下匀加速运动，求：A、B一起匀加速运动的时间t及此过程中B对A做的功W．
25．（18分）如图所示的xOy坐标系中，y轴右侧空间存在范围足够大的匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于xOy平面向里．P点的坐标为（?2L，0），Q1、Q2两点的坐标分别为（0，L），（0，?L）．坐标为（ ，0）处的C点固定一平行于y轴放置的长为 的绝缘弹性挡板，C为挡板中点．带电粒子与弹性绝缘挡板碰撞前后，沿y方向分速度不变，沿x方向分速度反向，大小不变．带负电的粒子质量为m，电量为q，不计粒子所受重力．若粒子以不同的初速度从P点沿PQ1方向运动到Q1点进入磁场．求：
（1）若粒子不与挡板碰撞恰好回到P点，该粒子的初速度大小
（2）若粒子只与挡板碰撞两次并能回到P点，该粒子的初速度大小
26．（15分）化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
(1) ①己知：CH4、H2的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ/mol、－285.8 kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是 。
②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。电池正极的电极反应式是 ，A是 。
(2) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。某温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见右图：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为 。
②5 min至10 min时速率变化的原因可能是 ；
③15 min时对反应体系采取了一个措施，至20 min时CO的物质的量为0.5 mol，请在图中画出CO的变化曲线。
(3) ①常温下，将V mL、0.1000 mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00 mL、0.1000 mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）。如果溶液pH＝7，此时V的取值 20.00（填“＞”、“＝”或“＜”），溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小关系是 。
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 （用含有a、b字母的代数式表示）。
27．（14分）生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。
【相关资料】
①氰化物主要是以CN－ 和 [Fe(CN)6]3－ 两种形式存在。
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。
③[Fe(CN)6]3－较CN－难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越稳定，越难被氧化。
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
(l) 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验
序号 实验目的 初始pH 废水样品体积/mL CuSO4溶液的体积/mL 双氧水溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL
① 为以下实验操作参考 7 60 10 10 20
② 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 12 60 10 10 20
③ 7 60 10
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN－表示）随时间变化关系如图所示。
(2) 实验①中20～60min时间段反应速率：
υ(CN－)＝ mol•L－1•min－1。
(3) 实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是
（填一点即可）。在偏碱性条件下，含氰废水中的CN－最终被双氧水氧化为HCO3－，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式： 。
(4) 该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容。
（己知：废水中的CN－浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤（不要写出具体操作过程） 预期实验现象和结论
28．（14分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+
pH（开始沉淀） 1.9 7.15 －0.23 3.4
pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7
请回答：
(1) 步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
(2) 写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：
