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1.(河北省石家庄市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X+中只含有1个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同主族且能形成两种常见化合物，W是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是()
A.Y3X8分子中，极性键和非极性键的个数比为8?3
B.Z和Q形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物
C.25 ℃时，若WZX溶液中的c(OH-)?c(H+)=1012，则该溶液的pH=13
D.Q元素在自然界中不能以游离态存在
解析：由题给条件可以推出X、Y、Z、W、Q依次为H、C、O、Na、S。1个C3H8中非极性键为2个，极性键为8个，二者之比为1?4，A选项错误;Z和Q形成的SO2和SO3都是酸性氧化物，B选项错误;由c(OH-)c(H+)=1012、c(H+)c(OH-)=10-14，可得该溶液的pH=13，C选项正确;S在自然界中可以以游离态的形式存在，D选项错误。
答案：C
点拨：本题考查了物质结构、元素周期律等知识，意在考查的抽象思维能力以及知识运用能力。
2.(陕西省质检(一))主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()
A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WAlCl，D项错误。
答案：C
点拨：本题考查元素化合物之间的转化，意在考查考生对元素化合物性质的理解能力。
3.(河南省高考适应性测试)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+和M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2-Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.Y是地壳中含量最多的元素，Y、W的单质可发生化合反应
C.元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂
D.由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
解析：由题目信息可推知X为Na，Y为Si，Z为S，W为Cl，M为O。Na与O可形成Na2O和Na2O2，A项错误;地壳中含量最多的元素是O，不是Si，B项错误;Cl2和O3均具有强氧化性，可杀菌消毒，C项正确;H2O分子间存在氢键，沸点较高，D项错误。
答案：C
点拨：本题考查元素周期律相关知识，意在考查考生的分析推理能力。
4.(陕西省西安市质检(二))短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数比内层电子数多4，Z原子的最外层电子数是K层电子数的一半，W单质可制成半导体材料，M与Y位于同一主族，下列叙述错误的是()
A.Z与M可形成Z2M2化合物
B.由W与Y组成的物质能跟Z的最高价氧化物对应的水化物反应
C.X与M两种元素的气态氢化物反应生成的物质中既有离子键又有共价键
D.W能形成多种盐，Y不存在同素异形体
解析：由题意可推知X、Y、Z、W、M依次是N、O、Na、Si、S。Na和S可形成化合物Na2S2，A选项正确;W与Y组成的物质SiO2能与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-===SiO+H2O，B选项正确;NH3与H2S反应可生成(NH4)2S或NH4HS，(NH4)2S和NH4HS中均既有离子键又有共价键，C选项正确;Y的同素异形体有O2和O3，D选项错误。
答案：D
点拨：本题考查了物质结构、元素周期律知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和实际应用能力。
5.(云南省第一次统考)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()
A.对应简单离子半径：X W
B.对应气态氢化物的稳定性：YZ
C.化合物XZW既含离子键，又含共价键
D.Y的氧化物与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应
解析：由W的一种核素的质量数(18)与中子数(10)的关系可知W为O;X的原子半径比W的大，又X和Ne原子的核外电子数相差1，故X为Na;由X、Y、Z原子半径逐渐减小可知Y、Z为第三周期元素，第三周期元素中，其单质为常见半导体材料的是Si，即Y为Si;同周期元素(除稀有气体外)，原子序数越大，非金属性越强，故Z为Cl。核外电子数相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-Na+，A项错误;非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，故稳定性：SiH4O，NaCl，A项错误;WX2、WZ2、ZX2分别为CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V形，B项错误;C、H形成的原子个数比为1?1的化合物有乙炔、苯、立方烷等，C项正确;O和Na只能形成离子化合物，D项错误。
答案：C
点拨：本题考查元素推断，意在考查考生对原子结构、元素周期表及元素周期律的理解能力。
8.(江西省南昌市一模)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离化合物X2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是()
A.原子半径：ZW
B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物的稳定性：HmWHnR
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
解析：根据题目所给信息，可以推出X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：NaCl，A项正确;C2Cl6的结构式为，通过共用电子对，C、Cl均满足8电子结构，B项正确;非金属性：ClS，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定：HClH2S，C项正确;Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D项错误。
答案：D
点拨：本题考查元素推断，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的理解和应用能力。
9.(河北省唐山市一模)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()
A.原子半径：ZYX
B.X的简单气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
C.气态氢化物的稳定性：ZW
D.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氧化物发生化合反应
解析：由题给信息可知，X、Y、Z、W依次为C、N、Si、Cl。原子半径：SiCN，A选项错误;Cl2和CH4在光照条件下反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是液体，B选项错误;非金属性：ClSi，元素非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性：HClSiH4，C选项错误;Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，Y的简单气态氢化物是NH3，二者可以发生化合反应，D选项正确。
答案：D
点拨：本题考查元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生的分析推理能力。
10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()
A.原子半径：WYM
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离了键又有共价键
解析：Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M=0.76 g/L22.4 L/mol=17 g/mol，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则M为H，Y为N;再根据X、Z可形成XZ2分子，知X为C，Z为O;W的质子数为(1+6+7+8)=11，则W为Na。原子半径：NaNH，A错;CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错;由碳元素形成的单质不一定是原子晶体，例如石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C对;氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。
答案：C
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