钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。小编为你提供的是钠的化合物专题练习，具体请看以下内容。
1．化学式与其俗名相符的（）
A．纯碱NaOH B．苏打
C．小苏打D．芒硝
2．下列各种钠的化合物，在自然界中存在的是（ ）
A．过氧化钠B．碳酸钠
C．氢氧化钠D．硫酸钠
3．要除去气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）
A．溶液 B．溶液
C．饱和石灰水 D．氨气
4．下列物质必须隔绝空气保存的是（）
①Na ②NaOH ③④⑤⑥
A．①④B．②③④⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
5．过氧化钠和盐酸的反应中，过氧化钠（）
A．既不是氧化剂，又不是还原剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．是氧化剂
6．氧化钠与过氧化钠的共同之处（）
A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能与水作用生成碱 D．氧元素的化合价都是-2价
7．在空气中加热时，颜色发生变化且质量增加的物质是（ ）
A．芒硝B．胆矾
C．小苏打 D．氧化钠
8．把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。
9．和的混合物13.7g，与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，释放出6.6g的气体，（1）混合物中的质量是_______________，（2）该盐酸的质量分数为_______________。
提高卷（30分钟）
1．某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为（）
A．1：1B．2：1
C．3：1D．3：2
2．在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入1.06g无水，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g
C．等于2.86g D．大于2.86g
3．按图7所示装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是（ ）
A．和B．CO和
C．CO和CuO D．和
4．向紫色石蕊试液中加入过量的粉末，振荡，正确的叙述是（）
A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色
C．最后溶液褪色D．有气泡产生
5．加热mg质量分数相等的和混合物，一段时间后，质量变为ng。当完全分解时，n的值为（）
A．B．
C．D．
6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）
A．HCl NaOH
B．HClNaOH
C．NaOH
D．
7．下列说法不正确的是：（）
A．比的溶解度大
B．质量相同的和与定量盐酸反应可生成等量
C．石灰水可鉴别和
D．和同时与溶质质量分数相等、质量相等的盐酸反应，前者放出气体快
8．把2.1g的CO与组成的混合气体与足量的充分燃烧后，立即通入足量的固体中，固体的质量增加（）
A．2.1gB．3.6g
C．7.2g D．无法确定
9．已知30℃时几种盐的溶解度（）：
1862年比利时的索尔维以、、水为原料制得纯净的，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，循环使用。
1943年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了索尔维法的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使晶体析出，生产出纯碱和，这便是举世闻名的侯氏制碱法。
试回答：
（1）写出在氨化饱和NaCl溶液中通入的化学方程式：_____________________，该方法能制得小苏打的原因是_____________________。
（2）不能在NaCl溶液中先通入，然后再通入制的原因是___________。
（3）在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为_____________。
（4）侯氏制碱法的化学原理中涉及的化学反应类型有____________________。
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
（5）两法相比，侯氏制碱法的代点是__________________。
10．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。如图8是测定产品中质量分数的实验装置。实验操作步骤有：
图8
A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；
B．取ng样品装入广口瓶中；
C．检验装置的气密性；
D．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg；
E．关闭止水夹；
F．打开止水夹；
G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；
H．缓缓鼓入空气数分钟。
（1）正确的操作顺序是（填写符号）；
C_____F_______E__________G_________D。
（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是___________；装置甲的作用是_________；装置乙的作用是____________。
（3）计算溶液中质量分数的计算式为___________
（4）若去掉装置甲，测定结果会__________；若去掉装置乙，测定结果会__________（填偏大，偏小或无影响）。
11．把一瓶不饱和的NaOH溶液分为四等份，在保持温度不变的情况下，向四份溶液中分别加入NaOH、、、Na四种固体，都使溶液恰好达到饱和。则加入的物质质量最大的是____________，这是因为__________。
12．将70g和的混合物全部溶于98g水中，充分反应后，所得溶液中NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中和的质量各是多少。
参考答案解题点拨
基础卷
1．D2．BD3．A4．C5．C6．C7．D
8．①
②
③
④
9．（1）8.4g（2）7.3%
提高卷
1．A （在反应中，氧化剂和还原剂都是且反应中物质的量之比为1：1）
2．D （1.06g全部转化为晶体质量为2.86g，但吸收了饱和溶液的水后，溶液中又有晶体析出）
3．AC （A．受热分解，产生的使澄清石灰水变浑浊，同时可燃，符合题意，可选。 B．CO可燃，但
受热不分解，无放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。 C．CO可燃，且，产生，使澄清石灰水变浑浊，符合题意。D.可燃，但，无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，不符合题意。）
4．C （强氧化性使指示剂褪色）。
5．B （有）。
6．BC （HCl与滴加的顺序不同，现象不同）。
7．CD （石灰水与，均能生成沉淀而与盐酸反应快。）
8．A （由原理，，
，
知，实数增加的为CO的量）。
9．（1），
；的溶解度比其他3种盐的溶解度小。
（2）在水中溶解度比小，生成较少，不能达到饱和而析出。
（3）
（4）A，B，C
（5）提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。
10．（1）B；H；A；F。
（2）使广口瓶中产生的气体全部排出；吸收空气中的；吸收中的水蒸气。
（3）（4）偏大；偏大
11．NaOH；NaOH中质量分数最小，且反应中又不消耗溶剂水。
12．与水反应后生成NaOH，与水反应生成NaOH的同时有产生。因此，在反应后的NaOH溶液中，溶液的质量应减去放出的质量。设混合物中的质量为x、的质量为y
62240
x
27844032
y
解得
[解题点拨]
1．注意反应。
2．加入后，有晶体析出，且原饱和溶液质量减小。
7．和的比较。
8．CO与燃烧后被吸收，实际增加的为CO和的量。
钠的化合物专题练习就介绍到这，化学网预祝考生可以取得满意的成绩!
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