经常做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题，请考生练习。
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水
2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是( )
A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中
②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后，
得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中
质量关系一定正确的是( )
A.W3 B.W2
4.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A.1：l B.1：2 C.1：3 D.2：1
5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3D.Al2O3
6.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
A.铁的纯度越高熔点越低
B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )
A.Fe B.FeOC.Fe(OH)3 D.Fe2O3
8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为
( )
A. B. C. D.
9.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达4倍以上。下列关于铝的说法正确的( )
A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应
B.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害
C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
10.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是( )
A.混合物中含有0.5molFeSB.混合物中含有0.1mol FeO
C.参加反应的HNO3为1mol D.氧化产物Fe3+为0.15mol
11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是( )
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2∶1
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
12.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )
A.70% B.52%C.47% D.30%
13.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为( )
A.27 B.56 C.52 D.64
14.氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.
蒸发结晶
CuCl22H2O(纯)
氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。)( )
A.H2O2、CuO B.KMnO4、Na2O
C.NaClO、Cu(OH)2 D.K2Cr2O7、NaOH
15.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为( )
A.0.045mol B.0.03mol
C.0.0225mol D.0mol
16.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 molL-1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是( )
A.15 g B.30 g C.20 g D.35 g
二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)
17.(10分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填偏高、偏低或无影响)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01 105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产
生氢气的体积为_______mL。
18.(9分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜.
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① ③ 。
(2)写出①处发生反应的离子方程式;写出③处发生反应的化学方程式 ;
(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ;氧化铜 。
19.(8分)A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明)：
(1)写出下列物质的分子式：甲 、B 。
(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 (填写化学式)。
(3)写出化合物A的电子式： 。
(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式。
20.(9分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n=_____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为___________。
(2)步骤二中连续搅拌的目的是__________________________;步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4 MnFe2O4-x+ O2 MnFe2O4-x+xH2OMnFe2O4+xH2
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)______________________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 。
参考答案
12345678
ADABACDB
910111213141516
BBCABABC
17.【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(1)97mL(2)偏高
【方案二】(1)①EDG
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1-V2
18.(1)①铁屑 ③稀硝酸
(2)Fe+2H+=Fe2++H2 2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
19.(1)CO2、H2O
(2)CO、H2、Fe、H2S、C (3)
(4)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
20.⑴ n= 3， 2：1
⑵ 充分反应、沉淀完全， 洗涤至流出液呈中性 (其它合理答案亦可)
⑶①80%
②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等优点
③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物
铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生复习有帮助。
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