非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体。以下是非金属及其化合物专项检测，请大家仔细练习。

1.下列物质露置于空气中易变质的是()

①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂 *** ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸

A.除⑤外 B.除②③外

C.除②③⑥外 D.均易变质

解析：①HClO见光分解，造成氯水变质;②Na2SiO3、③NaOH、④Ca(ClO)2均与CO2反应;⑤Fe2+、⑥均与氧气反应;⑦浓硫酸易吸水;⑧浓硝酸易挥发;所以均易变质。

答案：D

2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )

解析：A项，先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO42-，而存在SO32-，硝酸可能将SO32-氧化成SO42-，最终也会出现白色沉淀，错误;B项，先加入足量稀盐酸，可以排除SO32-、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-，正确;如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C项中最终溶液没有变蓝色，错误;D项，如果存在SO32-，也会出现相同的实验现象，错误。

答案：B

3.(江苏卷) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

解析：水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl2的缘故，A项正确;B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，说明NaHCO3与氯水中的H+反应生成CO2，C项正确;因Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。

答案：D

4.(双选)(海南卷，改编)下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )

A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B.浓氨水可检验氯气管道漏气

C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水

D.Si和SiO2都用于制造光导纤维

解析：NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误;氯气和浓氨水反应产生白烟，B项正确;CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确;光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。

答案：BC

5.(江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是( )

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

解析：液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A对。石英的主要成分为SiO2，而SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B错。生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl2，C错。AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，D错。

答案：A

6.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是()

A.H2O2 B.SO2

C.O3 D.HClO

解析：A、C、D三项的漂白原理均为强氧化性漂白，为不可逆过程，而SO2的漂白原理是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。

答案：B

7.(天津卷) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

解析：当H-T0时，反应能自发进行，吸热反应的0，吸热反应能自发，说明0，A项正确;NH4F溶液中F-水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2SiF4+2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确;可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确;常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。

答案：D

8.在化学反应中，有时存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是()

A.过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反应

B.过量的MnO2与浓盐酸反应

C.过量的铜与浓硫酸反应

D.过量的稀硝酸与银反应

解析：O2与SO2反应生成SO3是可逆反应，不能进行完全;MnO2与浓盐酸反应，当盐酸变稀后，c(H+)减小，Cl-的还原性减弱，即使同时有MnO2、H+、Cl-，反应也会停止;Cu与浓硫酸反应，若硫酸变稀到一定程度，会失去与Cu反应的能力;Ag与HNO3充分反应，HNO3过量则Ag不可能剩余。

答案：D

9.用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()

①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色

解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉KI溶液，会将KI氧化为I2，I2能使淀粉溶液变蓝色，A项错误。

答案：A

10.下列变化的实质相似的是()

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A.只有②③④ B.只有⑤

C.只有③④⑥ D.全部

解析：①为浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性;②为二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白;③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr;④两者都能和浓硫酸反应，但是HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HII2+SO2⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性(包括金属的钝化);⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2SiF4+2H2O。

答案：B

(江苏卷) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )

解析：Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应，HCl和NaOH能发生中和反应，A项任意两种物质均能反应;NH3能被O2氧化，NH3能与HNO3发生中和反应，但O2不能与HNO3反应，B项符合题意;SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应，NaOH能与HF发生中和反应，C项任意两物质均能反应;因酸性H2SO3H2CO3，SO2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO3反应，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，D项任意两种物质均能反应。

答案：B

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