化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，下面是河北省高考化学专题限时训练，希望对考生复习有帮助。
一、选择题
.下列各组中的性质比较，不正确的是()
A.稳定性：NH3
B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4
C.碱性：KOHMg(OH)2
D.还原性：F-
解析由于非金属性NSi，则稳定性NH3SiH4，故A错误。由于非金属性ClP，则酸性HClO4H2SO4H3PO4，故B正确。由于金属性KMg，则碱性KOHMg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2Br2，则还原性F-
答案A
2.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()。
A.原子半径：ZX
B.气态氢化物的稳定性：RAlO(或YB项，气态氢化物的稳定性：HClC项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
答案 D
3.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。
A.原子半径：ZX
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2+为18电子微粒，则X-和Z-的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18-1-9=8，故Y为O。
A项，原子半径OH，故A错;B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确;C项，2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2，CaO2中-1价的氧，一部分降低为-2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错;D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca2+[]2-，所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1，故D错。
答案 B
4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D.X的原子半径小于Y
解析 根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误;非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B项正确;非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。
答案 B
5.Cs是核反应堆的常见放射性副产物，Cs能自发转化为Ba，同时放出射线。下列有关叙述正确的是()
A.Cs与Ba互为同位素
B.Cs与Ba中子数相等
C.Ba原子最外层电子数为2
D.Ba比Cs更容易失去电子
解析Cs与Ba是两种不同元素，质子数分别为55和56，质量数均为137，相应中子数分别为82和81。
答案C
6. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状，图中每个弧线上的代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
解析原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错;虚线相连的元素处于同一族，B项正确;C项正确;A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。
答案A
7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析 D为Al元素。符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H，E为Cl。A、B组成的化合物为烃，则常温下可能为气态、液态或固态;NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O，B不正确;Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法;HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。
答案 C
二、非选择题
.位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：______、_ _____、______。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：___________________________________________________________________________________________________。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：_____________________________________。
解析根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件。综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4。
答案(1)SO2 H2O2 Na2O2(或O3等合理答案)
(2)
(3)HSO+H+===H2O+SO2
(4)
X Y Z W 9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期，第________族;
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________________________________________________(写化学式);
(3)XW2的电子式为_____________________________________________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_______________________________________________________________。
解析 由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中N(S)∶N(N)=∶1∶1，再由相对分子质量得分子式为S4N4。
答案 (1)三 ⅤA (2)NH3 (3)C
(4)N2O5 (5)S4N4
.据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人靠江不饮北江水。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。
(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。
A.硼 B.氮 C.碳 D.氟
(3)下列推断正确的是______(填序号)。
A.单质的还原性：TlAl
B.原子半径：AlTl
C.碱性：Al(OH)3Tl(OH)3
D.氧化性：Tl3+Ag+
E.Tl+最外层只有1个电子
F.Tl能形成+3价和+1价的化合物
(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________。
解析(1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期ⅢA元素;(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl3++2Ag===Tl++2Ag+可知D、F正确;(4)X是Be元素，只有+2价，故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。
答案(1)六 ⅢA (2)A (3)A、D、F
(4)Be+2NaOH(浓)===Na2BeO2+H2
11.下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。
纵行横行 1 2 13 14 15 16 17 18 1 A 2 B C D E 3 F G H I (1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论________________________。
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_____________________________________________________。
(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种
共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：______________________________________________________________。
(4)I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。
实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。
①写出电极C1上发生反应的电极反应式________。
②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH=________。(KW=1.0010-14)
解析 根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。
(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。
(2)Al2O3是典型的两性氧化物。
(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。
(4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2，当电解生成0.005 mol Cl2时，反应生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)=0.1 molL-1，溶液的pH=13。
答案 (1)氮 取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2或2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2(可不写化学方程式，其他合理答案也可)
(2)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(4)3 ⅦA ①2Cl--2e-===Cl2 ②13
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