。
(3) 步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 。
(4) NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。
温度范围 / ℃ 固体质量 / g
150～210 4.41
290～320 2.41
890～920 2.25
(5) 在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如右表。
①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是 。
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： 。[已知M(CoC2O4•2H2O)=183 g/mol]
29．（10分）为探究不同波长的光和CO2浓度对葡萄试管苗光合作用的影响，用40 w的白色、红色和黄色灯管做光源，设置不同CO2浓度，处理试管苗。培养一段时间后，测定试管苗的净光合速率（净光合速率=真光合速率一呼吸速率），结果如图。
（1）光合作用中，催化三碳化合物还原的酶存在于 。
（2）a点的净光合速率大于c点，从光合作用的角度分析，原因是 。 c点的净光合速率大于b点，从呼吸作用的角度分析，原因是 。
（3）实验结果表明，大棚种植葡萄时，应选用 色塑料薄膜搭建顶棚。
（4）为探究黄光培养条件下葡萄试管苗的叶绿素含量是否发生改变，提出实验思路如下：分别取
和黄光条件下培养的试管苗叶片，提取其中的色素并用 （试剂）分离，通过比较滤纸条上叶绿素a、b色素带的 来判断叶绿素含量是否发生改变。
30．（10分）多数鱼类的体色会随着环境条件的变化而改变，经研究发现，鱼类的眼和松果体能感知光照变化而产生兴奋，当兴奋到达肾上腺时，其分泌的肾上腺素能使体表黑色素细胞的色素颗粒聚集，使体色变浅；而当兴奋到达副交感神经时，其神经末梢分泌的乙酰胆碱能使体表黑色素细胞的色素颗粒扩散，使体表颜色加深。请回答下列问题：
（1）从反射弧角度分析，眼和松果体为 ，其接受刺激产生兴奋，兴奋部位的膜内电位的变化为 。
（2）乙酰胆碱是一种神经递质，由此推测，副交感神经末梢与体表黑色素细胞接触部位类似于 结构。
（3）由题中信息分析得知，鱼体色的调节方式是 。
（4）为验证肾上腺素和乙酰胆碱对鱼体色的影响，科研人员进行了相关实验，请完善下列实验内容。
实验对象：体长约10cm左右且体色相近的同种鲫鱼若干条。
药品及用具：鱼用生理盐水、适宜浓度的肾上腺素、乙酰胆碱、注射器等。
实验步骤：
第一步：将鲫鱼平均分成三组，编号为甲、乙、丙，分别放入三个玻璃缸中置于无光处饲养一段时间。
第二步：给甲组鲫鱼腹腔中注入2mL乙酰胆碱，乙组鲫鱼腹腔中注入 ，而丙组鲫鱼腹腔中注入 作为对照。
第三步：将装有上述处理后鲫鱼的玻璃缸置于 （无光/有光）处，约2h后，观察比较三组鲫鱼体表颜色的变化。
预期实验结果：甲、乙、丙三组鱼的体色由浅到深依次是 。
31．（11分）玉米籽粒的黄色（A）对白色（a）为显性，非糯性（B）对糯性（b）为显性，这两对基因自由组合。请回答：
(1) 已知玉米非糯性籽粒及花粉遇碘液变蓝色，糯性籽粒及花粉遇碘液变棕色。若用碘液处理杂合
的非糯性植株的花粉，则显微镜下观察到花粉颜色及比例为 。
(2) 取杂合黄色非糯性植株的花粉进行离体培养，用秋水仙素处理 ，得到一批可育的植株，这些植株均自交，所得籽粒性状在同一植株上表现 （一致、不一致 ）。
(3) 已知基因 A、a 位于 9 号染色体上，且无正常 9 号染色体的花粉不能参与受精作用。现有基因型为 Aa 的植株甲，其细胞中 9 号染色体如图一所示。
①植株甲的变异类型属于 。
②为了确定植株甲的 A 基因是位于正常染色体上，还是异常染色体上，让其进行自交产生 F 1 ，
F 1 的表现型及比例为 ，证明 A 基因位于异常染色体上。
③以植株甲为父本，以正常的白色籽粒植株为母本，杂交产生的 F1 中，发现了一株黄色籽粒植株乙，其染色体及基因组成如图二所示。该植株形成的可能原因是：父本减数分裂过程中 。
④若植株乙在减数第一次分裂过程中（不考虑交差互换）， 3 条 9 号染色体随机移向细胞两极，并最终形成含 1 条和 2 条 9 号染色体的配子，那么以植株乙为父本，以正常的白色籽粒植株为母本进行测交，后代的表现型及比例是 。
32．（8分）红树林位于陆地与海洋交界带的滩涂浅滩，是陆地向海岸过度的特殊生态系统。生态学家对某红树林的群落演替过程进行调查研究后，发现该生态系统中一定区域内秋茄、白骨壤等主要植物的数量变化如下所示。请回答：
(1)调查红树林中主要植物的种群数量时，常用
法。红树林群落的垂直结构既能提高群落利用 等环境资源的能力，又为动物的分层提供了 和食物条件。
(2)红树林中的白骨壤与桐花树之间存在
关系，它们在生态系统的碳循环中所起的主要作用是 。
(3)红树林生态系统中，流入第一营养级的总能量至少是次级消费者总能量的 倍。
(4)图中所示演替过程的时期与初期相比，群落发生的主要变化是 和 ，从而导致群落的结构发生改变。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3] (15分）
(1)关于热力学定律，下列说法正确的是（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；选错1个扣3分，最低得0分）
A．第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律
B．一定量气体，吸热200J，气体对外做功220J，内能减少20J
