金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。以下是金属及其化合物专项检测，请大家仔细练习。
1.(北京卷) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K B.Na
C.Fe D.Al
解析：常见金属中，铝和镁在表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。
2.(福建卷) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
A.①③ B.①④
C.②④ D.②③
解析：①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;②中SiO2不能与浓盐酸反应;③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO;N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3;④中在常温下，2FeCl3+Cu2=FeCl2+CuCl2，4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，B项正确。
3.下列实验现象描述错误的是()
编号 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 解析：钠熔点低，焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色过氧化钠，A项正确;铝熔点低，加热熔化，表面生成的Al2O3熔点高形成保护膜，B项正确;Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，最终生成Fe(OH)3，C项正确;铝条表面有Al2O3存在，放入碱液中，首先反应的为Al2O3，即开始无气泡放出，D项错误。
答案：D
4.下列类比关系正确的是()
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3H2O反应也生成
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
解析：A项，Al(OH)3不能溶解在弱碱氨水中;B项，SO2会被Na2O2氧化生成Na2SO4;C项，I2氧化能力较弱，与Fe反应生成FeI2;D项，Al的活泼性大于Mn，所以Al与MnO2能发生铝热反应。
答案：D
5.(山东卷)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
解析：本题考查了常见金属化合物的性质、电解化学知识。金属Al、Fe、Cu所形成的氧化物中，Al2O3是两性氧化物，A错误;其中Cu能够在空气中生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是一种盐，B错误;电解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中，根据阳离子的放电顺序，先析出Cu，H2后，再析出Fe，D错误。
6.(浙江卷)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3+ 8Al + 5OH- + 2H2O 3NH3 + 8
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中肯定存在、Mg2+、和
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
解析：Al3+在Ba(OH)2溶液中生成，通入CO2转化成Al(OH)3沉淀，加入
H +后又溶解，故看不到明显现象，因此无法确定的存在。
7.下列叙述正确的是()
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生;再通入SO2，产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解;再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶
C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体，速率不改变
解析：根据强酸制弱酸原理，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生，A项错误;Cu不能与稀硫酸反应，但加入NaNO3后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，B项错误;Al3+与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H+使Al(OH)3溶解，C项正确;加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速率，D项错误。
答案：C
(天津卷改编)已知：
下列说法错误的是( )
A.工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO
B.工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3
C.可以推知Na2O熔点比 NaCl的高
D.可以用铝热反应来制取镁
解析：MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本;AlCl3是共价化合物，熔融态难导电。
9.(全国新课标Ⅱ卷) 下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
解析：氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误;Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确;铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误;锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。
向100 mL 2 molL-1 NaHCO3溶液中加入一定量X,恰好使其转化为只含Na2CO3一种溶质(不考虑水解及难溶物质的溶解)的溶液,实现转化的物质X有多种,下列选项中不正确的是( )
解析：100 mL 2 molL-1 NaHCO3溶液中含0.2 mol NaHCO3,A、B、C三项最终均发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,故需加入0.2 mol NaOH或能生成0.2 mol NaOH的物质,而D项发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O,故只需加入0.1 mol Ca(OH)2。
11.(广东卷)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活动性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的;过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必须在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。
12.(2010上海卷)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
解析： 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全;继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3 NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全;继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2此时开始放出气体，分析图象，可知选C。
13.用下列装置不能达到有关实验目的的是()
A.用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
解析：小试管内放NaHCO3固体更能证明NaHCO3不稳定。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共35分)
14.(10分)已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3，根据下列转化框图回答问题：
(1)写出②的离子方程式： 、。
(2)沉淀a、c的化学成分分别是、。
(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：。
(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是 ，加热沉淀c应放在 (容器)中进行。
(5)经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式： 。
解析：结合题目信息及框图可知：①加入的为足量的盐酸或硫酸，沉淀a为二氧化硅，溶液a为铁和铝的盐溶液，沉淀b为氢氧化铁;结合框图可得F为二氧化碳，G为铜，沉淀c为氢氧化铝，B为氧化铝。
答案：(1)Al3++4OH-+2H2O Fe3++3OH-Fe(OH)3 (2)SiO2 Al(OH)3
(3)取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色，说明沉淀b中含有阳离子Fe3+
(4)在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次 坩埚
(5)2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2+2H2O，2Al2O3(熔融)4Al+3O2
15.(12分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验。
实验
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是;
不能确定是否存在FeO的原因是。
(2)与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁;不能确定是否含有Fe3O4或FeO，铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+。
答案：(1)检验反应中生成的H2 (2)Fe 铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
16.(豫北名校联考)利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。
(1)现欲用500 mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是(填序号)。
A.0.1～0.2 gB.2.5～3.0 g
C.5.0～6.0 gD.10～15 g
(2)如用托盘天平称取样品，应选用如图中的(填数字序号)，不选用另一个装置的原因是。
(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的(填A或B)。如果选用了另一种不恰当的装置，测得的Na2O2的质量分数会(填偏大或偏小)，原因是。
(4)如在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为%。
答案：(1)B
(2)①过氧化钠容易与空气中的H2O和CO2反应，不宜暴露在空气中称量
(3)A偏大量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积
(4)15.6Vam
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