C．热量能够自发地从高温物体传到低温物体
D．利用高科技手段，可以将流散到周围环境中的内能重新收集起来加以利用而不引起其他变化
E．一定质量的100 ℃的水吸收热量后变成100 ℃的水蒸气，则吸收的热量大于增加的内能
(2)如图甲所示，地面上放置有一内壁光滑的圆柱形导热汽缸，汽缸的横截面积 m2．汽缸内部有一质量和厚度均可忽略的活塞，活塞上固定一个力传感器，传感器通过一根细杆与天花板固定好．汽缸内密封有温度t0＝27 ℃，压强为p0的理想气体，此时力传感器的读数恰好为0．若外界大气的压强p0不变，当密封气体温度t升高时力传感器的读数F也变化，描绘出F－t图象如图乙所示，求：
①力传感器的读数为5 N时，密封气体的温度t
②外界大气的压强p0
34．[物理——选修3-4] (15分）
(1)一列简谐横波沿x轴正方向传播，t时刻波形图如图中的实线所示，此时波刚好传到P点，t＋0.6 s时刻的波形如图中的虚线所示，a、b、c、P、Q是介质中的质点，则以下说法正确的是（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；选错1个扣3分，最低得0分）
A．这列波的波速可能为50 m/s
B．从t＋0.6 s时刻开始，经过0.5T，质点b沿x轴正方向运动20 m
C．质点c在这段时间内通过的路程可能为60 cm
D．若T ＝ 0.8s，则当t＋0.5s时刻，质点b、P的位移相同
E．若T ＝ 0.8s，当t＋0.4s时刻开始计时，则质点c的振动方程为y ＝ 0.1sin (52πt) (m)
(2)在真空中有一正方体玻璃砖，其截面如图所示，已知它的边长为d，玻璃砖的折射率n ＝ 62，在AB面上方有一单色点光源S，从S发出的光线SP以60°入射角从AB面中点射入，从侧面AD射出，若光从光源S到AB面上P点的传播时间和它在玻璃砖中传播的时间相等．求点光源S到P点的距离．
35．[物理——选修3-5] (15分）
(1)下列说法正确的是（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；选错1个扣3分，最低得0分）
A．光电效应既显示了光的粒子性，又显示了光的波动性
B．原子核内的中子转化成一个质子和一个电子，这种转化产生的电子发射到核外，就是β粒子，这就是β衰变的实质
C．一个氘核( )与一个氚核( )聚变生成一个氦核( )的同时，放出一个中子
D．只要有核反应发生，就一定会释放出核能
E．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，电势能增大，原子的总能量增大
(2)如图所示，一辆质量为M＝6 kg的平板小车停靠在墙角处，地面水平且光滑，墙与地面垂直．一质量为m＝2 kg的小铁块(可视为质点)放在平板小车最右端，平板小车上表面水平且与小铁块之间的动摩擦因数μ＝0.45，平板小车的长度L＝1 m．现给铁块一个v0＝5 m/s的初速度使之向左运动，与竖直墙壁发生弹性碰撞后向右运动，碰撞过程中无能量损失，求小铁块在平板小车上运动的过程中系统损失的机械能(g取10 m/s2)．
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图1所示：
(1) 该流程中可以循环的物质是 。
(2) 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 、 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 。
(3) 图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 极。电解总反应的离子方程式为 。
(4) 从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
(5) 已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为 。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，用回答问题
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素
G在周期表的第十一列
(1) B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
(2) C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3) ①DE3 中心原子的杂化方式为 杂化，该分子中的键角比离子DE4＋中的键角小的原因是 。
②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}。该反应的离子方程式为
③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：
，请写出横线上物质的结构式。
(4) F位于 区，价电子排布式为 。
(5) G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如右图），则晶胞中每个原子的配位数为 。假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为 。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物X的结构是 （其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
请回答：
(1) 有机物E中含有的官能团名称是 ，G的名称是 。
(2) B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 。
(3) X的结构简式是 。
(4) 已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为 （写结构简式）。
(5) F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：
N→R的反应类型是 ，R→T的化学方程式是 。
0
39．【生物—生物技术实践 】（15分）
将植物中的有效成分提取出来，有很多用途，可显著提高其利用价值。请结合所学知识回答：
(1)许多植物芳香油的提取在原理和程序上具有相似性，某同学结合玫瑰精油的提取，设计提取茉莉油的实验流程如下：茉莉花＋水→A→油水混合物→B→加C→D→茉莉油
流程图中的A表示 过程，B过程常需要用到的仪器是 ，C物质是 ，加C 的目的是 。茉莉油的提取能否采用这一流程进行生产，应该考虑茉莉油是否像玫瑰油一样具有较强的 ，还应考虑茉莉花在水中蒸馏是否会出现 等问题。
(2)辣椒素的提取与胡萝卜素的提取有类似之处，可采用萃取法进行提取。提取时若需要加热，应采用水浴加热的方法，原因是 ；加热时，还要在瓶口安装冷凝回流装置，其目的是 。
40．【生物选修3--现代生物技术】（15分）
现代生物技术广泛应用于医疗、农牧业等各个领域。请回答下列有关问题：
(1)哺乳动物的卵子的发生是在雌性动物的卵巢内完成的。卵原细胞演变为初级卵母细胞后需经过减数分裂才能变为成熟的卵子，减数第一次分裂是在 前后完成的，减数第二次分裂是在 过程中完成的。当观察到卵细胞膜与透明带之间存在 时，说明卵子已完成受精。
(2)哺乳动物卵泡的形成和在卵巢内的储备，是在 完成的，这是精子和卵子在发生上的重要区别。
(3)体外受精是对体内受精的模拟操作，首先对实验动物用 处理，使其排出更多的卵子，待精子获能后，精子和卵子可以在 或者专用受精溶液中完成受精。
(4)精卵体外受精后，应将受精卵移入发育培养液中进行培养。培养液的成分比较复杂，除了一些无机盐和有机盐类外，还需添加维生素、激素、氨基酸、核苷酸、 等物质。
(5)对于“试管动物”的正确理解是 。
A．属于无性生殖 B．属于有性生殖 C．体外受精 D．体内受精
E．运用基因工程技术 F．运用细胞工程技术
宜昌市2019届高三年级五月模拟考试
理科综合能力测试参考答案及评分标准
生物参考答案及评分标准
1-6：A B AB DD
29．（除标注外，每空2分，共10分）
（1） 叶绿体基质（1分）
（2） 叶绿体中的色素吸收红光多于黄光，a点真光合速率更高，所以a点净光合速率大于c点
C点CO2浓度高于b点，呼吸速率低
（3） 无（或白色）（1分）
（4） 白光（或自然光）（1分） 层析液（1分） 宽窄
30、（除标注外，每空1分，共10分）
（1）感受器 由负变正
（2）突触
（3）神经-体液调节
（4）第二步：等量的（2mL）肾上腺素 等量的（2mL）鱼用生理盐水
第三步：无光 (2分)
预期实验结果：乙 、丙、 甲 (2分)
31、（除标注外每空2分，共11分）
（1）蓝色：棕色=1：1 （1分）
（2）幼苗（答萌发种子不给分）（1分） 一致 （1分）
（3） ①染色体结构变异（缺失） ②黄色：白色=1：1
③同源染色体未分离 ④黄色：白色=2：3
32、（每空1分，共8分）
（1）样方法 阳光 栖息空间
（2）竞争 将无机环境中的CO2转化成生物群落中的有机碳
（3）25
（4）物种丰富度降低（生物种类减少） 优势物种改变
39、（除注明外，每空2分，共15分）
⑴水蒸气蒸馏 （1分） 分液漏斗 无水硫酸钠 除水 挥发性 原料焦糊和有效成分水解
⑵有机溶剂都是易燃物，直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸 防止有机溶剂的挥发
40、(15分，除注明外，每空2分)
(1)排卵(1分) 精子与卵细胞结合 两个极体
(2)出生前(胎儿时期)
(3)促性腺激素 获能液
(4)动物血清
(5)BCF
化学参考答案及评分标准
7．D 8．B 9．C 10．B 11．A 12．B 13．C
26．（15分）
(1) ① CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ/mol （2分）
② N2 + 8H+ + 6e－＝2NH4+（2分） 氯化铵（或NH4Cl）（1分）
(2) ①0.03 mol/(L•min) （1分） L2/mol2（或9.38 L2/mol2） (1分)
②加入催化剂（或升高温度） （1分）
③图略（15min时改变的条件是再加入0.2 mol的CO，即15 min时CO的物质的量为0.6 mol） （2分）
(3) ① ＜ （1分） c(Na+)＝c(CH3COO－)> c(H+)＝c(OH－； （2分）
② （2分）
27．（14分）
(1) 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响（2分）
10（1分） 20（1分） （2）0.0175（2分）
(3) 初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe(CN)6]3－较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）(其他合理答案均给分)(2分)
CN－+H2O2+H2O==NH3↑+HCO3－（2分）
(4)（每空2分）
实验方案（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN－浓度。 相同时间内，若甲试管中的CN－浓度小于乙试管中的CN－浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN－浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用。
（评分说明：方案表述中要体现对比、控制变量的思想。其他合理答案均给分）
28．（14分）
(1) 2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+ 3H2↑（2分）
(2) Co2O3＋6H+＋2Cl－＝2 Co2+＋Cl2↑＋3H2O （2分）
(3) 7.15（2分） Fe(OH)3（2分）
(4) 降低滤液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。（2分）
(5) ①失去结晶水（2分） ②3CoC2O4 + 2O2 Co3O4 + 6CO2（2分）[如Co3O4写成CoO•Co2O3也可]
36．（15分）
（1）氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）（2分）
（2）Ca2++ CO32－＝CaCO3↓（2分） Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2↓ （2分） 少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（1分）
（3）H2（1分） 阳（1分） 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2 OH－（2分）
（4）Na2SO3 + Cl2 + H2O ＝ Na2SO4 + 2HCl （2分）
（5）93.46% （2分）
37．(15分)
(1) 3（1分） 哑铃形（或纺锤形）（1分）
(2) Mg＞Al＞Na（1分）
(3) ① sp3（1分）
孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力（2分）
② 2[Fe(CN)6]4－＋Cl2＝2[Fe(CN)6]3－＋2Cl－（2分）
③ （2分）
(4) d（1分） 3d54s1（1分）
(5) 12（1分） （2分）
38．（15分）
(1) 羧基、羟基（或酚羟基）（2分） 乙二酸（2分）
(2) （2分）
(3)
(4) 13（2分） （2分）
(5) 取代反应（1分） （2分）
物理参考答案及评分标准
14．B 15．B 16．D 17．A 18．D 19．AD 20．AC 21．BCD
22．(7分)答案(1) D （3分） (2) 否 （2分） （3） （2分）
23． (8分)答案：（1）电路图如图所示 （4分）
（2）R2＝EI－R－r＝260Ω． 增大（每空2分）
24． (14分)
解析 ：⑴当AB一起运动达最大位移时，对A受力分析有：
mg－FN1－kx1＝0 （3分）
A．B分离瞬间FN1＝0，故:x1 = mg/k=0.15（m） （3分）
⑵设AB一起运动最大位移为x2，对A受力分析： mg－FN2－kx2＝ma （2分）
A、B分离瞬间FN2＝0， 由位移公式有 得t=0.17s （2分）
弹簧弹力对A做的功： ，F弹＝k x2 （1分）
分离时物块A的速度 （1分）
对A由动能定理有： （1分）
代入数据得B对A的作用力所做的功 （1分）
25．（18分）
【解析】： 解：（1）由题意画出粒子运动轨迹如图（甲）所示，设PQ1与x轴正方向夹角为θ，粒子在磁场中做圆周运动的半径大小为R1，由几何关系得：R1cosθ=L其中： (3 分)
粒子在磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，有： ， (3 分)
解得： ． （2分）
（2）由题意画出粒子运动轨迹如图所示，设粒子在磁场中做圆周运动的半径大小为R2，偏转一次后在y负方向偏移量为△y1，由几何关系得： ， （2分）
粒子与挡板碰撞后，每碰撞一次，粒子进出磁场在y轴上上移的距离为△y2（如图中A、E间距）由题给条件有：
得 ． （2分）
当粒子只碰二次，其几何条件是
解得： （2分）
粒子磁场中做匀速圆周运动： （2分）
解得： ． （2分）
33．(1)BCE
(2)①由题图乙可知5 N300 N＝t－27 °C327 °C－27 °C
得出t＝32 °C
②温度t1＝327 °C时，密封气体的压强
p1＝p0＋FS＝p0＋1．2×105 Pa
密封气体发生等容变化，则p0273＋t0＝p1273＋t1
联立以上各式并代入数据解得p0＝1．2×105 Pa
34．(1)ACD
(2)光路图如图所示，由折射定律知，光线在AB面上折射时
有n＝sin 60°sin α
在AD面上出射时n＝sin γsin β
联立以上各式并代入数据解得α＝β＝45°，γ＝60°
光在棱镜中通过的距离s＝22d＝cnt
设点光源到P点的距离为L，有L＝ct 解得L＝32d
35．(1)BCE
(2)设铁块向左运动到达竖直墙壁时的速度为v1，根据动能定理得
解得v1＝4 m/s
假设发生弹性碰撞后小铁块最终和平板小车达到的共同速度为v2，
根据动量守恒定律得mv1＝(M＋m)v2
解得v2＝1 m/s
设小铁块运动的位移为x时与平板小车达到共同速度，则根据功能关系得
解得x＝43 m
由于x>L说明铁块在没有与平板小车达到共同速度时就滑出平板小车． 所以小铁块在平板小车上运动的过程中系统损失的机械能为 ΔE＝2μmgL＝18 J
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